练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    7．锗类似于铝，能溶于氢氧化钠溶液，其主要原因是②（填序号）．
    ①锗与硅位于同一主族 ②它与铝位于对角线位置，且性质相似 ③它位于元素周期表中金属与非金属的分界线附近 ④它位于元素周期表的边界线附近 ③它是两性物质．

    分析 锗和铝在周期表中位于对角线位置，两者性质很相似，铝能溶于强碱溶液据此判断锗的化学性质．

    解答 解：锗和铝在周期表中位于对角线位置，两者性质很相似，铝能溶于强碱溶液据此判断锗也能溶于氢氧化钠溶液，故选②．

    点评 本题考查原子结构和元素性质，为高频考点，侧重考查学生知识迁移能力，以铝为例采用知识迁移的方法进行分析解答，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．某化学兴趣小组探讨Fe3+与SO32-之间的反应情况，请您参与并协助完成实验．
    （1）提出猜想：
    ①发生氧化还原反应．请你配平反应的离子方程式：
    2Fe3++1SO32-+1H2O═2Fe2++1SO42-+2H+
    ②发生互促水解反应，其反应的离子方程式为：2Fe3++3SO32-+6H2O?Fe（OH）3（胶体）+3H2SO3
    （2）实验验证：
    ①检验Na2SO3溶液是否变质，取Na2SO3溶液，加入过量盐酸后，再加入BaCl2溶液，无沉淀产生，结论：Na2SO3溶液没有变质写出有关反应的离子方程式SO32-+2H+═SO2↑+H2O．
    ②取5mLFeCl3溶液与试管中，逐滴加入Na2SO3溶液至过量，观察到：溶液由黄色变为红棕色，无气体产生，也没有沉淀产生．
    ③将②溶液加入过量稀盐酸，分成两等份，一份加入BaCl3溶液，产生白色沉淀；另一份加入几滴KSCN溶液，溶液呈血红色．
    （3）得出结论：根据上述实验现象，得出Fe3+与SO32-之间发生反应的情况是Fe3+与SO32-同时发生氧化还原反应和双水解反应．
    （4）拓展探究：实验小组的一位同学在FeCl3溶液中加入Na2CO3溶液，观察到有红褐色沉淀产生，并有无色气体放出．
    ①写出反应的离子方程式2Fe3++3CO32-+3H2O═2Fe（OH）3↓+3CO2↑．
    ②SO32-的电解能力小于CO32-（填“大于”、“小于”）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是（　　）
    A．化合物：干冰、冰水共存物、烧碱、小苏打
    B．非电解质：乙醇、四氯化碳、氯气、葡萄糖
    C．同素异形体：活性炭、C60、石墨烯、金刚石
    D．混合物：铝热剂、纯净矿泉水、分析纯盐酸、漂白粉

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．铁与人类密切相关，几乎无处不在，地壳中大约5%是铁，是含量仅次于铝的金属．它的单质及化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途．根据所学知识回答下列问题
    （1）基态铁原子的电子占据最高的能层的符号为N，与铁同周期的所有副族元素的基态原子中，最外层电子数与铁相同的元素有5种． 
    （2）下列关于铁的说法，正确的是AB（填选项字母） 
    A．基态铁原子的电子排布式1s22s22p63s23p103d24s2肯定违反了泡利原理 
    B．铁属于黑色金属，在周期表中属于d区元素 
    C．铁丝可用于焰色反应实验时蘸取待测物，是由于铁在光谱图中无特征的谱线 
    D．Fe能与CO形成配合物Fe（CO）5，1 mol Fe（CO）${\;}_{{5}_{\;}}$中含有的δ键数是5NA 
    （3）某铁的化合物结构简式如图所示 
    ①组成上述化合物各元素原子电负性由大到小的顺序为O＞N＞C＞H＞Fe
    ②上述化合物中氮原子的杂化方式为sp2、sp3
    ③在上图中用“→”标出亚铁离子的配位键．
    （4）类卤素离子SCN-可用于Fe3+的检验，其对应的酸有两种，分别为硫氰酸（H-S-C≡N ）和异硫氰酸（H-N=C=S），这两种酸中沸点较高的是异硫氰酸
    （5）铁单质的晶体在不同温度下有两种原子堆积方式，晶胞分别如图A、B所示，若铁原子的半径是rcm，则这两种晶体密度之比是$\frac{3\sqrt{6}}{8}$

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸．则下列判断正确的是（　　）
    A．非金属性：Z＜T＜XB．R与Q的电子数相差26
    C．气态氢化物稳定性：R＜T＜QD．最高价氧化物的水化物的酸性：R＞Q

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．有人设计出一种在隔绝空气条件下让钠与FeSO4溶液反应的方法以验证反应实质．实验时，往100mL大试管中先加40mL煤油，取3粒米粒大小的金属钠放入大试管后塞上橡皮塞，通过长颈漏斗加入FeSO4溶液使煤油的液面至胶塞，并夹紧弹簧夹（如图），仔细观察，回答下列问题：
    （1）如何从试剂瓶中取用金属钠？剩余的Na能否放回原试剂瓶？用镊子从试剂瓶中取用金属钠，用不完的钠放回原瓶；
    （2）有关钠反应的现象是有气泡生成，钠熔化成小球且在煤油和FeSO4溶液界面处上下跳动，最终完全溶解；
    （3）大试管的溶液中出现的现象：下层溶液出现白色絮状沉淀；
    （4）装置中液面的变化：大试管内下降，长颈漏斗内上升；
    （5）写出钠与硫酸亚铁溶液反应的化学方程式：2Na+FeSO4+2H2O═Fe（OH）2↓+Na2SO4+H2↑．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．粗盐中除含有Ca2+、Mg2+、SO42-等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质．
    将粗盐溶解、过滤除去不溶性杂质后，在滤液中依次滴加过量NaOH溶液、BaCl2溶液和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀．
    （1）这些操作的目的是加NaOH是为了除去Mg2+、加BaCl2是除去SO42-，加Na2CO3是除去Ca2+和过量的Ba2+；
    （2）滴加Na2CO3溶液时发生反应的化学方程式为BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl；CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．CH3COOH是一种弱酸，而氯乙酸（CH2ClCOOH）的酸性强于CH3COOH，这是因为-Cl是一种强吸引电子基团，能使-OH上的H 原子具有更大的活动性．有的基团属于斥电子基团，能减弱-OH上H 原子的活动性，这种作用叫“诱导效应”．
    根据以上规律判断：
    （1）HCOOH显酸性，而H2O呈中性，这是由于HCOOH分子中存在吸电子基团，这种基团是B
    （A）吸，羟基　　       　（B）吸，醛基
    （C）斥，羧基　　       　（D）斥，羟基
    （2）CH3COOH的酸性弱于HCOOH，这是由于CH3COOH 分子中存在（斥）电子基团，这种基团是（甲基）．
    请判断：对
    （3）${C_6}H_5^-$（苯基）也属于吸电子基团，所以C6H5COOH（苯甲酸）酸性比乙酸的酸性1．
    （填 1---“强”或 2---“弱”）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．（1）在Fe3O4+4CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+4CO2的中，CO是还原剂，Fe元素被还原，当有标状下的CO气体560ml完全反应时，生成Fe是1.05克．
    （2）下列物质能导电的是①⑤⑩（用序号填空，下同）属于电解质的是②④⑨，属于非电解质的是⑥⑦．
    ①水银    ②烧碱    ③大理石   ④氯化钠晶体    ⑤盐酸
    ⑥氨气    ⑦蔗糖    ⑧氯气       ⑨液态氯化氢    ⑩硫酸溶液．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案