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    20．某炔烃与足量的H2加成后的产物是，则原来的炔烃可能是（　　）
    A．B．
    C．D．

    分析 加成反应指有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应．
    根据加成原理采取逆推法还原C≡C三键，烷烃分子中相邻碳原子上均带2个氢原子的碳原子间是对应炔烃存在C≡C三键的位置．

    解答 解：该烷烃的碳链结构为，烷烃分子中相邻碳原子上均带2个氢原子的碳原子间是对应炔烃存在C≡C三键的位置，所以能形成三键位置有：4和5之间，3和4之间，对应物质分别为：和，
    故选B．

    点评 本题以加成反应为载体，考查同分异构体的书写，理解加成反应原理是解题的关键，采取逆推法还原碳碳三键，注意分析分子结构是否对称，防止重写、漏写，题目难度中等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．已知A、B、C是单质且C是绿色植物光合作用的产物之一，X、Y是化合物，它们之间的转化关系如图（反应条件略）．下列A、B间的对应关系，不正确的是（　　）
    A．A是镁，B是碳B．A是碳，B是氢气C．A是铝，B是铁D．A是钠，B是氢

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量是现用镍氢电池和锂电池的10倍，可连续使用一个月才充电一次．假定放电过程中，甲醇完全氧化产生二氧化碳被充分吸收生成CO32-．
    （1）该电池反应的离子方程式为2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O
    （2）甲醇在负极发生反应（填“正”或“负”），电池中放电过程中溶液pH将下降（填“下降”、“上升”或“不变”）；若有16克甲醇蒸汽被完全氧化产生电能，并利用该过程中释放的电能电解足量的硫酸铜溶液假设能量利用率为80%．则将产生标准状况下氧气16.8L．
    （3）最近，又有科学家制造出一种固体电解质的燃料电池，其效率更高．一个电极通入空气，另一个电极通入汽油蒸汽．其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2固体，它在高温下能传导O2-离子（其中氧化反应发生完全）．以丁烷代表汽油．该电池的正极反应式为O2+4e-=2O2-；
    （4）放电时固体电解质里的O2-离子的移动方向是向负极移动（填“正”或“负”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．关于如图所示装置的叙述：①Zn为正极，Cu为负极；②溶液中氢离子向负极移动；③电子从锌片经导线流向铜片；④铜极上有氢气产生；⑤若有0.1mol电子流过导线时，锌片质量减轻6.5g；⑥若有1mol电子流过导线，则产生的氢气为0.5mol．正确的是（　　）
    A．①②③B．③④⑤C．④⑤⑥D．③④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．某学生按一定的顺序向一支试管中加入下列几种物质（一种物质只加一次）：
    A．KI溶液      B．淀粉溶液      C．NaOH溶液     D．稀H2S04     E．氯水
    发现溶液颜色按如下顺序变化：①KI溶液无色→②棕黄→③蓝色→④无色→⑤蓝色．已知③→④加NaOH溶液，依据溶液颜色的变化，回答下列问题：
    （1）加入以上药品的顺序是（写序号）A→E→B→C→D
    （2）①→②反应的化学方程式为Cl2+2KI=2KCl+I2
    （3）溶液由棕黄色变为蓝色的原因是碘与淀粉变蓝色
    （4）③→④反应的化学方程式为I2+2NaOH═NaI+NaIO+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．用质量分数为36.5%的盐酸（密度为1.16g•cm-3）配制1mol•L-1的稀盐酸．现实验室仅需要这种盐酸220mL，试回答下列问题：
    （1）配制稀盐酸时，应选用容量为250mL的容量瓶．
    （2）经计算需要21.6mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的C．
    A．5mL        B．10mL  C．25mL     D．50mL
    （3）在量取浓盐酸后，进行了下列操作：
    ①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中．
    ②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切．
    ③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀．
    ④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶．
    上述操作中，正确的顺序是（填序号）③①④②．
    （4）在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度是偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．对于反应A2+3B2?2AB3以下表示的反应速率中，速率最大的是（　　）
    A．V${\;}_{{A}_{2}}$=0.4mol•L-1min-1B．v${\;}_{{B}_{2}}$=0.8 mol•L-1min-1
    C．vAB3=0.6mol•L-1min-1D．v${\;}_{{A}_{2}}$=0.01 mol•L-1•s-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．物质A、B、C有如图1转化关系：请回答下列问题：
    （1）若A、B、C均为含铝元素的化合物，M的化学式可以是NaOH溶液或盐酸．
    （2）若M是第IVA族某元素的最高价氧化物，且M为气体，组成A的阴阳离子均含有10个电子，C的化学式是NaHCO3．
    （3）若A是一种黄绿色气体，M是一种常见金属．写出C→B的离子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
    （4）若A、B、C都是含硫化合物，已知：
    A转化为B的热化学方程式为：2H2S（g）+O2（g）═2S （s）+2H2O（l）△H=-a kJmol-1；
    A转化为C的热化学方程式为：2H2S（g）+3O2（g）═2SO2（g）+2H2O（l）△H=-b kJmol-1；
    请写出A与C反应转化为B的热化学方程式2H2S（g）+2SO2（g）=3S（g）+2H2O（l）△H=-（3a-b）/2kJmol-1．
    （5）若C+A→B的转化关系为4NH3+6NO?6H2O+5N2．在一定条件下，该反应达到平衡态I后，升高温度平衡发生移动，达到平衡态II的反应速率随时间变化的关系图如图2．该反应为放热（填“吸热”或“放热”）反应；升高温度，该反应的平衡常数K值减小（填“增大”、“减小”或“不变”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．常温时，下列说法中正确的是（　　）
    A．0．l mol/L醋酸钙溶液中，c（Ca2+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
    B．水电离出来的c（H+）=10-13mol/L的溶液中K+、Cl-、NO3-、I-一定能大量存在
    C．往0.1mol/LCH3COOH溶液中通人少量HCl，醋酸的电离平衡向逆反应方向移动，且溶液中$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（{H}^{+}）．c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$增大
    D．含等物质的量浓度的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中：2c（H+）-c（CH3COO-）=2c（OH-）-c（CH3COOH）

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