Question

有一块表面氧化成氧化钠的金属钠，总质量为5.22g，投入到94.98g水（足量）中，待充分反应后收集到氢气0.20g；求：
（1）其中含氧化钠的质量是多少g？
（2）反应后所得氢氧化钠溶液的质量分数是多少？

Answer 1

【答案】分析：根据发生的反应有2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑、Na₂O+H₂O═2NaOH，以此来计算．
解答：解：（1）设Na的质量为x，氢气0.20g，则
2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑
46               2
 x               0.20g
，解得x=4.60g，
则其中含氧化钠的质量是5.22g-4.60g=0.62g，
答：其中含氧化钠的质量是0.62g；
（2）n（Na）==0.2mol，n（Na₂O）==0.01mol，
由2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑、Na₂O+H₂O═2NaOH可知，
n（NaOH）=0.2mol+0.01mol×2=0.22mol，
m（NaOH）=0.22mol×40g/mol=8.8g，
根据质量守恒可知，溶液的质量为5.22g+94.98g-0.20g=100g，
则反应后所得氢氧化钠溶液的质量分数是×100%=8.8%，
答：反应后所得氢氧化钠溶液的质量分数是8.8%．
点评：本题考查学生利用化学反应方程式进行计算，明确发生的化学反应及质量守恒是学生解答的关键，难度不大．