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    根据表中信息判断，下列选项正确的是（　　）
    序号反应物产物
    ①KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4…
    ②Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3
    ③MnO4-…Cl2、Mn2+…
    A、第①组反应的其余产物为H2O
    B、第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比大于或等于1：2
    C、第③组反应中生成1mol Cl2，转移电子5mol
    D、氧化性由强到弱顺序为MnO4-＞Cl2＞Br2＞Fe3+
    考点：氧化还原反应
    专题：氧化还原反应专题
    分析：A．该反应中Mn元素化合价降低，则O元素化合价升高，据此判断产物；
    B．还原性Fe2+＞Br-，所以氯气先氧化Fe2+后氧化Br-；
    C．氯气和转移电子之间的关系式计算；
    D．同一化学反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性．
    解答： 解：A．该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价，所以化合价降低，根据氧化还原反应转移电子知，双氧水中O元素化合价由-1价变为0价，所以产物还有O2，故A错误；
    B．还原性Fe2+＞Br-，所以氯气先氧化Fe2+后氧化Br-，如果氯气只氧化Fe2+而不氧化Br-，则第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比小于或等于1：2，故B错误；
    C．第③组反应中生成1mol Cl2，转移电子的物质的量=1mol×2×1=2mol，故C错误；
    D．同一化学反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，第③组氧化性MnO4-＞Cl2，第②组氧化性Cl2＞Br2＞Fe3+，所以氧化性由强到弱顺序为MnO4-＞Cl2＞Br2＞Fe3+，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查了氧化还原反应，明确氧化还原反应原理、氧化性强弱的判断方法是解本题关键，注意B中离子还原性强弱顺序，从而确定离子反应先后顺序，为易错点．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关说法错误的是（　　）
    A、化学反应有新物质生成，并遵循质量守恒定律和能量守恒定律
    B、化学是一门以实验为基础的自然科学
    C、不需要通过化学反应就能从海水中获得食盐和淡水
    D、人体不能缺碘，需要正常补碘．“加碘食盐”中的“碘”是指碘单质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    江苏中国矿业大学一名大学生用铊盐进行投毒事件，引起警方高度重视．铊（TI）的毒性高于铅和汞，在生产鞭炮（花炮）的原料中往往也含有高量的铊元素，长时间在鞭炮爆炸物氛围中也会引起中毒．铊属ⅢA族元素．下列推断或说法不正确的是（　　）
    A、以惰性电极电解TlCl3溶液可得到金属铊
    B、铊盐对环境有危害，对水体可造成污染
    C、铊的电负性比铝小
    D、同物质的量浓度时AlCl3水溶液酸性比TlCl3强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（如图）．下列说法正确的是（　　） 
    A、25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
    B、石灰乳与Cl2的反应常用来制漂白粉，使用时在碱性溶液中能增强漂白能力
    C、常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应
    D、如图所示转化反应都是现代化工制取烧碱，纯碱，漂白粉，金属钠的反应，其中制取纯碱的反应均为非氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子，下列判断不正确的是（　　）
    A、1个乙分子中含有2个A原子
    B、该反应类型是分解反应
    C、Mr（甲）=Mr（乙）+Mr（丙）
    D、该反应一定属于氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在2L密闭容器中，一定条件下发生反应A+3B?2C，在10秒内反应物A的浓度由1mol/L降到0.6mol/L，则用B浓度的变化表示的该反应在这段时间内的平均反应速率为（　　）
    A、0.12mol/（L?s）
    B、0.04mol/（L?s）
    C、0.4mol/（L?s）
    D、0.2mol/（L?s）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关化学用语的表述正确的是（　　）
    A、CO2的电子式：
    B、甲烷分子的比例模型：
    C、原子核内有20个中子的氯原子：
     
    17
    20
    Cl
    D、乙烯的结构简式：CH2CH2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碳及其化合物有广泛的用途．
    （1）在电化学中，常用碳作电极，在碱性锌锰干电池中，碳棒作
     
    极．
    （2）将水蒸气通过红热的碳可产生水煤气，已知：
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1
    2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221.0kJ?mol-1
    则制取水煤气反应C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）的△H=
     
    ．
    （3）工业上把水煤气中的混合气体处理后，获得较纯的H2用于合成氨：N2（g）+3H2（g）
    一定条件下
    2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1．如图1是在两种不同实验条件下模拟化工生产进行实验所测得N2浓度随时间变化示意图．
    ①实验1中O～t1时间段的反应速率v（NH3）=
     
    mol?L-1?min-1（用代数式表示）．
    ②与实验Ⅰ比较，实验Ⅱ改变的条件为
     
    ．
    ③若其它条件相同，在比实验1更高的温度下进行实验Ⅲ，请在图2中画出实验Ⅰ和实验Ⅲ中NH3浓度随时间变化的示意图．
    （4）Na2CO3可在降低温室气体排放中用作CO2捕获剂，1L 0.2mol?L-1 NaCO3溶液吸收标准状况下2.24L CO2后，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    把CO2通入含NaOH8g的溶液中，充分反应后，将产物在减压条件下蒸干：
    （1）蒸干后的固体组成可能为：
     
    ；
     
    ；
     
    ；
     
    ；（写化学式）．
    （2）若蒸干后的无水固体为13.7g，确定固体的组成和质量．

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