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    6．质量都为4.2g的A气体和B气体，在标准状况下的体积分别为2.94L和3.36  L，则这两种气体的摩尔质量之比为（　　）
    A．1：1B．15：13C．7：8D．8：7

    分析 依据n=$\frac{m}{M}$分别计算AB的物质的量，依据阿伏伽德罗定律：同温同压条件下，气体的体积之比等于气体的物质的量之比解答．

    解答 解：设A、B的摩尔质量分别为MA、MB，则质量都为4.2g的A气体和B气体物质的量分别为：$\frac{4.2}{{M}_{A}}$：$\frac{4.2}{{M}_{B}}$；依据阿伏伽德罗定律：同温同压条件下，气体的体积之比等于气体的物质的量之比，所以$\frac{4.2}{{M}_{A}}$：$\frac{4.2}{{M}_{B}}$=2.94L：3.36  L：解得MA：MB=8：7，
    故选：D．

    点评 本题考查摩尔质量的计算，明确物质的摩尔质量、气体的体积和物质的量的关系式是解答关键，题目难度不大，注意对基础知识的掌握．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．工业上常常利用乙烯通过反应 I来生产环氧乙烷 （），但是伴随副反应
    I．$\frac{1}{2}$IC2H4（g）+O2（g）→△H1
    II．   C2H4（g）+3O2（g）→2CO2（g）+2H2O（g）△H2
    ①写出环氧乙烷充分燃烧的热化学反应方程式：+$\frac{5}{2}$O2（g）=2 CO2 （g）+2 H2O（g）△H=△H2-△H1．
    ②工业生产中，可通过某一措施来加快反应①而对反应②影响较小，从而提高环氧乙烷  的生产效率．工业生产采取的这种措施是C．
    A．升高反应体系的温度              B．增大体系中氧气的浓度
    C．使用合适的催化剂                D．降低反应体系的压强
    ③已知C=C、O=O、C-C键能分别为a kJ•mol-1、b kJ•mol-1、c kJ•mol-1，则环氧乙烷中C-O键能为$\frac{a+\frac{b}{2}-c-△H{\;}_{1}}{2}$kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．防治环境污染、改善生态环境已成为全人类的共识．
    ①下列各项中，完成空气质量报告时不需要监测的是e （填字母）．
    a．氮的氧化物       b．硫的氧化物       c．可吸入颗粒物
    d．氟氯代烃         e．二氧化碳
    ②水是一种宝贵的自然资源．下列物质可用于水体消毒的是c（填字母）．
    a．明矾             b．氯化铁            c．漂白粉
    ③垃圾焚烧是产生a的主要途径之一（填字母）．
    a． 二噁英          b． SO2             c．NH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A．27 g铝原子最外层电子数为2NA
    B．2.4g镁与足量盐酸反应转移的电子数为0.1NA
    C．1 molH2O分子所含电子数为10NA
    D．标准状况下，22.4 L乙醇的分子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．钠与水反应：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
    B．氢氧化钡溶液跟稀硫酸反应：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
    C．铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
    D．过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．用于混合物分离或提纯的方法有：A．过滤   B．蒸发   C．升华  D．加热分解   E．蒸馏   F．分液  G．萃取分液     H．结晶．
    提纯下列各组物质应选用上述哪一种方法（填方法的标号）
    （1）分离食盐晶体中的单质碘C
    （2）水和汽油的混合物F
    （3）从食盐溶液中分离NaClB
    （4）除去澄清石灰水中CaCO3颗粒A
    （5）除去固体Na2CO3中混有的NaHCO3D
    （6）从碘的水溶液里提取碘G
    （7）从KNO3和NaCl的混合溶液中获得KNO3H
    （8）分离四氯化碳（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物E．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法不正确的是（　　）
    A．从100mL 0.1mol•L-1NaOH溶液中取出10ml，其浓度为0.1 mol/L
    B．常温常压下，1.4gN2与3.2gO2的体积比为1：2
    C．标准状况下，0.1molCO与0.2molH2O的体积比为1：2
    D．将10ml 0.1mol•L-1NaOH溶液稀释至100mL，其浓度为0.01 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    15．针对如图所示的乙醇分子结构，下述关于乙醇在各种化学反应中化学键断裂情况的说法不正确的是（　　）
    A．与醋酸、浓硫酸共热发生酯化反应时，②键断裂
    B．与金属钠反应时，①键断裂
    C．与浓硫酸共热至170℃时，②、④键断裂
    D．在加热和Ag催化下与O2反应时，①、③键断裂

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．食盐中的抗结剂是亚铁氰化钾，其化学式为K4[Fe（CN）6]•3H2O．42.2g K4[Fe（CN）6]•3H2O，样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度的变化曲线）如图所示．（已知K4[Fe（CN）6]•3H2O相对分子质量为422；K4[Fe（CN）6]相对分子质量为368）
    试回答下列问题：
    （1）试确定150℃时固体物质的化学式K4[Fe（CN）6]
    （2）查阅资料知：虽然亚铁氰化钾自身毒性很低，但其水溶液与酸反应放出极毒的氰化氢（HCN）气体；亚铁氰化钾加热至一定温度时能分解产生氰化钾（KCN）．据此判断，烹饪食品时应注意的问题为避免与醋等酸性物质一起烹饪；控制烹饪温度不超过400℃．
    （3）在25℃时，将a mol•L-1的KCN溶液与0.01mol•L-1的盐酸等体积混合，反应达到平衡时，测得溶液pH=7，则KCN溶液的物质的量浓度a＞0.01mol•L-1（填“＞”、“＜”或“=”）；用含a的代数式表示HCN的电离常数Ka=（100a-1）×10-7 mol•L-1．
    （4）在Fe2+、Fe3+的催化作用下，可实现2SO2+O2+2H2O═2H2SO4的转化．  已知，含SO2的废气通入含Fe2+、Fe3+的溶液中时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O，则另一个反应的离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．上述转化的重要意义在于以消除SO2的污染，同时制得硫酸，变废为宝 _．
    （5）已知Fe（OH）3的溶度积常数Ksp=1.1×10-36．室温时在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，当溶液pH为3时，通过计算说明Fe3+是否沉淀完全c（Fe3+）=$\frac{Ksp}{{c}^{3}（O{H}^{-}）}$=1.1×10-3 mol•L-1＞1×10-5 mol•L-1，故Fe3+没有沉淀完全．（提示：当某离子浓度小于10-5 mol•L-1时可以认为该离子沉淀完全）

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