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    对下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是
    A．0.1 mol/L的(NH4)2SO4溶液中：c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(H＋)＞c(OH－)
    B．0.1 mol/L的NaHCO3溶液中：c(Na＋)＝c(HCO3-)＋c(H2CO3)＋2c(CO32-)
    C．将0.2 mol/L NaA溶液和0.1 mol/L盐酸等体积混合所得碱性溶液中：
    c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(Cl－)
    D．在25℃100 mL NH4Cl溶液中：c(Cl－)＝c(NH4+)＋c(NH3·H2O)
    D

    试题分析： A、0.1 mol/L的(NH4)2SO4溶液中NH4＋水解，溶液显酸性，则溶液中离子浓度大小关系是c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H＋)＞c(OH－)，A不正确；B、0.1 mol/L的NaHCO3溶液中根据物料守恒可知c(Na＋)＝c(HCO3-)＋c(H2CO3)＋c(CO32-)，B不正确；C、将0.2 mol/L NaA溶液和0.1 mol/L盐酸等体积混合所得碱性溶液中含有相同浓度的HA和NaA，溶液显碱性，说明A－的水解程度大于HA的电离程度，因此根据电荷守恒可知溶液中离子浓度大小关系是c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(Cl－)＋c(OH－)，C不正确；D、在25℃100 mL NH4Cl溶液中根据物料守恒可知c(Cl－)＝c(NH4+)＋c(NH3·H2O)，D正确，答案选D。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    亚硝酸钠（NaNO2）是重要的防腐剂。某化学兴趣小组尝试制备亚硝酸钠，查阅资料：①HNO2为弱酸，在酸性溶液中，NO2-可将MnO4-还原为Mn2＋且无气体生成。
    ②NO不与碱反应，可被酸性KMnO4溶液氧化为硝酸
    探究一 亚硝酸钠固体的制备
    以碳和浓硝酸为起始原料，设计如下装置利用一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠。（反应方程式为2NO＋Na2O2=2NaNO2，部分夹持装置和A中加热装置已略）

    （1）写出装置A烧瓶中发生反应的化学方程式                          。
    （2）有同学认为装置C中产物不仅有亚硝酸钠，还有碳酸钠和氢氧化钠，为排除干扰应在B、C装置间增加装置E，E中盛放的试剂应是         （填字母）。
    A．浓H2SO4   B．碱石灰  C．无水CaCl2
    探究二 亚硝酸钠固体含量的测定及性质验证
    称取装置C中反应后的固体4.000g溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000
    mol/L酸性KMnO4溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示：
    滴定次数
    		1
    		2
    		3
    		4
    KMnO4溶液体积/mL
    		20.60
    		20.02
    		20.00
    		19.98
     
    （3）第一组实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是        （填字母）。
    A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
    B．锥形瓶洗净后未干燥
    C．滴定终了仰视读数
    （4）根据表中数据，计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数                    。
    （5）亚硝酸钠易溶于水，将0.2mol·L-1的亚硝酸钠溶液和0.1mol·L-1的盐酸等体积混合，混合后溶液呈酸性，则混合后溶液中离子浓度由大到小的顺序为           。
    探究三  反应废液的处理
    反应后烧瓶A中仍然存在一定量的硝酸，不能直接排放，用NaOH溶液调成中性，再用电化学降解法进行处理。25℃时，反应进行10min，溶液的pH由7变为12。电化学降解NO3-的原理如右图所示。
    （6）电源正极为       （填A或B），阴极反应式为                       。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质的水溶液， pH＞7的是
    A．NH4HSO4B．NaHCO3C．K2SO4D．FeCl3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在0.1mol/L Na2S溶液中，下列关系式正确的是（    ）
    A．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(HS－)＞c(S2－)
    B．c(Na＋)+c(H＋)＝c(HS－)+c(S2－)+c(OH－)
    C．2c(Na＋)＝c(H2S)+c(HS－)+c(S2－)
    D．c(OH－)＝c(H＋)+2c(H2S)+ c(HS－)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知NaHSO3显酸性，NaHCO3溶液显碱性，现有浓度为0.1mol/L的NaHSO3和NaHCO3两种溶液，两种溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系（R表示S或C），其中正确的一组是（　　）
    A．c（Na+）＞c（HRO3-）＞c（H+）＞c（RO32-）＞c（OH-）
    B．c（Na+）+c（H+）=c（HRO3-）+c（RO32-）+c（OH-）
    C．c（H+）+c（H2RO3）=c（RO32-）+c（OH-）
    D．c（Na+）=c（HRO3-）+（H2RO3）+2c（RO32-）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一定条件下，Na2CO3溶液中存在平衡CO32-＋H2OHCO3-＋OH－。下列说法错误的是
    A．稀释溶液，增大
    B．通入CO2，溶液pH减小
    C．升高温度，c(CO32-)减小
    D．加入NaOH固体，减小

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(     )
    A．pH=3的一元酸和pH=11的一元强碱等体积混合后的溶液中：c(OH－)=c(H+)
    B．在0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3－)＋2c(H2CO3)
    C．已知叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相近，则在NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)＞c(OH¯)＞c(N3¯)＞c(H＋)
    D．0.2 mol·L－1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L－1NaOH溶液：c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H＋)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，等物质的量浓度的三种盐溶液NaX、NaY、NaZ，其溶液的pH依次为7、8、9，下列有关说法正确的是(   )
    A．HX、HY、HZ三种酸的酸性由强到弱的顺序为HZ＞HY＞HX
    B．HX是强酸，HY、HZ是弱酸，且HY的酸性强于HZ
    C．X-、Y-、Z-三种酸根均能水解，且水解程度Z-＞Y-＞X-
    D．三种盐溶液中X-、Y-、Z-的浓度大小顺序为c(Z-)＞c(Y-)＞c(X-)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，关于下列各溶液的叙述正确的是
    A．pH＝7的醋酸钠和醋酸的混合溶液中：c(CH3COO－）＞c(Na+)
    B．0.1mol/L稀醋酸pH＝a，0.01mol/L的稀醋酸pH＝b，则a+1＝b
    C．0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L的盐酸10mL混合后溶液显酸性：c(CH3COOH)－c(CH3COO－）＝2[c(OH－)－c(H+)]
    D．已知酸性HF＞CH3COOH，pH相等的NaF溶液与CH3COOK溶液中：[c(Na+)－c(F－)] ＞[c(K+)－c(CH3COO－)]

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