Question

6．天津港爆炸致大量氰化钠（NaCN）泄露，NaCN是剧毒物质．专家们使用双氧水（H₂O₂）来处理氰化钠，反应方程式如下：H₂O₂+NaCN+H₂O═NaHCO₃+NH₃
（1）若有0.49吨 NaCN泄露至少需要质量分数为34%的H₂O₂溶液1吨进行处理
（假设H₂O₂的处理效果是100%，且不考虑H₂O₂自身分解）
（2）相比于双氧水，漂白粉（主要成分Ca（ClO）₂）的价格要便宜的多，若处理相同质量的NaCN（生成物相同）需要消耗Ca（ClO）₂5×10³mol（假设Ca（ClO）₂的处理效果是100%）

Answer 1

分析 （1）根据方程式中物质之间的关系计算双氧水的质量，再求出质量分数为34%的H₂O₂溶液；
（2）根据n=$\frac{m}{M}$计算NaCN的物质的量，再根据得失电子守恒计算Ca（ClO）₂的物质的量．

解答 解：（1）使用双氧水（H₂O₂）来处理氰化钠，反应方程式如下：H₂O₂+NaCN+H₂O═NaHCO₃+NH₃，
设消耗的H₂O₂为x吨；
H₂O₂ +NaCN+H₂O═NaHCO₃+NH₃，
34       49
x吨     0.49吨
x=0.34吨，则质量分数为34%的H₂O₂溶液为$\frac{0.34吨}{0.34}$=1吨；
故答案为：1；
（2）0.49吨 NaCN物质的量为n=$\frac{m}{M}$=$\frac{0.49×1{0}^{-6}g}{49g/mol}$=10^-4mol，H₂O₂+NaCN+H₂O═NaHCO₃+NH₃反应中消耗1molNaCN转移2mol电子，则共转移2×10^-4mol电子，
Ca（ClO）₂ ～～～～e^-
   1mol          4mol
   xmol          2×10^-4mol
解得x=5×10³mol；
故答案为：5×10³．

点评 本题考查考查氧化还原反应、有关方程式的计算，侧重于学生的分析能力的考查，注意从元素化合价的角度认识氧化还原反应的相关概念和物质的相关性质．