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用50mL0.50mol?L-1盐酸与50mL0.55mol?L-1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应.通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热.回答下列问题:
(1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃仪器的名称是
环形玻璃搅拌棒
环形玻璃搅拌棒

(2)烧杯间填满碎纸条的作用是
减少热量散失
减少热量散失

(3)大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值
偏小
偏小
(填“偏大、偏小、无影响”)
(4)如果用60mL0.50mol?L-1盐酸与50mL0.55mol?L-1 NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量
不相等
不相等
(填“相等、不相等”),所求中和热
相等
相等
(填“相等、不相等”).
分析:(1)根据量热计的构造来判断该装置的缺少仪器;
(2)中和热测定实验成败的关键是保温工作;
(3)大烧杯上如不盖硬纸板,会使一部分热量散失;
(4)反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关,并根据中和热的概念和实质来回答;
解答:解:(1)由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌器,
故答案为:环形玻璃搅拌器;
(2)中和热测定实验成败的关键是保温工作,大小烧杯之间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失,
故答案为:减少实验过程中的热量损失;
(3)大烧杯上如不盖硬纸板,会使一部分热量散失,求得的中和热数值将会减小,
故答案为:偏小;
(4)反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关,并若用60mL0.50mol?L-1盐酸与50mL0.55mol?L-1NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,生成水的量增多,所放出的热量偏高,但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热,与酸碱的用量无关,中和热数值相等,
故答案为:不相等;相等;
点评:本题考查学生有关中和热的测定知识,注意中和热与酸、碱的物质的量无关,可以根据所学知识进行回答,难度不大.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

用右图所示装置进行中和热测定实验,请回答问题:
(1)大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是
保温、隔热、减少实验过程中的热量散失
保温、隔热、减少实验过程中的热量散失
,从实验装置上看,图中缺少的一种玻璃仪器是
环形玻璃搅拌器
环形玻璃搅拌器

(2)使用补全仪器后的装置进行实验,取50mL0.25mol/LH2SO4溶液与50mL0.55mol/LNaOH溶液在小烧杯中进行中和反应,三次实验温度平均升高3.4℃.已知中和后生成的溶液的比热容为4.18J/(g?℃),溶液的密度均为1g/cm3.通过计算可得中和热△H=
-56.8KJ/mol
-56.8KJ/mol
,H2SO4与NaOH反应的热化学方程式为
1
2
H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l),△H=-56.8KJ/mol
1
2
H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l),△H=-56.8KJ/mol

(3)实验中若用60mL0.25mol?L-1H2SO4溶液跟50mL0.55mol?L-1NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量
不相等
不相等
 (填“相等”、“不相等”),所求中和热
相等
相等
 (填“相等”、“不相等”);,若用50mL0.50mol?L-1醋酸代替H2SO4溶液进行上述实验,测得反应前后温度的变化值会
偏小
偏小
 (填“偏大”、“偏小”、“不受影响”).

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科目:高中化学 来源: 题型:

用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应.通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热.回答下列问题:
(1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是
环形玻璃搅拌棒
环形玻璃搅拌棒

(2)烧杯间填满碎纸条的作用是
减少实验过程中的热量损失
减少实验过程中的热量损失

(3)大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值
偏小
偏小
.(填“偏大、偏小、无影响”)
(4)如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量
不相等
不相等
(填“相等、不相等”),所求中和热
相等
相等
(填“相等、不相等”).
简述理由
因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量,与酸碱的用量无关
因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量,与酸碱的用量无关

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)经测定,20g氢气在氧气中燃烧生成水蒸气,放热2418.0kJ,写出该反应的热化学方程式
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6KJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6KJ/mol
;已知:3Fe (s)+2O2(g)═Fe3O4(s)△H=-1118.4kJ?mol-1,根据以上信息,则反应  3Fe(s)+4H2O(g)═Fe3O4(s)+4H2(g)  的△H=
-151.2KJ/mol;
-151.2KJ/mol;

(2)某学生实验小组用50mL0.50mol?L-1的盐酸与50mL0.50mol?L-1的NaOH溶液在右图所示的装置中进行中和反应反应热的测定
①图中装置缺少的一种仪器,该仪器名称为
环形玻璃搅拌器
环形玻璃搅拌器

②将反应混合液的
最高
最高
温度记为反应的终止温度.
③下列说法正确的是
A
A

A.小烧杯内残留有水,会使测得的反应热数值偏小
B.可用相同浓度和体积的醋酸代替稀盐酸溶液进行实验
C.烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯
D.酸、碱混合时,应把量筒中的溶液缓缓倒入烧杯的溶液中,以防液体外溅.

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科目:高中化学 来源: 题型:

精英家教网50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应.通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热.回答下列问题:
(1)从实验装置看,图中尚缺少的一种玻璃用品是
 

(2)烧杯间填满碎纸条的作用是
 

(3)实验中改用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应,与上述实验相比较,所放出的热量
 
(填“相等”或“不相等”),中和热
 
(填“相等”或“不相等”),理由是
 

(4)用50mL0.50mol/L的醋酸代替盐酸溶液进行上述实验,测得中和热的数值与57.3kJ/mol相比较会
 
.(填“偏大”、“偏小”或“无影响”).
(5)完整地做一次这样的实验,需测定
 
次温度.
(6)大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值
 
(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)

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