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2.下列各组物质,按化合物、单质、混合物的顺序排列的是(  )
A.烧碱、液态氧、碘酒B.干冰、铁、冰水混合物
C.生石灰、白磷、熟石灰D.碱石灰、氮气、胆矾

分析 物质分为混合物和纯净物,混合物是由两种或两种以上的物质组成;纯净物是由一种物质组成.纯净物又分为单质和化合物.由同种元素组成的纯净物叫单质;由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物.

解答 解:A.烧碱是氢氧化钠为不同元素组成的纯净物为化合物,液态氧是同种元素组成的纯净物为单质,碘酒是碘单还的酒精溶液属于混合物,故A正确;
B.干冰为不同元素组成的纯净物为化合物,铁是同种元素组成的纯净物为单质,冰水混合物是一种物质组成的为纯净物,故B错误;
C.生石灰为不同元素组成的纯净物为化合物,白磷是同种元素组成的纯净物为单质,熟石灰为不同元素组成的纯净物为化合物,故C错误;
D.碱石灰是氧化钙和氢氧化钠组成的混合物、氮气同种元素组成的纯净物为单质,胆矾是一种物质组成的为纯净物,故D错误;
故选A.

点评 本考点考查了物质的分类,要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念,并能够区分应用.题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.串联电路中四个电解池分别装有0.5mol•L-1的下列溶液,用惰性电极电解,连接直流电源一段时间后,溶液pH最大的是(  )
A.KNO3溶液B.NaCl溶液C.AgNO3溶液D.CuCl2溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

13.制备乙酸乙酯时,饱和碳酸钠的作用:溶解乙醇、除去乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

10.10.8g某有机物A在纯氧中完全燃烧,仅生成二氧化碳30.8g,水7.2g,经过测定此有机物A相对分子质量为108.
(1)求此有机物A的分子式.
(2)若此有机物A跟FeCl3溶液作用显紫色,且有机物A与溴水反应,1mol 有机物A消耗3mol溴单质,写出此有机物A的结构简式以及A与溴水反应的化学方程式.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.下列离子方程式正确的是(  )
A.铁与稀硫酸反应:2Fe+6H+═2Fe3++3H2
B.石灰乳与稀盐酸反应:H++OH-═H2O
C.氢氧化镁溶于盐酸:Mg(OH)2+2H+═Mg2++2H2O
D.铜片插入硝酸银溶液中:Cu+Ag+═Cu2++Ag

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

7.氧化还原反应在生产、生活中具有广泛用途,贯穿古今.
(1)水是人体的重要组成部分,是人体中含量最多的一种物质.

试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,其中水为氧化剂.
(2)氯化铵常用于焊接. 如:在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接,其反应为:
4CuO+2NH4Cl═3Cu+1CuCl2+1N2+4+H2O
①配平此氧化还原反应方程式.
②该反应中,被氧化的元素是氮(填元素名称),氧化剂是CuO(填化学式).
③反应中若产生0.2mol的气体,则有1.2NA个电子转移.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.下列叙述正确的是(  )
A.1 mol NH3的质量为17 g•mol-1
B.H2SO4的摩尔质量为98g
C.3.01×1023个O3分子和 3.01×1023个O2分子电子数之比等于1:1
D.等物质的量的CO2分子和CO分子的质量比等于11:7

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.卤化银AgX的沉淀溶解平衡曲线如图所示,已知横坐标p(Ag+)=-lgc(Ag+),纵坐标Y=-lgc(X-).下列说法正确的是(  )
A.该温度下AgCl的Ksp约为1×10-15
B.a点时c(Ag+)=c(I-),AgI处于平衡状态
C.b点可表示AgBr的不饱和溶液
D.该温度下AgCl、AgBr饱和溶液中:c(Cl-)<c(Br-

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

5.苯乙烯()是生产各种塑料的重要单体,可通过乙苯催化脱氢制得:CH2CH3(g)$\stackrel{催化剂}{?}$=CH2(g)+H2(g)△=-Q1kJ.mol-1
(1)苯乙烯可聚合生成聚苯乙烯,该聚合物的结构简式为
(2)已知、H2(g)的燃烧热(△H)分别为-Q1 kJ•mol-1、-Q2kJ•mol-1、-Q3 kJ•mol-1,写出Q与Q1、Q2、Q3的关系式Q2+Q3-Q1
(3)500℃时,在恒容密闭容器中,充入a mol乙苯,反应达到平衡后容器内气体的压强为P;若再充入bmol的乙苯,重新达到平衡后容器内气体的压强为2P,则a<b(填“>”、“<”或“=”),乙苯的转化率将减小(填“增大”、“减小”或“不变”).
(4)在实际生产中,常保持总压0.1Mpa不变,并向反应体系加入稀释剂,如CO2、N2等.反应混合气物质的量之比及反应温度与乙苯(EB)脱氢转化率关系(N2不参与反应)如图所示.
①由图判断Q>0(填“>”或“<”),依据是随着温度升高,乙苯的平衡转化率增大.
②A、B两点对应的正反应速率较大的是B.
③A点乙苯的转化率比B点高,原因是保持总压不变,充入N2,容器体积增大,各组分的浓度同倍数减小,利于反应正向进行,乙苯转化率增大.
④用平衡分压代替平衡浓度计算,其中,分压=总压×物质的量分数.则600℃时的平衡常数Kp=0.019MPa.(保留两位小数)

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