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    20．0.4molCO2和0.8molCO 中含有碳原子的物质的量之比为1：2，含有氧元素的质量之比为1：1，两物质在同温同压下的体积之比为1：2，含有电子的物质的量之比为11：14．

    分析 每个CO2、CO 分子均含有1个碳原子，含有碳原子物质的量分别等于二氧化碳、CO的物质的量；
    二氧化碳分子含有2个氧原子，氧原子物质的量为二氧化碳的2倍，而CO分子含有1个氧原子，则氧原子物质的量等于CO物质的量，根据m=nM计算含有氧元素质量之比；
    由V=nVm可知，同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比；
    每个CO2分子含有22个电子，电子物质的量为二氧化碳的22倍，每个CO 分子含有14个电子，含有电子物质的量为CO的14倍．

    解答 解：每个CO2、CO 分子均含有1个碳原子，0.4molCO2和0.8molCO 中含有碳原子的物质的量之比为0.4mol：0.8mol=1：2；
    二氧化碳分子含有2个氧原子，氧原子物质的量为二氧化碳的2倍，而CO分子含有1个氧原子，则氧原子物质的量等于CO物质的量，0.4molCO2和0.8molCO 中含有含有氧元素质量之比=0.4mol×2：0.8mol=1：1；
    由V=nVm可知，同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，则0.4molCO2和0.8molCO的体积之比为0.4mol：0.8mol=1：2；
    每个CO2分子含有22个电子，电子物质的量为二氧化碳的22倍，每个CO 分子含有14个电子，含有电子物质的量为CO的14倍，0.4molCO2和0.8molCO 中含有电子的物质的量之比为0.4mol×22：0.8mol×14=11：14，
    故答案为：1：2；1：1；1：2；11：14．

    点评 本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活应用．

    练习册系列答案
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    C．“K”中含有三种官能团
    D．11mol“K”最多可和6molH2发生加成反应

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    8．如图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用KOH为电解液，下列有关说法中不正确的是（　　）
    A．该能量转化系统中的水也是可以循环的
    B．燃料电池放电时的负极反应：H2-2e-+2OH-═2H2O
    C．水电解系统中的阳极反应：4OH--4e-═2H2O+O2↑
    D．燃料电池系统产生的能量实际上来自于水

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    5．回答下列问题．
    （1）如图，某温度（t℃）时水的图象如下，a点离子积KW=1.0×10-12mol2•L-2；该温度下，pH=12的NaOH与pH=2的H2SO4等体积混合，溶液显碱性．
    （2）25℃时，向0.1mol•L-1氨水中加入少量NH4Cl固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，NH+4的物质的量浓度增大．（填增大、减小或不变）
    （3）体积相等的稀NaOH和CH3COOH溶液混合，若溶液中c（Na+）=c（CH3COO-），则该溶液显中性（填“酸性”、“碱性”、“中性”），则混合前c（NaOH）＜C（CH3COOH）（填“＞”、“＜”或“=”）．
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