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    3．为了除去物质中的杂质（括号内为杂质），选用试剂正确的是（　　）
    物质选用试刘
    ANaBr溶液（NaI）溴水
    BCuCl2溶液（FeCl3）铜粉
    C乙烷（乙烯）氢气
    D溴苯（苯）液溴
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．溴水与NaI反应生成NaBr；
    B．Cu与氯化铁反应生成氯化亚铁、氯化铜；
    C．乙烷中易引入新杂质氢气；
    D．溴易溶于苯．

    解答 解：A．溴水与NaI反应生成NaBr，萃取、分液可除杂，故A正确；
    B．Cu与氯化铁反应生成氯化亚铁、氯化铜，引入新杂质，应选CuO、过滤，故B错误；
    C．乙烷中易引入新杂质氢气，应选溴水、洗气分离，故C错误；
    D．溴易溶于苯，不能除杂，应选蒸馏法分离，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握有机物的性质、混合物分离方法、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意有机物性质的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    13．将某烃完全燃烧生成的产物依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重5.4g，碱石灰增重13.2g，该烃能使酸性高锰酸钾溶液褪色，则该烃的结构简式可能是（　　）
    A．乙炔B．1，3-丁二烯C．环己烷D．乙烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．X、Y、Z是三种短周期元素，原子半径的大小为：K（Y）＞r（X）＞r（Z），三种元素的原子序数之和为15；X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生如图转化关系，其中 R为10电子分子，是一种常见的无机溶剂．下列说法中不正确的是（　　）
    A．X元素位于周期表中第16列
    B．X、Y、Z元素两两之间均能形成原子个数比为1：1的化合物
    C．X、Y、Z元素形成的单质均具有强还原性
    D．R的沸点高于M的沸点

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．铜版画的一种制版方法．以沥青涂于薄铜板表面作防腐膜，用刀刻去防腐膜作画，然后放在FeCl3腐蚀液中．刮去膜之处被腐蚀，形成凹线．印刷时凹线可储油墨，在铜版机纸压制下油墨吸于纸上，形成典雅、庄重的铜版画．
    （1）写出FeCl3腐蚀铜板的离子方程式2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；
    （2）下列措施可以加快铜板的腐蚀速率的有AC（填编号）；
    A．加热B．加氯化铜C．加少量碳粉D．加盐酸
    （3）通常不采用加快腐蚀速率的原因是反应速率过快不易控制凹线的质量，从而影响版画的质量；
    （4）除去沥青防腐膜后版即形成．可用B除去防腐膜（填编号）；
    A．饱和Na2CO3溶液B．煤油C．酸液D．碱液
    （5）实验室用固体氯化铁配置FeCl3溶液的简单操作是将固体氯化铁溶于浓盐酸中，再加水稀释；
    （6）腐蚀后的废液（酸性）中加入NaNO3，产生NO气体，写出发生反应的离子方程式，并注明电子转移的方向和数目：；
    （7）要验证腐蚀后的废液中含有Fe3+，可在溶液中加入试剂KSCN溶液，现象溶液呈红色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．分子式为CnH2n+1Cl（ n＞l）的卤代烃不能发生消去反应，n的最小值是（　　）
    A．3B．4C．5D．6

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．实验室中模拟纯碱工业制法，进行了如下三步实验：①将CO2、NH3通入H2O中制得NH4HCO3，②NH4HCO3和饱和食盐水反应生成小苏打，③将小苏打制成纯碱．
    （1）步骤①先通入水中的气体是氨气．析出NH4HCO3的反应有两步，第二步反应的离子方程式为CO2+2NH4++CO32-+H2O=2NH4HCO3↓．
    （2）步骤②生成了含少量NaCl的小苏打，现用滴定法测定其中NaHCO3的含量．过程为：称取一定质量样品，配成250mL溶液，取出25.00mL 用1000mol/L的盐酸滴定．实验中所写的定量仪器除滴定管外，还有电子天平、250mL容量瓶．所用的指示剂是甲基橙．
    （3）步骤②生成了含少量NaHCO3的纯碱．若用重量法（限用试剂：稀盐酸）测定其中Na2CO3含量，请设计实验方案：称取一定质量的该样品，加入足量稀盐酸，充分反应后，加热蒸干至恒重，称量所得固体氯化钠的质量．若该样肠中NaHCO3含量的准确值为99.5%，而上述实验结果为97.6%，则测定的相等误差为-1.9%，可能造成该实验误差的原因是蒸发过程中有少量晶体溅出．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．用下列装置进行的实验，能达到相应实验目的是（　　）
    A．用装置①配制一定浓度的硫酸溶液
    B．用装置②分离溶解在CCl4中的 I2
    C．用装置③制备和收集少量 NH3
    D．用装置④验证FeCl3对 H2O2分解有催化作用

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（　　）
    A．金属性：Na＞MgB．酸性：H2SO4＞H2SiO3
    C．稳定性：HCl＞HBrD．同浓度溶液的碱性：Na2CO3＞NaHCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．综合利用海水可以制备食盐、纯碱、金属镁、溴等物质，其流程如图所示：

    （1）粗盐中含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，为除去这些杂质而得精盐，进行如下操作：①溶解；②加过量的BaCl2溶液；③加过量的NaOH溶液；④加过量的Na2CO3溶液；⑤过滤；⑥加适量的盐酸；⑦蒸发结晶．（填操作名称）
    （2）流程中通入的气体X为NH3，理由是NH3的溶解度大，有利于提高产率．
    （3）溶液Ⅱ中发生反应的化学方程式是：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl．
    （4）高温灼烧六水合氯化镁晶体（MgCl2•6H2O）所得固体是氧化镁，试写出该反应的化学方程式MgCl2•6H2O $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$MgO+2HCl↑+5H2O↑．

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