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    14．下列说法中，正确的一项是（　　）
    A．氯化钠溶液是电解质
    B．因为醋酸是弱电解质，所以醋酸在熔融状态下和在溶液中都不能导电
    C．在氢气还原氧化铜的实验中，氢气是氧化剂
    D．胶体的本质特征是粒子大小在1nm-100nm之间

    分析 A．电解质必须是化合物；
    B．醋酸在熔融状态下不能电离、在水溶液中能够部分电离；
    C．依据反应中氢元素化合价变化判断其性质；
    D．胶体区别于其它分散系的本质是胶体分散质微粒直径的大小．

    解答 解：A．氯化钠溶液为混合物，不是电解质，故A错误；
    B．醋酸在熔融状态下不能电离、在水溶液中能够部分电离，在水溶液中能导电，故B错误；
    C．在氢气还原氧化铜的实验中，氢元素化合价升高，被氧化，氢气是还原剂，故C错误；
    D．胶体区别于其它分散系的本质是胶体分散质微粒直径的大小，分散质粒子直径在1nm～100nm之间的分散系属于胶体，故D正确；
    故选：D．

    点评 本题考查了元素化合物性质，熟悉电解质、氧化还原反应概念、胶体的概念，掌握基础是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列物质转化需要加入氧化剂才能实现的是（　　）
    A．SO2→SO32-B．Cl2→HClC．Na+→NaD．S→SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．写出下列反应的热化学方程式：
    （1）卫星发射时可用肼（N2H4）作燃料，1mol N2H4（l）在O2（g）中燃烧，生成N2（g）和H2O（l），放出622kJ热量．N2H4（L）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-622 kJ/mol
    （2）汽油的重要成分是辛烷（C8H18），已知1mol C8H18 （l）在O2（g）中燃烧，生成CO2（g）和H2O（l），放出5 518kJ热量．C8H18（l）+$\frac{25}{2}$O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）△H=-5518kJ/mol
    （3）2molAl（s）与适量O2（g）反应生成Al2O3（s），放出1669.8kJ热量．2Al（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）=Al2O3（s）△H=-1669.8 kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（　　）
    A．达到化学平衡时，5v正（O2）=4v逆（NO）
    B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态
    C．达到化学平衡时，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
    D．达到平衡前，化学反应速率关系：3v正（NH3）=2v正（H2O）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．现有等物质的量的NaHCO3和KHCO3的混合物1.84g与100mL盐酸反应．题中涉及的气体体积均为标准状况计．
    （1）该混合物中NaHCO3质量为0.84g．
    （2）如碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应，则盐酸的浓度为0.2mol/L．
    （3）如盐酸过量，生成CO2体积为0.448L．（标准状况）
    （4）如果反应后碳酸氢盐有剩余，盐酸不足量，要计算生成CO2的体积（标准状况），还需要知道盐酸的物质的量浓度．
    （5）若NaHCO3和KHCO3不是以等物质的量混合，则1.84g 固体混合物与足量的盐酸完全反应时生成CO2的体积（V）范围是0.41L＜V＜0.49L（标准状况）（计算结果保留两位小数）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列变化过程，属于吸热过程的是（　　）
    ①液态水变成水蒸气    
    ②酸碱中和反应        
    ③浓H2SO4稀释
    ④固体NaOH溶于水    
    ⑤CH3COONa水解      
    ⑥CH3COOH电离．
    A．②③④⑤B．②③④C．②⑤D．①⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-197kJ/mol，同温下，往相同体积的密闭容器甲、乙中分别充入2molSO2、1molO2 和1molSO3、1molSO2、0.5molO2，当它们分别达到平衡时放出的热量为Q1 kJ和Q2 kJ，则下列比较正确的是（　　）
    A．Q2=$\frac{1}{2{Q}_{1}}$=98.5B．Q2=$\frac{1}{2{Q}_{1}}$＜98.5C．Q2＜$\frac{1}{2{Q}_{1}}$＜98.5D．无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法正确的是（　　）
    A．向氯化银的饱和溶液中加入氯化银固体，溶解平衡向右移动
    B．已知MgCO3的Ksp=6.82×10-6，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c（Mg2+）=c（CO32-），且c（Mg2+）•c（CO32-）=6.82×10-6
    C．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c（Ba2+）增大
    D．25℃时．FeS、CuS的溶液积常数（Ksp）分别为6.3×10-18、1.3×10-36，除去工业废水中的Cu2+可以选用FeS作沉淀剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（　　）
    A．Cl-、S2-、Ca2+、K+半径逐渐减小
    B．还原性强弱：F-＜Cl-＜Br-＜I-
    C．核外电子排布相同的微粒化学性质一定相同
    D．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱

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