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    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

    A. 22.4L O2的物质的量约为1mol

    B. 4.4g CO2含有的原子数为0.3NA

    C. 1mol/L的CuSO4溶液中SO42—的物质的量为1mol

    D. 标准状况下，11.2L H2O的物质的量约为1mol

    【答案】B

    【解析】没有指明是否是标准状况，不能直接运用22.4L·mol－1，故A错误；B、4.4gCO2含有原子物质的量为4.4×3/44mol=0.3mol，故B正确；C、没有说明溶液的体积，因此无法计算SO42－的物质的量，故C错误；D、标准状况下，H2O不是气体，因此无法直接用22.4L·mol－1，故D错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某混合溶液中可能含有HCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl、Na2CO3、KCl中的几种物质,往该溶液中逐滴加入NaOH溶液,产生沉淀的物质的量(n)与加入的NaOH溶液体积(V)的关系如图所示。回答下列问题:

    （1）溶液中一定含有的溶质是______________________(填化学式)。

    （2）溶液中一定不含有的溶质是________________(填化学式)。

    （3）溶液中可能含有的溶质是____(填名称),判断该物质是否存在的实验方法是____,若存在则现象是_______________________________________________。

    （4）分别写出AB段、BC段发生反应的离子方程式:

    ①AB段为_______________________________________________________________;

    ②BC段为_______________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】汽车尾气脱硝脱碳主要原理为2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) +Q（Q>0）。一定条件下密闭容器

    中，用传感器测得该反应在不同时间 NO 和 CO 浓度如下表：

    时间/s

    0

    1

    2

    3

    4

    c(NO)/molL-1

    9.50×10-3

    4.50×10-3

    2.50×10-3

    1.50×10-3

    1.50×10-3

    c(CO)/molL-1

    9.00×10-3

    4.00×10-3

    2.00×10-3

    1.00×10-3

    1.00×10-3

    完成下列填空：

    （1） 写出该反应的平衡常数表达式：_________。 温度升高，二氧化碳气体的浓度将______（填“变大”、“变小”或“不变”）。

    （2）前 2s 内的氮气的平均反应速率是：v(N2)=______mol/(Ls)；达到平衡时，CO 的转化率为：_____。

    （3）工业上常采用“ 低温臭氧氧化脱硫脱硝” 技术来同时吸收 SO2 和氮的氧化物气体（NOx ），以获得(NH4)2SO4 的稀溶液。在此溶液中，水的电离程度是受到了_____（填“促进”、“抑制”或“没有影响”）；

    若往(NH4)2SO4溶液中再加入少量稀盐酸，则值将_____（填“变大”、“变小”或“不变”）。

    （4）如果向 BaCl2 溶液中通入足量 SO2 气体，没有沉淀生成，继续滴加一定量的氨水后，则会生成白色沉淀。用平衡移动原理解释上述现象：___________________________。

    （5）向另一种可溶性钡盐溶液中通入少量 SO2 气体，会立即看到白色沉淀。该沉淀的化学式为_____； 原可溶性钡盐可能是_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的一部分，针对表中的①⑩种元素，填写下列空白：

    周期

    IA

    IIA

    ⅢA

    IVA

    VA

    VIA

    ⅦA

    1

    ①

    2

    ②

    ③

    ④

    3

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    ⑨

    ⑩

    (1)上述元素中，形成化合物种类最多的是______(填元素符号)。

    (2)元素①、④和⑤形成的化合物的电子式是______，该化合物中存在的化学键类型是______。

    (3)②、③、⑦三种元素原子半径由大到小的顺序是______(用元素符号表示)。

    ⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩六种元素形成的简单离子，半径最小的是_________，最大的是___________(填离子符号)。

    (4)⑤、⑥、⑦三种元素最髙价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序是______(用对应物质的化学式表示)。

    (5)最易形成离子键的两种元素代号是_____________。

    (6)能比较元素⑨和⑩非金属性强弱的实验事实是______(填字母序号)。

    a．⑨的氢化物的酸性比⑩的氢化物的酸性弱

    b．⑩的单质R2与H2化合比⑨的单质Q与H2化合容易，且HR的稳定性比H2Q强

    c．在⑨的氢化物H2Q的水溶液中通少量⑩的单质R2气体可置换出单质Q

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（ 　）

    A. 用图1从a口进气可收集乙烯 B. 用图2制取并收集乙酸乙酯

    C. 用图3比较Fe、Cu的金属活动性 D. 用图4进行石油的蒸馏实验

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国利用合成气直接制烯烃获重大突破，其原理是

    反应①：C(s)＋1/2O2(g) = CO(g)　ΔH1

    反应②：C(s)＋H2O(g) = CO(g)＋H2(g)　ΔH2

    反应③：CO(g)＋2H2(g) = CH3OH(g)　ΔH3＝－90.1 kJ·mol－1

    反应④：2CH3OH(g) = CH3OCH3(g)＋H2O(g)　ΔH4，能量变化如图所示

    反应⑤：3CH3OH(g)= CH3CH=CH2(g)＋3H2O(g)　ΔH5＝－31.0 kJ·mol－1

    下列说法正确的是

    A. 反应③使用催化剂，ΔH3减小

    B. 反应④中正反应的活化能大于逆反应的活化能

    C. ΔH1－ΔH2<0

    D. 反应①和反应②，制取等量的CO，无论哪种途径，消耗的能量均相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2016年IUPAC将合成化学元素第115号（Mc）提名为化学新元素，Mc的原子核最外层电子数是5，下列说法不正确的（ ）

    A. Mc的原子核外有115个电子

    B. Mc与N元素属于同一主族

    C. Mc在同主族元素中金属性最强

    D. 中子数为173的Mc核素符号是

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化合物在水中的电离方程式不正确的是(　　)

    A.CaCl2═Ca2++2Cl﹣B.NH4Cl═NH4++Cl﹣

    C.KClO3═K++Cl﹣+3O2﹣D.HNO3═H++NO3﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色环保水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，应用广泛。工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。

    （1）干法制备高铁酸钾的主要反应为：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，该反应氧化产物是_____（填化学式）。

    （2）湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种粒子：Fe(OH)3、ClO、OH、FeO42-、Cl、H2O。

    ①写出并配平碱性条件下湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：________________________________。

    ②每生成1molFeO42-转移________mol电子；若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为________mol。

    Ⅱ．氧化还原反应在生产生活中应用广泛，思考回答以下问题

    已知：2Fe3++2I===2Fe2++I2，2Fe2++Br2===2Fe3++2Br，2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl

    （1）含有1mol FeI2和2mol FeBr2的溶液中通入2mol Cl2，此时被氧化的离子是________。

    （2）若向含a mol FeI2和b mol FeBr2的溶液中通入c molCl2，当Br被氧化一半时，c为_______________（用含a、b的代数式表示）。

    （3）已知：S2O具有较强的还原性，实验室可用I－测定测定K2S2O8样品的纯度：有关反应方程式为： I2+2S2O32-→2I+S4O62-，S2O82-+2I→2SO42-+I2，则S2O82-、S4O62-、I2氧化性强弱顺序为：____________。

    （4）已知溶液中：还原性HSO3->I－，氧化性IO3->I2>SO42-；向含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如下图所示。

    写出a点处还原产物是_______________；b点到c点反应的离子方程式________________

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