【题目】下列关于实验基本操作的叙述不正确的是( )
A. 蒸馏时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
B. 分液时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出
C. 将浓硫酸倒入盛水的量筒中稀释成稀硫酸
D. 使用容量瓶、分液漏斗前,先检查是否漏水后洗涤干净
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【题目】下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A.AgBr淡黄色难溶于水,可用于制作感光材料B.NH3沸点高易液化,可用作致冷剂
C.浓硫酸具有脱水性,可用于干燥Cl2D.SiO2熔点高硬度大,可用于制光导纤维
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【题目】根据下图所给信息,得出的结论正确的是( )
A.碳的燃烧热为bkJ/mol
B.2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-2(b-a)kJ/mol
C.2CO2(s)=2CO(g)+O2(g)△H=+akJ/mol
D.C(s)+O2(g)=CO2(g)△H<-bkJ/mol
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【题目】乙醇,俗名酒精,是生活中用途广泛的有机物,其结构简式为___________________,用乙醇作燃料是利用了它的______________性;乙醇和水一样能与钠反应,生成乙醇钠和___________。
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【题目】【2016盐城三模】实验室制取高纯NaI晶体(无色)可按下列步骤进行:按化学计量称取各原料,在三颈烧瓶中(如图)先加入适量的高纯水,然后按Na2CO3、I2和水合肼的投料顺序分批加入.
已知:①I2+Na2CO3═NaI+NaIO+CO2↑;△H<0
3I2+3Na2CO3═5NaI+NaIO3+3CO2↑;△H<0
②I2(s)+I﹣(aq)═I3﹣(aq);
③水合肼(N2H4H2O)具有强还原性,可分别将IO﹣、IO3﹣和I2还原为I﹣,本身被氧化为N2(放热反应);100℃左右水合肼分解为氮气和氨气等.
(1)常温常压时,I2与Na2CO3溶液反应很慢,下列措施能够加快反应速率的是 (填字母).
a.将碘块研成粉末 b.起始时加少量NaI
c.将溶液适当加热 d.加大高纯水的用量
(2)I2与Na2CO3溶液反应适宜温度为40~70℃,温度不宜超过70℃,除防止反应速率过快,另一个原因是 .
(3)加入稍过量水合肼发生反应的离子方程式为 (只写一个).
(4)整个实验过程中都需要开动搅拌器,其目的是 .
(5)反应的后期I2与Na2CO3溶液反应难以进行,此阶段需对投料顺序作适当改进,改进的方法是 .
(6)所得溶液(偏黄,且含少量SO42﹣,极少量的K+和Cl﹣)进行脱色、提纯并结晶,可制得高纯NaI晶体.实验方案为:在溶液中加入少量活性炭煮沸、
(实验中需使用的试剂有:HI溶液,Na2CO3溶液、Ba(OH)2溶液、高纯水及pH试纸;除常用仪器外须使用的仪器有:真空干燥箱)。
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【题目】近年来,国际原油价格大幅上涨,促使各国政府加大生物能源生产,其中乙醇汽油已进入实用化阶段.
(1)乙醇官能团的电子式为;
(2)乙醇在铜或银做催化剂的条件下,可以被空气中的氧气氧化成X,该反应的化学方程式是;
(3)乙醇可以被直接氧化成Y(Mr=60),需要加入的试剂是;在浓硫酸作用下,乙醇与Y反应可生成一种有香味的物质W,该反应的类型为;
(4)现有两瓶无色液体,分别盛有Y、W,只用一种试剂就可以鉴别,该试剂可以是
A.水
B.乙醇
C.紫色石蕊试液
D.苯
E.碳酸钠溶液
(5)工业上通过乙烯与水在一定条件下反应制得乙醇,反应类型是 , 现代石油化工采用银做催化剂,乙烯能被氧气氧化生成M.;
(6)乙醇﹣氧气燃料电池是以KOH溶液作为电解质溶液,写出其负极的电极反应式 .
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【题目】腈纶织物广泛地用作衣物、床上用品等.腈纶是由CH2═CH﹣CN聚合而成的,CH2═CH﹣CN可以由下列反应制得:
□CH3﹣CH═CH2+□NH3+□O2→□CH2═CH﹣CN+□H2O
丙烯可以由石脑油裂解制得:C10H22→2C3H6+X
(1)配平方程式:CH3﹣CH═CH2+NH3+O2→CH2═CH﹣CN+H2O
(2)写出上述反应式中X的同分异构体的结构简式;
(3)生物质含有葡萄糖、淀粉和纤维素等糖类,也称碳水化合物,绿色植物将二氧化碳和水变成碳水化合物,写出由二氧化碳和水变成葡萄糖的化学方程式;
(4)葡萄糖在碱性、加热条件下,能与(试剂名称)反应析出光亮的金属;在加热条件下,也可与新制的氢氧化铜反应,写出该反应现象 .
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【题目】用惰性电极电解下列溶液,一段时间后(原溶液溶质未完全反应),再加入一定质量的另一物质(中括号内),溶液能与原来溶液完全一样的是 ( )
A.CuCl2[CuCl2溶液]B.AgNO3[Ag2O]
C.NaCl[HCl溶液]D.CuSO4[Cu(OH)2]
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【题目】【2016樟树市一模】在某温度下,将H2和I2各1mol的气态混合物充入1L的密闭容器中,发生反应:H2(g)+I2(g)2HI(g)△H<0;5min后达到平衡状态,测得c(H2)=0.9molL﹣1,则下列结论中,不能成立的是( )
A.平衡时H2、I2的转化率相等
B.从反应开始至平衡的过程中,v(HI)=0.04molL﹣1min﹣1
C.其他条件不变再向容器中充入少量H2,I2的转化率提高
D.若将容器温度提高,其平衡常数K一定增大
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