Question

物质在水溶液中存在的电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡，都可看作化学平衡。请根据所学知识回答：
(1)在0．1mo1·L^-1的NaHSO₃溶液中存在的各种平衡体系为(用离子方程式表示)：            、           、            。
已知该溶液中有关微粒浓度由大到小的顺序为：c(Na^＋)＞c(HSO)＞c(SO)＞c(H₂SO₃)。则该溶液中c(H^＋)    c(OH^－) (填“大于”、“小于”或“等于”)，简述理由：                           ．
(2)常温下，某水溶液中存在的离子有：Na⁺、A^—、H⁺、OH^—，若该溶液由0．1mo1．L^-1的HA溶液和0．1mol．L^-1的NaOH溶液等体积混合而得，则溶液的pH          (填“大于”、“小于”或“等于”)7，理由是       。

Answer 1

(1) H₂OH^＋＋OH^－ ； HSO₃^-H^＋＋SO₃^2-； HSO₃^-＋H₂OH₂SO₃＋OH^－ ； 大于； 在NaHSO₃溶液中存在HSO₃^-的电离(HSO₃^-H^＋＋SO₃^2-)和水解(HSO₃^-＋H₂OH₂SO₃＋OH^－)，由题给信息c(SO₃^2-)>c(H₂SO₃)知电离比水解程度大，所以c(H^＋)>c(OH^－) (回答出电离大于水解即可)；
(2)大于或等于；若HA是强酸，pH＝7，若HA是弱酸，pH>7。

解析试题分析：(1)在0．1mo1·L^-1的NaHSO₃溶液中存在的各种平衡体系有电离平衡：H₂OH^＋＋OH^－ ；  HSO₃^-H^＋＋SO₃^2-和水解平衡：HSO₃^-＋H₂OH₂SO₃＋OH^－。由于在该溶液中有关微粒浓度由大到小的顺序为：c(Na^＋)＞c(HSO₃^-)＞c(SO₃^2-)＞c(H₂SO₃)，说明HSO₃^-电离作用大于水解作用。因为在溶液中在NaHSO₃溶液中存在HSO₃^-的电离(HSO₃^-H^＋＋SO₃^2-)和水解(HSO₃^-＋H₂OH₂SO₃＋OH^－)，由题给信息c(SO₃^2-)>c(H₂SO₃)知电离比水解程度大，所以c(H^＋)>c(OH^－)。（2）若HA为强酸，则c(H^＋)=c(OH^－)．溶液显中性，pH＝7；若HA为弱酸，则c(H^＋)<c(OH^－)．溶液显碱性，pH>7。
考点：考查多元弱酸的酸式盐溶液中的平衡及离子浓度的大小比较、溶液的酸碱性的知识。