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    将10.92 g锌铁合金粉末加入含0.4 mol H＋的稀硝酸和稀硫酸的混合溶液中，充分反应后收集得到的气体体积（标准状况下）可能为（假设气体全部逸出，稀硝酸的还原产物是NO）

    A．2.4 L       B．3.6 L       C．4.8 L       D．6.0 L

     

    【答案】

    AB

    【解析】

    试题分析：假设0.4molH+，全部为HNO3，即硝酸为0.4mol，全部还原生成NO为0.1mol（3Zn(Fe)+8HNO3=3Zn(NO3)2+2NO↑+4H2O），假设全部为H2SO4，生成0.2molH2，故产生的气体在0.1~0.2mol之间，及标况下2.24L~4.48L，故答案选AB。

    考点：化学计算，氧化还原反应。

     

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    A．2.4 L             B．3.6 L             C．4.8 L             D．6.0 L

     

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    将10.5 g锌、铁、镁粉混合物与一定量的质量分数为25%的稀硫酸恰好完全反应，蒸干溶液后得固体(不含结晶水)29.7g., 则产生氢气的质量为    （    ）

    A． 1.92g        B．0.2g         C．0.4g          D． 无法求得

     

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    将10.92 g锌铁合金粉末加入含0.4 mol H+的稀硝酸和稀硫酸的混合溶液中，充分反应后收集得到的气体体积（标准状况下）可能为（假设气体全部逸出，稀硝酸的还原产物是NO）


    1. A.
      2.4 L
    2. B.
      3.6 L
    3. C.
      4.8 L
    4. D.
      6.0 L

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    将10.5 g锌、铁、镁粉混合物与一定量的质量分数为25%的稀硫酸恰好完全反应，蒸干溶液后得固体(不含结晶水)29.7g., 则产生氢气的质量为


    1. A.
      1.92g
    2. B.
      0.2g
    3. C.
      0.4g
    4. D.
      无法求得

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