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10.已知C-C可以绕键轴旋转,对结构简式如图的烃,下列说法正确的是(  )
A.该烃是苯的同系物
B.该烃分子中至少有9个碳处于同一平面上
C.该烃分子中的所有原子有可能处于同一平面上
D.该烃的一氯代物最多有四种

分析 由结构简式可知,分子中含2个苯环,苯环为平面结构,直接与苯环相连的原子与苯环在同一平面内,结合对称性分析.

解答 解:A.苯的同系物只有1个苯环,该物质不属于苯的同系物,故A错误;
B.所有C原子可能共面,但对某一苯环,苯环中6个C、与苯环相连甲基上的C、另一苯环上的与苯相连的C及对位C一定共面,即至少9个C原子共面,故B正确;
C.分子中含2个甲基,为四面体构型,则不可能所有原子共面,故C错误;
D.C-C可以绕键轴旋转,由对称性可知,苯环上四种H、甲基上一种H,其一氯代物最多有5种,故D错误.
故选B.

点评 本题考查有机物的结构与性质,为高频考点,把握结构中共面问题及苯的结构为解答的关键,注意选项B中至少和最多共面原子的分析为解答的难点,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

11.“光照”是某些化学反应进行的条件,下列9种中学化学常见物质间相互转化时涉及了多个光照反应,A是含氢量最高的烃,芳香烃C的分子式为C7H8,物质E具有漂白性,I是一种易挥发的强氧化性酸,通常情况下B是一种黄绿色气体.

(1)写出B和E的化学式:BCl2,EHClO.
(2)A的电子式为,有机物C的结构简式为,其苯环上的二氯代物共有6种.
(3)物质I在光照条件下分解的化学方程式为4HNO3$\frac{\underline{\;见光\;}}{\;}$4NO2↑+O2↑+2H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.将等物质的量的A和B,混合于2L的密闭容器中,发生如下反应3A(g)+B(g)?xC(g)+2D(g),经过4min时,测得D的浓度为0.5mol/L,c(A):c(B)=3:5,C的反应速率是0.125mol/(L•min),A在4min末的浓度是0.75mol/L,x的值是2.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.下列各离子组中,能在水溶液中大量共存,当滴加稀硫酸后则不能大量共存的是(  )
A.Na+、Mg2+、Cl-、I-B.Fe2+、Ba2+、S2-、Cl-
C.Na+、Al3+、Cl-、HCO3-D.K+、Fe2+、Cl-、NO3-

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(  )
①无色溶液中:K+、Na+、MnO4-、SO42-
②pH=11的溶液中:CO32-、Na+、[Al(OH)4]-、NO3-
③加入Al能放出H2的溶液中:Cl-、HCO3-、SO42-、NH4+
④由水电离出的c(OH-)=10-13mol•L-1的溶液中:Na+、Ba2+、Cl-、Br-
⑤有较多Fe3+的溶液中:Na+、NH4+、SCN-、HCO3-
⑥酸性溶液中:Fe2+、Al3+、NO3-、I-、Cl-
A.①②B.③⑥C.②④D.⑤⑥

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

15.在一定温度下的某容积可变的密闭容器中,建立下列化学平衡:C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g).
试分析和回答下列问题:
(1)可认定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是BD(选填序号).
A.体系的压强不再发生变化
B.v(CO)=v(H2O)
C.生成n molCO的同时生成n mol H2
D.1mol H-H键断裂的同时断裂2molH-O键
(2)若上述化学平衡状态从正反应开始建立,达到平衡后,给平衡体系加压(缩小容积、其它条件不变.下同),则容器内气体的平均相对分子质量面将变大(填写不变、变小、变大).
(3)若上述化学平衡状态从正、逆两反应同时建立[即起始时同时投放C(s)、H2O(g)、CO(g)、H2(g)],达到平衡后,试讨论:
①容积内气体混合物的平均相对分子质量$\overline{M}$的取值范围是2<$\overline{M}$<28.
②若给平衡体系加压,请参照起始投放的气体物质的平均相对分子质量(设定为$\overline{M}$1),分别给出$\overline{M}$的变化(请填写条件和结论):当$\overline{M}$1<12时,$\overline{M}$减小;当$\overline{M}$1=12时,$\overline{M}$不变;当$\overline{M}$1>12时,$\overline{M}$增大.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.近年来,山东省大力发展以太阳能、风能为代表的新能源.试完成下列问题.
(1)现在电瓶车所用电池一般为铅蓄电池,如图1所示,这是一种典型的可充电电池,电池总反应式为:Pb+PbO2+4H++2SO42-$?_{充电}^{放电}$2PbSO4+2H2O.
则电池放电时,溶液的pH会增大(填“增大”或“减小”),写出负极反应式为Pb-2e-+SO42-=PbSO4,充电时,铅蓄电池的负极应与充电器电源的负极相连.

(2)为体现节能减排的理念,中国研制出了新型燃料电池汽车,该车装有“绿色心脏”一一质子交换膜燃料电池.图2是某种质子交换膜燃料电池原理示意图.该电池的正极是b(填“a”或“b”,下同)极,工作过程中,质子(H+)透过质子交换膜移动到b极.写出该电池的负极反应式为:H2-2e-=2H+

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.下列离子方程式中书写正确的是(  )
A.向FeCl2溶液中通入Cl2反应生成FeCl3溶液:Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-
B.CO2通入过量的NaOH溶液:CO2+OH-═HCO3-
C.大理石溶于硝酸:CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
D.碳酸钡和稀硫酸:BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.参照反应Br+H2→HBr+H的能量对反应历程的示意图,下列叙述中正确的是(  )
A.该反应为可逆反应B.加入催化剂,可提高HBr的产率
C.反应物总能量低于生成物总能量D.反应物总键能低于生成物总键能

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