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    【题目】现有34 g 某气体，它的摩尔质量为17g.mol-1。则：

    (1)该气体为_____________mol

    (2)该气体所含分子数为_________ NA

    (3)该气体在标准状况下的体积为_________ L

    (4) ________g H2O中的氧原子数目与保准状况22.4LCO2中的氧原子数目相同。

    【答案】2 2 44.8 36

    【解析】

    根据公式：n===CV，（1）①该气体物质的量为2mol；②2mol×NA mol-1 =2NA； ③2mol×22.4L/mol=44.8 L； （2） n（CO2）= =1mol，N（O）=2mol×NA mol-1 =2NA； 2molH2O中的氧原子数目为2NA，质量为2mol×18g/mol=36g。

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    【题目】下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）

    A. 红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅

    B. 高压比常压有利于合成SO3的反应

    C. Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深

    D. 由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深

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    【题目】草酸的组成用H2C2O4表示，为了测定某草酸溶液的浓度，进行如下实验：称取Wg草酸晶体，配成100.00mL水溶液，取25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀H2SO4后，用浓度为amolL﹣1的KMnO4溶液滴定到KMnO4不再褪色为止，所发生的反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O．

    试回答：

    （1）实验中，标准液KMnO4溶液应装在_____式滴定管中，因为______________．

    （2）实验中眼睛注视_____________________，直至滴定终点．判断到达终点的现象是_________．

    （3）实验中，下列操作（其它操作均正确），会对所测草酸浓度有什么影响？（填偏大、偏小、无影响）

    A. 滴定前仰视刻度，滴定后俯视刻度_________．

    B. 锥形瓶在盛放待测液前未干燥，有少量蒸馏水_________．

    C. 滴定过程中摇动锥形瓶，不慎将瓶内的溶液溅出一部分_________．

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    【题目】海水中蕴含丰富的资源，对海水进行综合利用，可制备一系列物质（见下图），下列说法正确的是（ ）

    A. 步骤①中，除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质，加入试剂及相关操作顺序可以是：NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→盐酸→过滤

    B. 步骤②中反应利用的原理是：相同条件下NaHCO3的溶解度比NaCl小

    C. 步骤③在工业上通过向母液中加NaOH固体实现

    D. 步骤④利用了Br2的挥发性、还原性，该步的作用是富集

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】今年在全球肆虐的禽流感又称为真性鸡瘟，包括中国在内的一些国家和地区发生了人类因感染禽流感病毒死亡的病例。据专家分析，该病毒中有70％-75％的化学成分为蛋白质，因此要重视高温杀毒．在56℃时加热30分钟，60℃时加热10分钟，70℃加热几分钟，阳光直射40-48小时均可杀死禽流感病毒。专家的上述建议是利用了蛋白质性质中的

    A. 盐析 B. 变性 C. 水解 D. 颜色反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过氧化尿素是一种新型漂白剂、消毒剂、漂白、消毒的效果优于H2O2和过氧乙酸。某工业用过氧化尿素的部分参数见下表：

    分子式

    外观

    热分解温度

    熔点

    水溶性(20℃)

    CO(NH2)2·H2O2

    白色晶体

    45℃

    75～85℃

    500g·L-1

    合成过氧化尿素的步骤及反应器的示意图如下：在250mL三颈烧瓶中加入一定量的30%的H2O2溶液，再加入30g尿素，在不断搅拌下升温至300℃，使尿素完全溶解，保温30min,冷却至-5℃进行结晶。抽滤得白色粉末状结晶。在50℃下干燥2h，得过氧化尿素产品。回答下列问题：

    (1)控制反应温度的适宜方法是__________ (填序号)。

    A．酒精灯加热 B．酒精喷灯加热 C．电炉加热 D．水浴加热

    (2)反应器中发生反应的化学方程式为___________________________________。

    (3)反应器中冷凝管中冷水从______(填“a”或“b”)流进；反应器加热温度不能太高的原因是___________。

    (4)搅拌器不能选择铁质或铝质材料的原因是_______________________________________。

    (5)为测定产品中活性氧的含量(活性氧16%，相当于含H2O234%)，称取干燥样品12.000g，溶解，在250mL 容量瓶中定容。准确量取25.00mL于锥形瓶中，加入1mL6mol·L-1的硫酸，然后用0.2000mol·L-1KMnO4标准溶液滴定(KMnO4溶液与尿素不反应)，平行实验三次，实验结果如下：

    实验序号

    1

    2

    3

    KMnO4溶液体积/mL

    滴定前读数

    0.00

    0.00

    2.00

    滴定后读数

    19.98

    21.70

    22.02

    ①KMnO4溶液应盛放在__________滴定管中，滴定终点的现象是_____________。

    ②产品中活性氧的质量分数为____________。

    ③若滴定前滴定管尖嘴处无气泡，滴定后有气泡，会使测得的活性氧含量__________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】同温同压下，质量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五种气体，下列说法错误的是( )

    A. 所占的体积由大到小的顺序是： H2>CH4>O2>CO2>SO2

    B. 所含的电子数由多到少是：CO2>SO2>CH4>O2>H2

    C. 密度由大到小的顺序是：SO2>CO2>O2>CH4>H2

    D. 所含分子数由多到少的顺序是：H2>CH4>O2>CO2>SO2

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    【题目】根据下列各题所给出的数据，得出的结论正确的是( )

    A. 通入标准状况下 HCl 气体 11.2L，可使 1 L 浓度为 0.5mol/L 的盐酸物质的量浓度增大到 1mol/L

    B. 在 10%的 NaOH 溶液中，平均每 9 个水分子溶有 1 个 OH-

    C. 将 10g 碳酸钙粉末加水配成 100ml 溶液，CaCO3 物质的量浓度为 1mol/L

    D. 4g NaOH 溶解在 10mL 水中，再稀释成 1L，从中取 1mL，这 1mL 溶液的物质的量浓度为 0.1mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子Xm+和Yn﹣的核外电子排布相同，则下列关系式正确的是（ ）
    A.a=b+m+n
    B.a=b﹣m+n
    C.a=b+m﹣n
    D.a=b﹣m﹣n

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