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    14．食品的主要成分大都是有机化合物．下列食品中的有机成分属于高分子化合物的是（　　）
    A．食醋中含有的醋酸B．酒中含有的酒精
    C．葡萄中含有的葡萄糖D．谷类中含有的淀粉

    分析 相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物．

    解答 解：A．醋酸相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故A错误；
    B．酒精相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故B错误；
    C．葡萄糖相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故C错误；
    D．淀粉相对分子质量较大，属于高分子化合物，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查高分子化合物，明确物质的成分及相对分子质量即可解答，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列排列顺序正确的是（　　）
    ①热稳定性：H2O＞HF＞H2S
    ②原子半径：Na＞Mg＞O
    ③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4
    ④离子半径：r（Na）＜r（Cl）＜r（S）．
    A．①③B．②④C．①④D．②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．四氯化锡（SnCl4）在电子、化工等领域有重要用途．某兴趣小组拟用Sn和Cl2反应制备SnCl4．
    Ⅰ【查阅资料】
    ⅰ．Sn的熔点为231℃，沸点为2260℃．
    ⅱ．SnCl4在常温下为无色液体，沸点为114℃，极易水解，有弱氧化性，不能氧化I-和Fe2+．
    Ⅱ【制备产品】
    实验装置如图所示（省略夹持装置）：
    实验步骤：
    ⅰ．检查装置的气密性．通入干燥的N2，排尽装置中的空气．
    ⅱ．通入干燥的Cl2，加热，待Sn完全反应后，停止加热，改通N2．
    ⅲ．待装置冷却到室温，取下收集瓶，密封备用．
    请回答以下问题：
    （1）Cl2可由MnO2与浓HCl混合加热制取，其化学方程式是MnO2+4HCl（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl2+Cl2↑+2H2O．
    （2）仪器a的名称是冷凝管，冷却水入口是H（选填H或K）；无水CaCl2的作用是防止水蒸气进入收集瓶使产物水解．
    Ⅲ【探究与反思】
    ⅰ．该小组讨论认为，本实验装置不完善，需要在仪器b后添加尾气吸收装置．
    ⅱ．该小组讨论认为，产品中可能溶有Cl2．为验证此推测，取少量产品溶于盐酸中，分别进行了以下实验，请选取下列试剂完成实验2和3．
    限选试剂：FeCl2溶液、CCl4、NaBr溶液、KI溶液、KSCN溶液、AgNO3溶液、淀粉溶液
    实验内容实验现象结论
    实验1：滴入KI溶液，再加淀粉溶液溶液最终变为蓝色产品中含有Cl2
    实验2：①②
    实验3：③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．氢气是清洁能源，也是重要的化工原料．
    （1）以H2为原料制取氨气进而合成CO（NH2）2的反应如下：
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.40kJ•mol-1
    2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-86.98kJ•mol-1则N2（g）、H2（g）与CO2（g）反应生成CO（NH2）2（s）和H2O（l）的热化学方程式为N2（g）+3H2（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-179.38KJ/mol．
    （2）已知H2S高温热分解制H2的反应为H2S（g）?H2（g）+$\frac{1}{2}$S2（g）．在体积为2L的恒容密闭容器中，通入3.5molH2S，控制不同温度进行H2S的分解实验，测得H2S的平衡转化率与温度的关系如图1所示．
    ①985℃时，反应经7min达到平衡，则上述反应从起始至7min内的反应速率v（S2）=0.05mol/（L•min）．
    ②反应S2（g）+2H2（g）?2H2S（g）的△H＜（填“＞”或“＜”）0．
    （3）使用石油热裂解的副产物CH4来制取CO和H2，其生产流程如图2所示：

    ①此流程的第Ⅰ步反应为CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g），一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图3所示．则p1＜（填“＜”“＞”或“=”）p2．
    ②100℃时，将3mol CH4和4molH2O通入容积为100L的恒容密闭容器中，达到平衡时容器中CO（g）和H2O（g））的浓度相同．100℃时该反应的平衡常数K=0.0216．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列关于有机物的说法中，错误的是（　　）
    A．乙烯常温下是气体，聚乙烯常温下是固体
    B．苯可做有机溶剂
    C．乙醇和乙烯都能发生加成反应
    D．油脂可用来制造肥皂

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．图中A～H均为中学化学中常见的物质，A、B、H是气体，A为黄绿色气体，它们之间有如下转化关系．（反应中生成的水已略去）

    请回答以下问题：
    （1）C物质在日常生活中可作消毒（或漂白）
    （2）反应①的化学方程式：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
    （3）反应⑤的离子方程式：2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2Cl-+2H++O2↑
    （4）某同学认为反应④中根据反应物量的不同产物可能不同也可能相同．为此他对产物E的成分做了以下探究：
    ①提出合理假设
    若E的成分有两种，则在C的溶液中通入少量气体B，充反应后观察到的现象：溶液变浑浊；继续通入过量气体B，充分反应后溶液中的现象：浑浊消失，溶液又变澄清．
    若E的成分只有一种，在C的溶液中无论通入多少气体B 充分反应后现象均一致，观察到的现象：无明显现象，溶液澄清．
    ②探究过程及结论
    经实验发现通入气体B的量与产物无关，充分反应溶液均澄清，则此反应的化学方程式为：Ca（ClO）2+2CO2+2H2O=2HClO+Ca（HCO3）2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．自来水管道经历了从铸铁管→镀锌管→PVC管→PPR热熔管等阶段，铸铁管、镀锌管被弃用的原因之一，可以用原电池原理来解释，示意图如图所示，下列有关说法不正确的是（　　）
    A．如果是镀锌管，则a端为Zn，是负极，产生Zn2+，不但会造成管道锈蚀，Zn2+溶于自来水也对人体有害
    B．b端发生的电极反应为：ClO-+H2O-2e-═Cl-+2OH-
    C．由于该原电池原理的存在，一定程度上减弱了自来水中余氯的杀菌消毒功能
    D．从自来水厂到用户，经过该类管道的长期接触，自来水的酸碱性发生了变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    3．下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c（H+）+c（M+）═c（OH-）+c（A-）
    B．物质的量浓度相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：pH（NaOH）＞pH（CH3COONa）＞pH（Na2CO3）
    C．NaHCO3溶液中：c（OH-）-c（H+）=c（H2CO3）-c（CO32-）
    D．10℃时pH=12的NaOH溶液与40℃时pH=12的NaOH溶液中c（OH-）相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．已知：①单质E可作为半导体材料；②化合物F是不能生成盐的氧化物；③化合物I能溶于水呈酸性，它能够跟氧化物A起反应．据此，请填空：
    （1）化合物F的化学式为CO，化合物I的化学式为HF，氧化物A的晶体类型为原子晶体．
    （2）反应①的化学方程式为SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO+Si．
    （3）氧化物A与烧碱溶液反应的离子方程式为SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O．

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