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    2．下表各组物质在适当条件均可反应，其中气体产物成分可能不唯一的是（　　）
    A．浓硫酸与铜B．浓硝酸与铜C．浓盐酸与MnO2D．浓氨水与CaO

    分析 A．浓硫酸与铜加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水；
    B．浓硝酸和铜反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，浓度减小后会生成气体一氧化氮；
    C．浓盐酸和二氧化锰反应生成氯化锰、氯气和水；
    D．浓氨水与员工混合氧化钙溶解放热，会生成氨气；

    解答 解：A．浓硫酸和铜反应随反应进行变化为稀硫酸不再反应，生成气体只有二氧化硫，故A不符合；
    B．浓硝酸和铜反应开始生成气体二氧化氮，随浓度变小稀硝酸和铜反应生成气体为一氧化氮，故B符合；
    C．浓盐酸和二氧化锰反应，随浓度变小不再继续反应，气体为氯气，故C不符合；
    D．浓氨水和氧化钙混合，氧化钙和水反应放热，一水合氨分解生成氨气，气体只有氨气，故D不符合；
    故选B．

    点评 本题考查了物质性质、量不同和浓度不同，反应生成的产物可能不同，掌握基础是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列关于物质性质的表述正确的是（　　）
    A．向含有少量KSCN的FeI2溶液中滴加少量溴水，溶液出现血红色
    B．用NH4HCO3固体以及其他固体药品能制得纯净的NH3
    C．将SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，体现了SO2的漂白性
    D．加热条件下，过量的Fe与浓硫酸反应只生成SO2一种气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．表第I栏与第II栏中的化学反应，都可以用第III栏中的离子方程式表示的是（　　）
    选项第I栏第II栏第Ⅲ栏
    A往少量NaOH溶液中投入铝片往过量NaOH溶液中 投入铝片2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
    B往Fe2（ SO4）3溶液 中滴入氢氧化钠溶液往Fe2 （SO4）3溶液 中滴入氢氧化钡溶 液Fe3++3OH=Fe（OH）3↓
    CNaHCO3溶液滴入Ca（OH）2NaHCO3溶液滴入NaOH溶液Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
    D往NaOH泪液中通入过量CO2气体往NaOH溶液中通入少量CO2气体CO2+OH-=HCO3-
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．已知0.1mol/L的NaHSO4溶液中H+的物质的量浓度为0.1mol/L，请回答下列问题：
    （1）写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4═Na++H++SO42-．
    （2）NaHSO4属于“酸”、“碱”、“盐”中的盐；你选择的理由是NaHSO4由金属阳离子（Na+）和酸根离子（HSO4-）组成的化合物．
    （3）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O．
    在以上中性溶液中，继续滴加Ba（OH）2溶液，请写出此步反应的离子方程式：Ba2++SO42-=BaSO4↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．“绿色化学”对化学反应提出了“原子经济性”（原子节约）的新概念及要求，理想原子经济性反应是原料分子中的原子全部转化成所需要的产物，不产生副产物，实现零排放．下列反应类型一定符合这一要求的是（　　）
    ①取代反应　②加成反应　③消去反应　④水解反应　⑤酯化反应  ⑥加聚反应．
    A．②④B．①④C．③⑤D．②⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．已知：断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：H-H　436kJ/mol；F-F  153kJ/mol；H-F  565kJ/mol．下列说法正确的是（　　）
    A．H2与F2反应的热化学方程式为：H2（g）+F2（g）=2HF（g）；△H=-541 kJ
    B．2 L HF气体分解成1 L H2和1 L F2吸收541 kJ的热量
    C．在相同条件下，1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量
    D．1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出热量小于541 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．（1）维生素C的结构简式为


    请回答：①维生素C的分子式是C6H8O6
    ②向维生素C的水溶液中滴加紫色石蕊试液，试液变红，说明维生素C的水溶液显酸性．
    （2）铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe2+ 和Fe3+的形式存在．正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁．服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+，有利于人体吸收．维生素C在这一反应中具有还原性；维生素C又称为抗坏血酸．
    （3）黄瓜中含有多种营养成分，尤其是维生素C和B的含量比西瓜高出1～5倍．已知高温时维生素会被破坏，维生素C在酸性环境时较稳定．根据上述内容，你认为应如何合理的食用黄瓜？食用新鲜黄瓜，尽量凉拌，并加入适量醋．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．当前环境问题是一个全球重视的问题，引起环境问题的气体常见的有温室气体CO2、污染性气体NOx、SOx等．如果对这些气体加以利用就可以成为重要的能源，既解决了对环境的污染，又解决了部分能源危机问题．
    （1）二氧化碳是地球温室效应的罪魁祸首，目前人们处理二氧化碳的方法之一是使其与氢气反应合成甲醇，甲醇是汽车燃料电池的重要燃料．CO2与H2反应制备CH3OH和H2O的化学方程式为CO2+3H2$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$CH3OH+H2O
    （2）在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫．
    已知：①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ•mol-1
    ②CO2（g）+C（s）═2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1
    ③S（s）+O2（g）═SO2（g）△H3=-296.0kJ•mol-1
    请写出CO与SO2反应的热化学方程式2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H=-270kJ•mol-1．
    （3）硝酸厂常用催化还原方法处理尾气．CH4在催化条件下可以将NO2还原为N2．
    已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-889.6kJ•mol-1①
    N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.7kJ•mol-1②
    则CH4还原NO2生成水蒸气和氮气的热化学方程式是CH4（g）+2NO2（g）=CO2（g）+N2（g）+2H2O（g）△H=-957.3kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=-571.6kJ•mol-1、CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=-283kJ•mol-1某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74kJ热量，同时生成3.6g液态水，则原混合气体的H2和CO的物质的量之比（　　）
    A．2：1B．1：2C．1：1D．2：3

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