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    —3现有甲、乙两瓶无色溶液，已知它们可能是NaOH溶液和AlCL3溶液。现做如下实验：

    ①440mL甲溶液与120mL乙溶液反应，产生1．56沉淀

    ②120mL甲溶液与440mL乙溶液反应，产生1．56沉淀

    ③120mL甲溶液与400mL乙溶液反应，产生3．12沉淀

    通过必要的计算和推理判定：

    甲溶液是_______,其浓度为____mol/L。乙溶液是_______??????其浓度为____mol/L

    AlCl3 、 0．5 ；NaOH．、 0．5


    解析:

    由②、③可知，等量的甲，随着乙的量的增加而沉淀质量减少，可得出甲是AlCl3乙是NaOH。40mLNaOH能溶解1．56gAl(OH)3,可得出NaOH溶液的浓度为0．5mol/L。由②知NaOH使部分Al(OH)3溶解，所以AlCl3已经完全反应。AlCl3～4NaOH 剩余Al(OH)30．02mol

    4×0．12×C( AlCl3)-0．44×0．5=0．02  C( AlCl3)=0．5mol/L

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?烟台一模）某化学小组采用下图装置模拟电解饱和食盐水制备氢气，通过氢气还原氧化铜测定Cu的相对原子质量，同时检验氯气的氧化性（图中夹持和加热仪器已经略去）．

    （1）写出装置甲中反应的离子方程式
    2Cl-+2H2O
     电解 
    .
     
    H2↑+Cl2↑+2OH-
    2Cl-+2H2O
     电解 
    .
     
    H2↑+Cl2↑+2OH-
    ．为完成上述实验，正确的连按方式为a连接
    e
    e
    ，b连接
    c
    c
    （填字母）．
    （2）①装置乙烧杯中液体的作用是
    吸收多余的氯气，防止环境污染
    吸收多余的氯气，防止环境污染
    ．A瓶内盛装的溶液最好是
    c
    c
    （填字母）．
    a．I2-淀粉溶液    b．NaOH溶液　　　　c． FeCl2与KSCN混合溶液    d．Na2SO3溶液
    ②加热装置丙中的氧化铜粉末之前，除了要检查该装置的气密性还需进行的必要操作是
    通入氢气排尽装置内空气
    通入氢气排尽装置内空气
    ．
    （3）利用装置丙测定Cu的相对原子质量，现有两种方案：①测得反应前后洗气瓶B及其中液体质量差m1，②测得反应前后U形管及其中固体质量差m2．你认为合理的方案为
    ①
    ①
    （填“①”或“②”）．若采用测得反应后硬质玻璃管中剩余固体的质量m3的方案，已知O的相对原子质量为16，实验中氧化铜样品质量为m，则测定Cu的相对原子质量的表达式为
    16m3
    m-m3
    16m3
    m-m3
    ，该方案在反应后硬质玻璃管冷却过程中没有一直通氢气，会导致测定Cu韵相对原子质量
    偏大
    偏大
    （填“偏大”、“偏小”或“无影响”），理由是
    反应生成的铜被空气的氧气氧化使m3数据增大，导致测定结果偏大
    反应生成的铜被空气的氧气氧化使m3数据增大，导致测定结果偏大
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （12分）Na2CO3俗称纯碱、苏打，NaHCO3俗称小苏打，两者在日常生活和工业生产中都有着广泛的应用。某化学兴趣小组设计了如下实验来探究两者的某些性质。请你根据所学知识帮他们完成有关的设计和实验。

    （1）甲同学测定两者的酸碱性：各取一定量的固体溶于水，配成相同浓度的溶液，测定其pH值，测定结果为Na2CO3、NaHCO3的pH分别为a和b（a、b均大于7）。

    Ⅰ.测定溶液的pH值所用的主要仪器有：pH试纸、表面皿、         和标准比色卡。

    Ⅱ.有关①100mL0.1mol·L-1NaHCO3、②100mL0.1 mol·L-1Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是（    ）

       A.溶液中水电离出的OH-个数：②>①     B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②>①

    C.①溶液中：c(CO32-)>c(H­2CO3)         D.②溶液中：c(HCO3-)>c(H­2CO3)

    （2）乙同学取一定量的碳酸钠溶液于试管中，滴加2～3滴酚酞试液，发现溶液变红，继续滴加BaCl2溶液，预计可观察到                             ，请你结合必要的离子方程式，应用平衡的观点解释有关现象的产生：                                      。

    （3）常温下，现有pH均为11的标签模糊的NaOH和Na2CO3溶液，则NaOH溶液中由水电离出来的OH-浓度为Na2CO3溶液中水电离出来OH-浓度的      倍。丙同学设计如下实验予以区别：各取1mL两种溶液加水稀释至1L，分别测定其pH。请问丙同学是如何判断哪瓶溶液为Na2CO3溶液？             ；丁同学各取1mL两种溶液，分别滴加少量AlCl3溶液观察有无沉淀或气体进行鉴别，则溶液滴加后同时产生沉淀和气体的反应离子方程式为                                        。

    （4）已知：Ksp（CaCO3）=4.96×10-9，不考虑其它因素影响，现将0.400 mol·L－1的Na2CO3溶液和0.200 mol·L－1的CaCl2溶液等体积混合，则混合后溶液中Ca2+浓度为     mol·L－1。

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年浙江省温州市龙湾区龙湾中学高二期中考试化学试卷（带解析） 题型：实验题

    （12分）Na2CO3俗称纯碱、苏打，NaHCO3俗称小苏打，两者在日常生活和工业生产中都有着广泛的应用。某化学兴趣小组设计了如下实验来探究两者的某些性质。请你根据所学知识帮他们完成有关的设计和实验。
    （1）甲同学测定两者的酸碱性：各取一定量的固体溶于水，配成相同浓度的溶液，测定其pH值，测定结果为Na2CO3、NaHCO3的pH分别为a和b（a、b均大于7）。
    Ⅰ.测定溶液的pH值所用的主要仪器有：pH试纸、表面皿、         和标准比色卡。
    Ⅱ.有关①100mL0.1 mol·L-1NaHCO3、②100mL0.1 mol·L-1Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是（   ）

    A．溶液中水电离出的OH-个数：②>①B．溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②>①
    C．①溶液中：c(CO32-)>c(H­2CO3)D．②溶液中：c(HCO3-)>c(H­2CO3)
    （2）乙同学取一定量的碳酸钠溶液于试管中，滴加2～3滴酚酞试液，发现溶液变红，继续滴加BaCl2溶液，预计可观察到                             ，请你结合必要的离子方程式，应用平衡的观点解释有关现象的产生：                                      。
    （3）常温下，现有pH均为11的标签模糊的NaOH和Na2CO3溶液，则NaOH溶液中由水电离出来的OH-浓度为Na2CO3溶液中水电离出来OH-浓度的      倍。丙同学设计如下实验予以区别：各取1mL两种溶液加水稀释至1L，分别测定其pH。请问丙同学是如何判断哪瓶溶液为Na2CO3溶液？             ；丁同学各取1mL两种溶液，分别滴加少量AlCl3溶液观察有无沉淀或气体进行鉴别，则溶液滴加后同时产生沉淀和气体的反应离子方程式为                                       。
    （4）已知：Ksp（CaCO3）=4.96×10-9，不考虑其它因素影响，现将0.400 mol·L－1的Na2CO3溶液和0.200 mol·L－1的CaCl2溶液等体积混合，则混合后溶液中Ca2+浓度为    mol·L－1。

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年山东省烟台市高三3月诊断考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某化学小组采用下图装置模拟电解饱和食盐水制备氢气，通过氢气还原氧化铜测定Cu的相对原子质量，同时检验氯气的氧化性（图中夹持和加热仪器已经略去）。

    （1）写出装置甲中反应的离子方程式            。为完成上述实验，正确的连按方式为a连接      ，b连接         （填字母）。

    （2）①装置乙烧杯中液体的作用是             。A瓶内盛装的溶液最好是    （填字母）。

    a．I-淀粉溶液                     b．NaOH溶液

    c．FeCl2与KSCN混合溶液            d．Na2SO3溶液

    ②加热装置丙中的氧化铜粉末之前，除了要检查该装置的气密性还需进行的必要操作是     。

    （3）利用装置丙测定Cu的相对原子质量，现有两种方案：①测得反应前后洗气瓶B及其中液体质量差m1，②测得反应前后U形管及其中固体质量差m2。你认为合理的方案为    （填“①”或“②”）。若采用测得反应后硬质玻璃管中剩余固体的质量m3的方案，已知O的相对原子质量为16，实验中氧化铜样品质量为m，则测定Cu的相对原子质量的表达式为     ，该方案在反应后硬质玻璃管冷却过程中没有一直通氢气，会导致测定Cu韵相对原子质量     （填“偏大”、“偏小”或“无影响”），理由是             。

     

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    科目：高中化学 来源：2013届浙江省温州市高二期中考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （12分）Na2CO3俗称纯碱、苏打，NaHCO3俗称小苏打，两者在日常生活和工业生产中都有着广泛的应用。某化学兴趣小组设计了如下实验来探究两者的某些性质。请你根据所学知识帮他们完成有关的设计和实验。

    （1）甲同学测定两者的酸碱性：各取一定量的固体溶于水，配成相同浓度的溶液，测定其pH值，测定结果为Na2CO3、NaHCO3的pH分别为a和b（a、b均大于7）。

    Ⅰ.测定溶液的pH值所用的主要仪器有：pH试纸、表面皿、          和标准比色卡。

    Ⅱ.有关①100mL0.1 mol·L-1NaHCO3、②100mL0.1 mol·L-1Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是（    ）

       A.溶液中水电离出的OH-个数：②>①     B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②>①

    C.①溶液中：c(CO32-)>c(H­2CO3)          D.②溶液中：c(HCO3-)>c(H­2CO3)

    （2）乙同学取一定量的碳酸钠溶液于试管中，滴加2～3滴酚酞试液，发现溶液变红，继续滴加BaCl2溶液，预计可观察到                              ，请你结合必要的离子方程式，应用平衡的观点解释有关现象的产生：                                       。

    （3）常温下，现有pH均为11的标签模糊的NaOH和Na2CO3溶液，则NaOH溶液中由水电离出来的OH-浓度为Na2CO3溶液中水电离出来OH-浓度的       倍。丙同学设计如下实验予以区别：各取1mL两种溶液加水稀释至1L，分别测定其pH。请问丙同学是如何判断哪瓶溶液为Na2CO3溶液？              ；丁同学各取1mL两种溶液，分别滴加少量AlCl3溶液观察有无沉淀或气体进行鉴别，则溶液滴加后同时产生沉淀和气体的反应离子方程式为                                        。

    （4）已知：Ksp（CaCO3）=4.96×10-9，不考虑其它因素影响，现将0.400 mol·L－1的Na2CO3溶液和0.200 mol·L－1的CaCl2溶液等体积混合，则混合后溶液中Ca2+浓度为     mol·L－1。

     

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