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    【题目】能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）

    A.醋酸钠的水解反应　+H3O+＝CH3COOH+ H2O

    B.碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应Ca2++2+2＝CaCO3↓+ 2H2O+

    C.苯酚钠溶液与二氧化碳反应　　C6H5O—+ CO2+ H2O＝C6H5OH+

    D.稀硝酸与过量的铁屑反应　3Fe+8H++2＝3Fe3++2NO↑+4 H2O

    【答案】B

    【解析】

    A错误，该反应是CH3COOH电离的逆反应，正确的离子方程式为：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-；

    B正确；

    C错误，CO2和苯酚钠溶液反应生成NaHCO3，正确的离子方程式为：C6H5O-+CO2+H2O=C6H5OH+HCO3-；

    D错误，过量的Fe会继续和Fe3+反应生成Fe2+，且该反应的电荷不守恒，正确的离子方程式为：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O；

    故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1) 在微生物作用的条件下，NH经过两步反应被氧化成NO。两步反应的能量变化示意图如下：

    ① 第一步反应是________(填“放热”或“吸热”)反应，判断依据是________________。

    ② 1 mol NH (aq)全部氧化成NO (aq)的热化学方程式是_______________________。

    (2) 已知红磷比白磷稳定，则反应P4(白磷，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)　ΔH1；4P(红磷，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)　ΔH2；ΔH1和ΔH2的关系是ΔH1________ΔH2 (填“>”“<”或“＝”)。

    (3) 在298 K、101 kPa时，已知：2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g)　ΔH1

    Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g)　ΔH2

    2Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g)　ΔH3

    则ΔH3与ΔH1和ΔH2之间的关系正确的是________。

    A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2 B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2

    C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2 D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2

    (4) 已知：

    2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1 ①

    Na2O2(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH＝－226 kJ·mol－1 ②

    则CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数目为________________。

    (5) 已知H2(g)＋Br2(l)===2HBr(g)　ΔH＝－72 kJ·mol－1，蒸发1 mol Br2(l)需要吸收的能量为30 kJ，其他相关数据如下表：

    物质

    H2(g)

    Br2(g)

    HBr(g)

    1 mol分子中的化学键断

    裂时需要吸收的能量(kJ)

    436

    200

    a

    则表中a＝________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】炽热的炉膛内有反应：往炉膛内通入水蒸气时，有如下反应：，，，其能量变化示意图如下，

    已知CO的燃烧热为。下列有关说法正确的是

    A.

    B.的燃烧热为

    C.在反应中，反应物总键能大于生成物总键能

    D.往炽热的炉膛内通入水蒸气可节省燃料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在2 L的密闭容器中，发生以下反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)＋D(g)，若最初加入的A和B都是4 mol，在前10 s A的平均反应速率为0.12 mol/(L·s)，则10 s时，容器中B的物质的量是(　　)

    A.3.4 molB.3.2 molC.2.8 molD.1.2 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X(g)+3Y(g)2Z(g) ΔH=-akJ·mol-1，一定条件下将1molX和3molY通入2L的恒容密闭容器中，反应10min，测得Y的物质的量为2.4mol。下列说法正确的是（ ）

    A.10min内，Y的平均反应速率为0.03mol·L-1·s-1

    B.第10min时，X的反应速率为0.01mol·L-1·min-1

    C.10min内，消耗0.2molX，生成0.2molZ

    D.10min内，X和Y反应放出的热量为0.2akJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下在密闭容器中发生如下可逆反应：2M(g)＋N(g)2E(g)，若开始时只充入2mol E(g)，达平衡时，E的转化率为40%；若开始时充入2mol M和1mol N的混合气体，达平衡时混合气体的压强比起始时减少了(　　)

    A.20%B.40%C.60%D.80%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知苯乙烯的结构为。有关该物质的下列说法正确的是（ ）

    A. 该物质在一定条件下和氢气完全加成，加成产物的一溴取代物 6 种

    B. 该物质能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，褪色原理完全相同

    C. 苯乙烯分子的所有原子不可能在同一平面上

    D. 除去乙苯中混有的苯乙烯可以通入等量氢气反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知一定温度下，2X(g)＋Y(g)mZ(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1(a>0)，现有甲、乙两容积相等且固定的密闭容器，在保持该温度恒定的条件下，向密闭容器甲中通入2mol X和1mol Y，达到平衡状态时，放出热量b kJ；向密闭容器乙中通入1mol X和0.5mol Y，达到平衡时，放出热量c kJ，且b>2c，则a、b、m的值或关系正确的是(　　)

    A.m＝4B.a＝bC.a<D.m≤2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为探究Fe(NO3)2等硝酸盐热分解产物和产物的性质，某化学小组开展如下探究：

    （查阅资料）2KNO32KNO2+O2↑ Fe(NO3)2FexOy+NO2↑+O2↑

    实验一：探究Fe(NO3)2热分解固体产物中铁元素的价态。该小组甲同学将分解后的固体产物溶于足量的稀H2SO4得到相应两份溶液，进行以下探究实验。

    （1）（提纯猜想）

    猜想一：铁元素只显+2价；

    猜想二：铁元素_____________；

    猜想三：铁元素既有+2价又有+3价。

    （实验操作）①向一份溶液中滴入KSCN溶液；向另一份溶液中滴入酸性KMnO4稀溶液。

    （2）（实验现象）实验①_____________________；实验②____________________。

    （3）（实验结论）猜想二成立，则Fe(NO3)2分解的化学方程式是_________________。

    实验二：

    （4）探究Fe(NO3)2热分解气体产物的性质。小组乙同学进行料如下实验，请完成实验空缺部分内容。限选试剂和用品：浓H2SO4溶液、4mol/LNaOH溶液、0.1mol/LBaCl2溶液、带火星的木条、0.1mol/L酸性KMnO4溶液、蒸馏水。

    实验步骤

    预期现象和结论

    步骤1：取少量Fe(NO3)2固体于试管中，加热分解。

    ____________________________________，说明分解产生的气体中含有NO2。

    步骤2：将产生的气体依次通过盛有足量_________________、浓硫酸的洗气瓶，______________________在最后一个出口检验。

    _____________________________________，说明分解产生的气体中含O2。

    实验三：KNO3中混有Fe(NO3)2，为确定其中铁元素的含量，小组丙同学进行如下实验：①取混合物样品10g，充分加热分解；②将固体产物溶解、过滤，取沉淀进行洗涤、干燥，称得其质量为3.2g。则混合物中铁元素的质量分数为__________________。（保留三位有效数字，相对原子质量：Fe：56 O：16）

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