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    C102是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂．实验室中可通过以下反应制得：ClO2（其中氧元素为-2价）是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室中可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4数学公式2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O下列说法不正确的是


    1. A.
      CO2是氧化产物
    2. B.
      H2C2O4在反应中被氧化
    3. C.
      H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性
    4. D.
      ClO2作水处理剂时，利用了其强氧化性
    C
    分析：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O（O均为-2价）中，Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，C元素的化合价由+3价升高到+4价，以此来解答．
    解答：A．该反应中C元素的化合价由+3价升高到+4价，所以草酸是还原剂，则二氧化碳是氧化产物，故A正确；
    B．该反应中草酸是还原剂，在反应中被氧化，故B正确；
    C．该反应中草酸是还原剂，二氧化氯是还原产物，所以草酸的还原性大于ClO2的还原性，故C错误；
    D．二氧化氯具有强氧化性，所以能杀菌消毒，二氧化氯作水处理剂时，利用了其强氧化性，故D正确；
    故选C．
    点评：本题考查氧化还原反应，明确元素化合价变化是解本题关键，难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列各组液体混和物，不能用分液漏斗分开的一组是


    1. A.
      苯和水
    2. B.
      2-甲基戊烷和水
    3. C.
      乙酸乙酯和水
    4. D.
      2-羟基丙酸和乙醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列有关铝的叙述中不正确的是


    1. A.
      铝合金的强度和硬度都比纯铝的大
    2. B.
      铝制的容器可以贮存浓硫酸或浓硝酸
    3. C.
      铝表面的氧化膜可用盐酸或氢氧化钠溶液除去
    4. D.
      工业上电解氯化铝溶液可分解得到铝和氯气

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    将250mL密度1.31g/cm3、质量分数为15%的硫酸与适量的铁屑充分反应．计算：
    （1）此硫酸溶液中H2SO4的物质的量浓度；
    （2）生成的H2的体积（标况）；
    （3）将生成的FeSO4配成400mL溶液，此溶液中Fe2+的物质的量浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    关于下列各装置图的叙述中，正确的是


    1. A.
      实验室用装置①制取氨气
    2. B.
      装置②中X若为苯，可用于吸收氨气，并防止倒吸
    3. C.
      装置③可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色
    4. D.
      装置④可用于检验火柴头燃烧产生的SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O　　　 2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+H+
    下列说法错误的是


    1. A.
      H2O2的还原性比Fe2+弱
    2. B.
      H2O2的氧化性比Fe3+强
    3. C.
      在H2O2分解过程中，溶液的pH不变
    4. D.
      在H2O2分解过程中，Fe2+和Fe3+的总量保持不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列有关新闻事件的叙述正确的是


    1. A.
      08年初，我国南方遭受严重冰雪灾害，为加速道路冰雪融化，在地面撒了大量盐．利用盐与水发生化学反应放出大量热量，促使冰雪融化
    2. B.
      08年9月，中国爆发三鹿婴幼儿奶粉受三聚氰胺（C3H6N6）污染事件，婴幼儿因食用受污染奶粉导致肾结石．奶粉中添加三聚氰胺可提高奶粉中的蛋白质含量
    3. C.
      神七宇航员所穿航天服是由我国自行研制的新型“连续纤维增韧”航空材料做成．“连续纤维增韧”航空材料主要成分由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成，它是一种新型无机非金属材料
    4. D.
      08年诺贝尔化学奖被授予研究“绿色荧光蛋白质”的美籍华裔科学家钱永健等人．蛋白质是由氨基酸加聚而成的高分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液里反应的化学方程式是：
    ______ Na2SO3+______KIO3+______H2SO4→______Na2SO4+______K2SO4+______I2+______H2O
    （1）配平该反应，若反应中有5mol电子转移，则生成的碘是______g．
    （2）该反应过程较复杂，一般认为分以下几步：
    ①IO3-+SO32-→IO2-+SO42-（反应慢）
    ②IO2-+2SO32-→I-+2SO42-（反应快）
    ③5I-+6H++IO3-→3I2+3H2O（反应快）
    ④I2+SO32-+H2O→2I-+SO42-+2H+（反应快）
    根据上述条件推测，此反应速率由______步（填序号）反应决定．
    （3）若预先加入淀粉溶液，由反应过程看，必在______离子消耗完时，才会有溶液变蓝的现象产生．原因是______．
    （4）在酸性溶液中IO3-离子被I-离子还原生成碘，在碱性溶液中IO3-离子不被I-离子还原，而无论在酸性或碱性溶液中IO4-都被I-离子还原，IO4-与I-的碱性溶液的反应产物中加入淀粉溶液变蓝．若IO4-被还原时化合价是逐步降低的，在碱性溶液中IO4-离子与I-反应的离子方程式为______．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    写出下列反应的化学方程式：
    （1）乙酸与乙醇发生酯化反应：______；
    （2）乙醇的催化氧化：______；
    （3）十八烷的裂化：______；
    （4）丙烯的加聚反应：______；
    （5）铝与四氧化三铁的铝热反应：______．

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