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    现有A、B、C三种化合物，各取40g相混合，完全反应后，测得混合物中除18.0g B、49.0g C外还生成了0.5mol的D．现将22.0g A和11.0g B反应，能生成D的量为（　　）
    A、26.5g
    B、53.0g
    C、0.5mol
    D、1.0mol
    考点：质量守恒定律
    专题：计算题
    分析：由题意分析知，A和B是反应物，C和D是生成物，由于B有剩余，故40gA完全反应，参加反应的B的质量为40g-18g=22g，生成的C的质量为49g-40g=9g，根据质量守恒定律计算生成的D的质量，根据质量定比定律，计算22gA和11gB反应，哪种物质有剩余，根据不足量的物质利用质量定比关系计算生成D的质量和物质的量．
    解答： 解：40gA完全反应，参加反应的B的质量为40g-18g=22g，生成的C的质量为49g-40g=9g，根据质量守恒定律可知，生成的D的质量为40g+22g-9g=53g，D摩尔质量M=
    m
    n
    =
    53g
    0.5mol
    =106g/mol．
    若11gB完全反应需要A的质量为40g×
    11g
    22g
    =20g，小于22g，故22gA和11gB反应，B完全反应，故生成D的质量为53g×
    11g
    22g
    =26.5g，
    故生成D的物质的量为
    26.5g
    106g/mol
    =0.25mol，
    故选A．
    点评：本题考查化学方程式的计算及质量守恒定律，题目难度不大，根据质量守恒计算反应中各组分的质量关系是解题的关键，注意过量计算．
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    ．

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    （　　）
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    B、Pb2++H2S=PbS↓+2H+
    C、Pb2++2Ac-+H2S=PbS↓+2H Ac
    D、Pb2++2Ac-+2H++S2-=PbS↓+2HAc

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列操作或叙述正确的是（　　）
    A、配制1mol?L-1NaOH溶液时，将溶解后的NaOH溶液立即注入容量瓶
    B、用小刀切下一小块金属钠，将剩余的钠再放回原试剂瓶
    C、向某溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不溶解，说明原溶液中一定含有S
    O
    2-
    4
    D、向沸水中逐滴滴加1mol?L-1FeCl3溶液，并不断用玻璃棒搅拌，可制得Fe（OH）3胶体

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    下列各组单质中，前者能将后者从化合物中置换出来的是（　　）
    ①Al、Fe　②Mg、C　③H2、Cu．
    A、只有①③B、只有②
    C、①②③D、只有①②

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应，属于复分解反应的是（　　）
    A、CaCO3═CaO+CO2↑
    B、2HClO═2HCl+O2↑
    C、NaOH+HCl═NaCl+H2O
    D、Fe+CuSO4═FeSO4+Cu

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    A、①③B、①④C、②③D、③④

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