Question

【题目】氢化钠(NaH)和硝酸铵在工农业生产中有重要应用。

(1)氢化钠(NaH)中氢元素的化合价为___________。

(2)NaH能与水烈反应：NaH+H2O=NaOH+H2↑，氧化剂与还原剂的物质的量之比是____。

(3)金属与稀硝酸反应通常生成NO，硝酸更稀时，还可生成NH4NO3。写出镁与稀硝酸反应(HNO3仅被还原为NO)的化学方程式：____________________________________，若镁与稀硝酸反应时HNO3的还原产物仅为NH4NO3，则每生成1mol NH4NO3消耗HNO3的物质的量为________。

Answer 1

【答案】-1 1:1 3Mg+8HNO3=3Mg(NO3)2+2NO↑+4H2O 10mol

【解析】

(1)Na是活泼的金属元素，在化合物中为+1价，根据化合物中化合价的代数和等于0分析判断H的化合价；

(2)根据化合价升高，失去电子，该物质作还原剂，元素化合价降低，获得电子，该物质作氧化剂分析；

(3)根据Mg是+2价金属，与硝酸反应时被氧化产生Mg(NO3)2，HNO3被还原产生NO，利用电子守恒、原子守恒书写反应方程式；若HNO3被还原产生NH4NO3，先根据电子守恒、原子守恒书写反应方程式，然后利用方程式中系数关系判断生成1mol NH4NO3消耗HNO3的物质的量多少。

(1)Na为+1价，由于化合物中所有元素正负化合价的代数和等于0，所有NaH中H元素的化合价为-1价；

(2)在NaH+H2O=NaOH+H2↑中，H元素的化合价由反应前NaH中的-1价变为反应后H2中的0价，化合价升高，失去电子，NaH作还原剂；H元素的化合价由反应前H2O中的+1价变为反应后H2中的0价，化合价降低，获得电子，H2O作氧化剂；所有氧化剂与还原剂的物质的量之比是1:1；

(3)Mg是+2价金属，与硝酸反应时被氧化产生Mg(NO3)2，HNO3被还原产生NO，根据反应过程中电子守恒、原子守恒可得化学反应方程式为3Mg+8HNO3=3Mg(NO3)2+2NO↑+4H2O；若HNO3被还原产生NH4NO3，根据电子守恒、原子守恒可得该反应的化学方程式为4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O.有方程式可知：每反应产生1mol NH4NO3反应会消耗HNO3的物质的量是10mol。