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    下列措施中，能减慢化学反应速率的是（　　）
    A、把石灰石固体研细后与盐酸反应
    B、用MnO2作H2O2分解反应的催化剂
    C、把盛有Cu和稀硝酸的试管稍加热
    D、用10%H2SO4溶液代替30%H2SO4溶液与锌粒反应
    考点：化学反应速率的影响因素
    专题：化学反应速率专题
    分析：一般来说，增大浓度、压强，升高温度、加入催化剂或增大固体的表面加，可增大反应速率，反之反应速率减小，以此解答．
    解答： 解：A．固体表面积增大，反应速率增大，故A不选；
    B．加入催化剂，可增大反应速率，故B不选；
    C．加热使温度升高，活化分子的百分数增大，反应速率增大，故C不选；
    D．浓度减小，则反应速率减小，故D选．
    故选D．
    点评：本题考查化学反应素的影响因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基本概念、理论知识的综合理解和运用的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学实验小组制备硫酸亚铁铵晶体并设计实验测定其组成，他们进行了以下实验：
    I．向FeSO4溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液，经过“一系列操作”后得到一种浅蓝绿色的硫酸亚铁铵晶体，这种晶体俗名“摩尔盐”，它比绿矾稳定得多．将摩尔盐低温烘干后，称取7.84g加热至1000C失去结晶水，质量变为5.68g
    II．选择下图所示的部分装置连接起来，检查气密性后，将上述5.68g固体放入A装置的锥形瓶中，再向锥形瓶中加入足量NaOH浓溶液，充分吸收产生的气体并测出气体质量为0.68g．

    III．向A中加入适量3%的H2O2溶液，充分振荡后滤出沉淀，洗净、干燥、灼烧后，测得其质量为1.6g．
    根据上述实验回答下列问题：
    （1）实验I中，要检验FeSO4溶液中是否含有Fe3+常用的试剂是
     
    ，“一系列操作”依次为
     
    、
     
    和过滤．
    （2）实验II中，选择的装置是A接
     
    接
     
    （填代号），A装置中未使用分液漏斗的理由是
     

    （3）向锥形瓶中加入NaOH溶液的操作方法是
     
    ，吸收A中产生的气体所用试剂应是
     
    ．实验小组的同学为保证A中产生的气体被完全吸收，以准确测量其质量，他们在A中反应停止后再进行的操作是
     
    ．
    （4）根据上述实验数据计算，7.84g摩尔盐中SO42-的质量为
     
    g，摩尔盐中n（NH4+）：n（Fe2+）：n（（SO42-）：n（H2O）=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以下资源的利用和生产，不涉及化学变化的是（　　）
    A、石油分馏得到汽油、煤油和柴油
    B、石油裂解得到乙烯、丙烯、丁二烯
    C、天然气完全燃烧生成二氧化碳和水
    D、煤干馏生成焦炭、煤焦油、焦炉气和粗氨水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    今年以来，我国部分地区的雾霾天气持续加剧，空气质量受到了社会广泛关注，下列物质的排放，属于空气质量控制的项目是（　　）
    A、CO2
    B、生活污水
    C、SO2、NO2、可吸入颗粒
    D、废旧电池

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    “低能耗、低污染、低排放”是低碳经济的重要标志．其中“低排放”主要指减少排放（　　）
    A、N2
    B、CO2
    C、O2
    D、H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氢氧化铁胶体常用于净水，这是利用了它的（　　）
    A、碱性B、吸附性
    C、丁达尔效应D、红褐色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    建设资源节约型社会和环境友好型社会是我国“十一五”的重要目标．构建和谐社会，走可持续发展之路．下列做法不符合人与自然和谐相处的是（　　）
    A、对废旧电池进行回收处理
    B、使用沼气、太阳能、风能等能源替代传统的煤炭
    C、对聚乙烯等塑料进行深埋或倾倒入大海
    D、出台法规保护生物物种多样性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    于谦的《石灰吟》，借石灰石（碳酸钙）表现了作者“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”的人格精神．碳酸钙属于（　　）
    A、单质B、氧化物C、酸D、盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）工业上以粗铜为原料采取如图甲所示流程制备硝酸铜晶体．

    ①在步骤a中，还需要通入氧气和水，其目的是将NOx氧化成HNO3；现有1L NO2、N0混合气体NOx，将其氧化成HNO3，需同温同压下O2的体积0.6L，则混和气体中N02、N0的物质量之比为
     

    ②在保温去铁的过程中，为使Fe3+沉淀完全，可以向溶液中加入CuO调节溶液的pH．根．据下表数据，溶液的PH应保持在
     
    的范围内．
      氢氧化物开始沉淀时的pH 氢氧化物沉淀完全时的pH
    Fe3+ 1.9 3.2
    Cu2+ 4.7 6.7
    ③进行蒸发浓缩时，要用硝酸调节溶液的PH=1，其目的是
     
    （结合离子方程式说明）．
    （2）图乙是某小组同学查阅资料所绘出的硝酸铜晶体[Cu（NO3）2?nH20]的溶解度曲线（温度在300C前后对应不同的晶体），下列说法不正确的是
     
    （填字母）．
    a．A点时的溶液为不饱和溶液
    b．B点时两种晶体可以共存
    c．按上述流程最终得到的晶体是Cu（NO3）2?3H20
    d．若将C点时的溶液降温至30℃以下，可以析出Cu（NO3）2 6H2O 晶体
    （3）氨气是工业上合成硝酸的原料，科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）实现氨的电化学合成，从而大大提高了氮气和氢气的转化率．电化学合成氨过程的总反应式为：N2+3H2
         通电     
    .
    一定条件
    2NH3，则在电化学合成氨的过程中，阴极电极反应式为
     
    ；一定温度下，按照一定的比例通入N2和H2合成NH3，达到平衡时，n（N2）：n（H2）：n（NH3）=2：3：6．缩小体积，反应再次达到平衡时n（H2）=1mol，n（NH3）=1Omol，则该反应中通入N2的物质的量是
     
    ；已知该反应放出462KJ的热量，在此条件下合成氨的热化学方程式是
     
    ．

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