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    已知实验室配制500 mL 0.5 mol?L－1的NaC1溶液，有如下操作步骤：

    ①把称量好的NaC1晶体放入小烧怀中，加适量蒸馏水溶解；

    ②把①所得溶液小心转入500 mL容量瓶中；

    ③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1 cm ～ 2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹面底部与刻度线相切；

    ④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；

    ⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。

    本实验用到的基本实验仪器有天平药匙烧杯量筒，还应选择

    A. 玻璃棒、容量瓶胶头滴管        B. 玻璃棒、 300mL容量瓶、胶头滴管

    C. 500mL容量瓶胶头滴管           D.玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管

    D
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学用比色法测定标准含铁量100 mg/片的抗贫血药片剂。已知实验室有以下仪器：100 mL容量瓶、500 mL容量瓶、酸式滴定管、碱式滴定管，其他仪器任选，1×10-3 mol·L-1 Fe3+标准溶液，其他试剂若干。

    （1）补血剂中铁元素均为亚铁化合物，而不用三价铁的化合物，这是因为__________。

    A.Fe3+易水解生成Fe（OH）3，不利于吸收

    B.Fe3+易被还原成Fe2+，不便于在空气中保存

    C.Fe3+有强氧化性，对人体有腐蚀、刺激作用

    D.三价铁有毒

    （2）比色实验必须用到的专用仪器是；

    实验前必须检漏的仪器是__________；

    必须用待装液润洗的仪器是__________；

    取用Fe3+标准液要选__________滴定管。

    （3）Fe3+易水解，使溶液显__________性，溶液越稀Fe3+的水解百分比越__________，因此要加入__________溶液调节pH。

    （4）该同学分别取1 mL、2 mL、4 mL、8 mL标准Fe3+溶液配制成25 mL标准色阶，并标号为1、2、3、4。为便于与标准色阶比较，如用1片该药品配制待测液，应选用__________mL容量瓶，溶解药片时，先加少量水溶解，再加入2 mL 1∶1 HNO3，并加盐，目的是____________________。该同学发现待测液与色阶3颜色最接近，该药品的铁元素含量是否达到3标准值？__________（填“是”或“否”）。

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年湖北省襄阳市四校高一上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    下面是几种实验中常用的仪器：

    A.       B.        C.        D.

    （1）写出序号所代表的仪器的名称：B___________；C___________；D___________

    实验室要配制500 mL 0.2 mol/L NaOH溶液，请回答下列问题：

    （2）用托盘天平称取氢氧化钠，其质量为_______________g。

    （3）下列主要操作步骤的正确顺序是_______________（填序号）。

    ①称取一定质量的氢氧化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；

    ②“定容”

    ③待冷却至室温后，将溶液转移到500 mL 容量瓶中；

    ④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；

    ⑤用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2—3次，洗涤液转移到容量瓶中。

    （4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起所配浓度偏高的是__________。

    ①没有洗涤烧杯和玻璃棒               ②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面

    ③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水       ④定容时俯视刻度线

    ⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容

    （5）写出步骤②“定容”的具体操作：                                        

    （6）海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。某学生课

    外活动小组欲从海藻中提取碘，设计如下的流程：

    （已知过程②中反应的离子方程式为：2I－ + Cl2 = 2Cl－ + I2）

    Ⅰ.指出提取碘的过程中有关的实验操作的名称：①         ， ③            。

    Ⅱ.提取碘的过程中，可选择的有机溶剂是         (填序号) 。

    A、酒精       B、醋酸        C 、四氯化碳 

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知实验室配制500 mL 0.5 mol?L－1的NaC1溶液，有如下操作步骤：

    ①把称量好的NaC1晶体放入小烧怀中，加适量蒸馏水溶解；

    ②把①所得溶液小心转入500 mL容量瓶中；

    ③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1 cm ～ 2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹面底部与刻度线相切；

    ④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；

    ⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。

    操作步骤的正确顺序为

    A.①②④③⑤    B.①④②③⑤    C.④③⑤①②    D.②①④③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知实验室配制500 mL 0.5 mol?L－1的NaC1溶液，有如下操作步骤：

    ①把称量好的NaC1晶体放入小烧怀中，加适量蒸馏水溶解；

    ②把①所得溶液小心转入500 mL容量瓶中；

    ③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1 cm ～ 2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹面底部与刻度线相切；

    ④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；

    ⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。

    现有下列叙述：

    ①某同学仰视容量瓶刻度线滴加蒸馏水而定容，则所配溶液浓度偏高

    ② 没有进行操作步骤④，则所配溶液浓度偏低

    ③转移溶液时，玻璃棒靠在容量瓶刻度线以上，则所配溶液浓度偏低

    ④溶质溶解后放热，没有恢复至室温即转移，则所配溶液浓度偏高

    其中错误的是

    A. ①③      B.①④      C.③      D.①

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