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    8．下列说法正确的是（　　）
    A．离子化合物中只能含离子键，不能有共价键
    B．熔融状态下能导电的物质一定是离子化合物
    C．电子数相同的两种微粒一定是同一元素
    D．完全由非金属元素形成的化合物中可能含有离子键

    分析 A、离子化合物中可能含有共价键；
    B、金属在熔融状态下也能导电；
    C、电子数相同的两种微粒不一定是同一种元素，可能是分子和原子；
    D、完全由非金属元素形成的化合物，可能为共价化合物，也可能为离子化合物．

    解答 解：A．离子化合物中一定含有离子键、可能含有共价键，如NaOH，故A错误；
    B．金属在熔融状态下也能导电，所以熔融状态下能导电的物质不一定是离子化合物，故B错误；
    C．电子数相同的两种微粒不一定是同一种元素，可能是分子和原子，如HF和Ne，故C错误；
    D．非金属元素原子间形成的化学键也可能是离子键，如NH4Cl等铵盐中存在离子键，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查化学键和化合物的关系等知识点，侧重考查学生对基本概念的理解和运用，注意规律中的异常现象，会运用举例法解答，易错选项是B．

    练习册系列答案
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    A．原子半径：W＜X＜Y＜Z
    B．1mol简单氢化物分别溶于等体积的水中形成体系的pH：Z＞Y＞X
    C．W与X或Y都能形成既含极性键，又含非极性键的化合物
    D．在化合物A的分解反应中丙为氧化产物，丁为还原产物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．Cr（VI）对A体具有致癌、致突变作用．铁氧体法（铁氧体是组成类似于Fe3O4的复合氧化物，其中部分Fe（III）可被Cr（III）等所代换）是目前处理Cr（VI）废水的常见方法之一，其工艺流程如图：

    （1）Cr（VI）包括CrO42-和Cr2O72-，我国排放标准是每升废水铬元素含量不超过0.5mg•L-1．
    ①转化反应：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O的平衡常数表达式为K=$\frac{c（C{r}_{2}{{O}_{7}}^{2-}）}{{c}^{2}（Cr{{O}_{4}}^{2-}）•{c}^{2}（{H}^{+}）}$．
    ②取某Cr（VI）废水（只含CrO42-）与2.0×1 0-4mol•L-lAgNO3溶液等体积混合，有棕红色Ag2CrO4沉淀，则原废水中六价铬超标20.8倍以上[已知Ksp（Ag2CrO4）=1.0×10-12]．
    （2）铁氧体法处理含Cr2O72-废水的工艺流程中：
    ①“反应槽”中发生反应的离子方程式为Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Ce2++6Fe3++7H2O．
    ②在“加热曝气槽”中通入压缩空气的目的是将部分氢氧化亚铁氧化为氢氧化铁以形成铁氧体．
    （3）实验室有100L含Cr（VI）强酸性废水（只含Cr2O72-），经测定Cr2O72-浓度为2×10-4mol/L．设计通过向其中加入一定量的FeSO4•7H2O，搅拌充分反应后再加入NaOH溶液调节pH，搅拌并加热，使Cr和Fe恰好均转化为Fe3+[Fe2+•Fe1-x3+Cry3+]O4．（不考虑微量的残留）．
    计算100L该废水需加入的FeSO4•7H2O的质量，写出计算过程．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．某种物质的结构简式如图，下列描述中不正确的是（　　）
    A．分子式为C9H12
    B．1mol此分子在一定条件下最多能与4 molH2发生反应
    C．所有碳原子都在同一平面上
    D．此物质能被酸性KMnO4溶液氧化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．一氧化氮与一氧化碳是汽车尾气里的有害物质，他们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳．对此反应，下列叙不正确的是（　　）
    A．使用催化剂能加快反应速率B．降低压强能加快反应速率
    C．增大压强能加快反应速率D．升高温度能加快反应速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．CO常用于工业冶炼金属．在不同温度下CO还原四种金属氧化物达平衡后气体中lg$\frac{c（CO）}{c（C{O}_{2}）}$与温度（t）的关系曲线如图．下列说法正确的是（　　）
    A．通过增高反应炉的高度，延长矿石和CO接触的时间，能减少尾气中CO的含量
    B．CO不适宜用于工业冶炼金属Cr
    C．CO还原PbO2的反应△H＞0
    D．工业冶炼金属Cu时，高温有利于提高CO的转化率

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

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    （1）过二硫酸可看作是H2O2中氢原子被-SO3H取代的产物，其结构简式为，H2O2的电子式为，过二硫酸中氧元素的化合价为-1、-2价．
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．设NA为阿伏加徳罗常数的值．下列叙述不正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4 LHF中所含共价键数目为NA
    B．已知某FeCl3溶液中Fe3+的物质的量为1 mol，则Cl-的数目大于3NA
    C．100 g含氢元素质量分数为12%的乙烯和乙醛（C2H4O）的混合物中，所含氧原子数目为NA
    D．在一定条件下，0.2mol NH3充分分解，生成N2的物质的量小于0.1mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列分子中的σ键是由两个原子的s轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是（　　）
    A．H2B．CCl4C．CO2D．F2

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