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【化学—选修3:物质结构与性质】X、Y、Z、W、R、I、Q为前30号元素,且原子序数依次增大.X是所有元素中原子半径最小的,Y有三个能级,且每个能级上的电子数相等,Z原子单电子数在同周期元素中最多,W与Z同周期,第一电离能比Z的低,R与Y同一主族,I的原子序数是W的两倍,Q的最外层只有一个电子,其他电子层电子均处于饱和状态.请回答下列问题:

(1)Q+核外电子排布式为___________,Y的电子排布图为_________

(2)化合物ZX3中Z原子的杂化方式为___________,ZW2- 离子的立体构型是___________;

(3)①Y、R的最高价氧化物的沸点较高的是___________(填化学式),原因是___________;

②W与I的简单氢化物中W的熔沸点更高,原因是__________________

(4)向Q元素的硫酸盐溶液中通入足量ZX3,充分反应后溶液呈深蓝色,该反应的离子方程式为 _;

(5)Y有多种同素异形体,其中一种同素异形体的晶胞结构如图,该晶体一个晶胞的Y原子数为___________,Y原子的配位数为___________,若晶胞的边长为a pm,晶体的密度为ρ g/cm3,则阿伏加德罗常数的数值为___________(用含a和ρ的代数式表示)。

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实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液480mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是 ( )

A.480mL,56.2g B.500mL,56.2g

C.500mL,58.5g D.任意规格,56.2g

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已知:MgCl2·6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。

A.除去粗盐中杂质(Mg2+、SO42-、Ca2+),加入的药品顺序为:NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸

B.在过程②中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2

C.从能量转换角度来看,氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将化学能转化为电能的过程

D.从第③步到第⑤步的目的是为了制取并提纯Br2

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请回答下列问题:

(1)基态Fe原子的价电子排布图为

(2)Fe(CO)5又名羰基铁,常温下为黄色油状液体,则Fe(CO)5的晶体类型是 ,与CO互为等电子体的分子的分子式为

(3)配合物[Cu(NH3)2]OOCCH3中碳原子的杂化类型是 ,配体中提供孤对电子的原子是

(4)用[Cu(NH3)2]OOCCH3除去CO的反应中,肯定有 形成。

a.离子键 b.配位键 c.非极性键 d.σ键

(5)单质铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式,晶胞分别如图所示,面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的铁原子个数之比为 ,面心立方堆积与体心立方堆积的两种铁晶体的晶胞单位分别为a pm和b pm,则=

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科目:高中化学 来源:2017届安徽马鞍山二中安师大附中高三12月联考化学卷(解析版) 题型:选择题

下列实验方案的设计、结论正确的是( )

A.用NaHCO3溶液可一次鉴别出稀盐酸、NaOH溶液、AlCl3溶液、NaAlO2溶液

B.高锰酸钾试剂瓶内壁上黑色物质可用稀盐酸洗涤( )

C.除去SO2中少量HCl,将其通入饱和的Na2SO3溶液

D.将硝酸铵晶体溶于水,测得水温下降,证明硝酸铵水解是吸热的

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常温时,下列叙述正确的是 ( )

A.稀释pH=3的醋酸,溶液中所有离子的浓度均降低

B.用标准盐酸滴定未知浓度的烧碱,滴定前仰视,滴定后俯视,烧碱浓度偏低

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D.分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸,硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多

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化学与生产、生活密切相关.下列叙述正确的是

A.煤的干馏和煤的液化均是物理变化

B.“光化学烟雾”、“硝酸酸雨”的形成都与氮氧化合物有关

C.糖类、油脂、蛋白质都是天然有机高分子化合物

D.用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同

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下列装置或操作能达到实验目的的是

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C.用丙装置萃取溴水中的溴单质 D.用丁装置分离乙酸与乙醇

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在容积为1.0 L的容器中,通入一定量的N2O4,发生反应N2O4(g)2NO2(g),随温度升高,混合气体的颜色变深。回答下列问题:

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(2)100 ℃时达平衡后,改变反应温度为T,c(N2O4)以0.0020mol·L-1·s-1的平均速率降低,经10 s又达到平衡。

①T________100 ℃(填“大于”或“小于”),判断理由是____________________。

②列式计算温度T时反应的平衡常数K2:________________________。

(3)温度T时反应达平衡后,将反应容器的容积缩小到一半,平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动,再次达到平衡后,NO2的浓度 (填“增大”或“缩小”)。

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