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    7．工业上将Na2CO3和Na2S以1：2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2．下列叙述正确的是（　　）
    A．上述反应中硫元素只被氧化
    B．Na2S2O3在强酸性环境中能稳定存在
    C．每生成1 molNa2S2O3，转移电子数为4NA
    D．若将Na2CO3换成Na2SO3（配比不变），每吸收3 molSO2，理论上就会生成474 g Na2S2O3

    分析 工业上将Na2CO3和Na2S以1：2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2，其反应方程式为2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2，反应在S元素的化合价从-2价升高到+2价，S的化合价从+4价降低到+2价，据此分析．

    解答 解：A．由反应方程式中S元素的化合价变化可知，硫元素既被氧化又被还原，故A错误；
    B．Na2S2O3在强酸性环境中发生歧化反应生成硫化钠和亚硫酸钠，故B错误；
    C．反应中2Na2S转化为3Na2S2O3，转移8个电子，则生成1molNa2S2O3，转移$\frac{8}{3}$mol电子，故C错误；
    D．根据方程式可知，将Na2CO3换成Na2SO3（配比不变），每吸收3molSO2，相当于4mol二氧化硫参与反应，则理论上就会生成4×158=474gNa2S2O3，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了氧化还原反应，注意根据反应物和生成物写出反应方程式，结合元素化合价的变化分析，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．氯化亚铜（CuCl）广泛应用于化工、印染、电镀等行业．CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化．以海绵铜（主要成分是Cu和少量CuO）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下：

    回答下列问题：
    （1）步骤①中得到的氧化产物是CuSO4或Cu2+，溶解温度应控制在60～70℃，原因是温度低溶解速度慢、温度过高铵盐分解．
    （2）写出步骤③中主要反应的离子方程式2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl↓+SO42-+2H+．若向亚硫酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液，反应的离子方程式为NH4++HSO3-+2OH-═NH3•H2O+SO32-+H2O
    （3）步骤⑤包括用pH=2的酸洗、水洗两步操作，酸洗采用的酸是硫酸（写名称）．
    （4）上述工艺中，步骤⑥不能省略，理由是醇洗有利加快去除CuCl表面水分，防止其水解氧化．
    （5）准确称取所制备的氯化亚铜样品mg，将其置于过量的FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用amol/L的K2Cr2O7溶液滴定到终点，消耗K2Cr2O7溶液bmL，反应中Cr2O72-被还原为Cr3+，样品中CuCl的质量分数为$\frac{0.597ab}{m}$×100%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．NA代表阿伏加德罗常数，下列判断正确的是（　　）
    A．1 mol Fe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子
    B．等物质的量的N2和CO所含原子数相同，质量相同
    C．在标况下，22.4 L SO3所含氧原子为3NA
    D．1L 0.1 mol•L-1的乙酸溶液中H+数为0.1 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列叙述正确的是（　　）
    A．${\;}_{8}^{16}$O2和${\;}_{8}^{18}$O2互为同位素，物理性质有差异而化学性质相似
    B．N2与O2的反应属于氮的固定
    C．元素周期表中7个横行分别是7个周期，18个纵行分别是18个族
    D．1mol金刚石比1mol石墨燃烧放出热量多，所以金刚石比石墨稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．将下列10种物质分为两组：
    甲组：①甘氨酸，②苯酚，③醋酸，④牛油，⑤甲酸甲酯．
    乙组：⑥甲醛，⑦溴水，⑧苛性钠溶液，⑨金属钠，⑩氯化铁溶液
    甲组有一种物质与乙组中的五种物质均能反应；乙组有一种物质与甲组中的五种物质均能反应，则这两种物质分别是（　　）
    A．①⑦B．①⑧C．②⑧D．⑤⑨

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水．当把0.1mol液态肼和足量的H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出83kJ的热量（相当于25℃、101kPa下测得的热量）．
    （1）反应的热化学方程式为N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-830kJ/mol．
    （2）又已知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol．则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是503kJ．
    （3）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．已知把煤作为燃料可通过下列两种途径：
    途径I：C（s）+O2 （g）═CO2（g）△H1＜0                    ①
    途径II：先制成水煤气：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H2＞0   ②
    再燃烧水煤气：2CO（g）+O2 （g）═2CO2（g）△H3＜0    ③
    2H2（g）+O2 （g）═2H2O（g）△H4＜0   ④
    则△H1、△H2、△H3、△H4的数学关系式是△H1=△H2+$\frac{1}{2}$（△H3+△H4）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列说法错误的是（　　）
    A．NaHCO3溶液加水稀释，$\frac{c（N{a}^{+}）}{c（HC{{O}_{3}}^{-}）}$的比值保持增大
    B．在0.1 mol•L一1氨水中滴加0．lmol•L一1盐酸，恰好完全中和时溶液的pH＜7
    C．向0．lmol/L Na2S03溶液中加人少量NaOH固体，c（Na+）、c（SO32-）均增大
    D．0．lmol•L一1氨水加水稀释，溶液中c（H+）和c（OH-）都减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列4种有色溶液：①品红溶液②酸性高锰酸钾溶液③溴水④滴有酚酞的NaOH溶液．它们与SO2作用均能褪色，其实质相同的是（　　）
    A．①④B．①②③C．②③④D．②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．正溴丁烷（CH3CH2CH2CH2Br）是一种重要的有机合成工业原料．在实验中可利用如图1装置（加热或夹持装置省略）制备正溴丁烷．制备时的化学反应方程式及有关数据如下：NaBr+H2SO4=HBr+NaHSO4
    C4H9OH+HB$\stackrel{浓硫酸}{→}$rC4H9Br+H2O
    物质相对分子质量密度/g•cm-3沸点/℃水中溶解性
    正丁醇740.80117.3微溶
    正溴丁烷1371.27101.6难溶
    溴化氢81------极易溶解
    实验步骤：在装置A中加入2mL水，并小心加入28mL浓硫酸，混合均匀后冷却至室温．再依次加入18.5mL正丁醇和26g溴化钠，充分摇振后加入沸石，连接气体吸收装置C．将装置A置于石棉网上加热至沸腾，然后调节为小火使反应物保持平稳地回流．一段时间后停止加热，待反应液冷却后，拆去装置B，改为蒸馏装置，蒸出粗正溴丁烷．
    请回答下列问题；
    （1）仪器A的名称是圆底烧瓶，仪器B的作用是冷却、回流．操作中加入沸石的作用是防止暴沸．
    （2）装置C中盛装的液体是NaOH溶液，其作用是吸收逸出的溴化氢，防止其污染空气．
    （3）制备的粗产物正溴丁烷中往往含有水分、正丁醇等杂质，加入干燥剂出去水分后，再由图2操作中的d制备纯净的正溴丁烷．
    （4）若制备实验的“回流”过程中不采用“调节为小火”，仍采用大火加热回流，则会使产品产率偏低（填“高”或“低”），试说出其中一种原因：大火，副反应多或产物逸出较多．
    （5）若最终得到13.6g纯净的正溴丁烷，则该实验的产率是49.6%（保留三位有效数字）

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