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    5．（1）书写草酸（H2C2O4）使酸性KMnO4溶液褪色的化学方程式2KMnO4+3H2SO4+5H2C2O4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
    （2）书写硫代硫酸钠与稀硫酸反应的离子方程式S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O．

    分析 （1）锰元素化合价从+7价降低到+2价，KMnO4是氧化剂，被还原为Mn2+，两碳元素化合价共升高2价，草酸与酸性的高锰酸钾发生氧化还原反应，生成二氧化碳、锰离子和水；
    （2）硫代硫酸钠与稀硫酸发生氧化还原反应，生成S、二氧化硫、水．

    解答 解：（1）草酸与酸性的高锰酸钾发生氧化还原反应，根据电子守恒，该反应中锰元素化合价降低5价，两碳元素化合价共升高2价，所以反应转移电子数为10，生成二氧化碳、锰离子和水，化学方程式为：2KMnO4+3H2SO4+5H2C2O4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O；
    故答案为：2KMnO4+3H2SO4+5H2C2O4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O；
    （2）硫代硫酸钠与稀硫酸发生氧化还原反应，生成S、二氧化硫、水，该反应为Na2S2O3+H2SO4=S↓+SO2↑+H2O+Na2SO4，离子反应为S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O，
    故答案为：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O．

    点评 本题考查化学方程式、离子方程式的书写，明确物质性质是解本题关键，涉及氧化还原反应，注意硫代硫酸钠化学式的书写及S元素化合价，为易错点，题目难度不大．

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