Question

14．已知：6.4克铜与适量的浓硝酸反应，当铜完全溶解后，共收集到NO和NO₂混合气体共2.24升（已折算为标准状况）．
求：（1）生成的NO₂离子方程式Cu+4H⁺+2NO₃^-=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O，被还原的HNO₃的物质的量0.1mol
（2）混合气体中NO1.12 L，NO₂1.12 L．

Answer 1

分析 （1）生成的NO₂的反应：Cu+4HNO₃=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O；
被还原的硝酸生成NO和NO₂，根据N原子守恒计算被还原的HNO₃的物质的量；
（2）根据电子转移守恒及NO和NO₂的总物质的量列方程计算解答．

解答 解：（1）生成的NO₂的反应：Cu+4HNO₃=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O，反应离子方程式为：Cu+4H⁺+2NO₃^-=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O，
被还原的HNO₃的生成NO和NO₂，根据N原子守恒，则n_被还原（HNO₃）=n（NO）+n（NO₂）=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，
故答案为：Cu+4H⁺+2NO₃^-=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O；0.1mol；
（2）6.4g Cu的物质的量为$\frac{6.4g}{64g/mol}$=0.1mol，
设NO和NO₂的物质的量分别为xmol、ymol，则：
$\left\{\begin{array}{l}{x+y=0.1}\\{3x+y=0.1×2}\end{array}\right.$
解得x=y=0.05
故V（NO）=V（NO₂）=0.05mol×22.4L/mol=1.12L
故答案为：1.12；1.12．

点评 本题考查化学反应方程式的计算，侧重分析计算能力的考查，注意利用电子守恒、原子守恒进行解答，题目难度中等．