Question

以下是几种原子的电负性数值：

元素	铍	硼	镁	铝	硅	镓
电负性	1.6	2.0	1.2	x	1.8	1.8

①铝的电负性x的范围是

 

．
②电负性的数值与元素金属性的关系是

 

．
③下列实验能比较镁和铝的金属性强弱的是

 

．
a．测定镁和铝的导电性强弱 
b．铝的最外层电子有3个，镁有2个
c．向0.1mol/L AlCl₃和0.1mol/L MgCl₂中加过量NaOH溶液
d．铝既能与强酸又能与强碱反应，而镁只能与强酸反应．

Answer 1

考点：元素电离能、电负性的含义及应用,金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：①同一周期中，元素的电负性随着原子序数的增大而增大；
②金属性越强的元素其电负性越小；
③金属性强弱的判断方法有：置换氢气的难易程度、其最高价氧化物的水化物的碱性强弱、相同类型的盐的pH大小．

解答： 解：①同一周期中，元素的电负性随着原子序数的增大而增大，则Al的电负性比Mg的大，比Si的小，所以1.2＜x＜1.8，故答案为：1.2＜x＜1.8；
②根据金属的金属性和电负性知，电负性数值越大，元素的金属性越弱，故答案为：电负性数值越大，元素的金属性越弱；
③a．金属的导电性强弱不能证明金属的金属性强弱，故a错误；
b．同周期元素原子的最外层电子越多，元素的金属性越弱，不同周期的元素最外层电子数多的金属性不一定弱，故b错误；
c．氢氧化镁不溶于氢氧化钠，而氢氧化铝能溶于氢氧化钠，说明氢氧化镁的碱性大于氢氧化铝，所以能比较两种金属的金属性强弱，故c正确；
d．不能根据金属与酸或碱的反应，来判断金属性强弱，如Fe与强碱不反应，与强酸反应，但是Al的金属性比Fe强，故d错误；
故答案为：c．

点评：本题考查了电负性大小的判断、金属性强弱的判断方法等知识点，题目难度不大，注意把握金属性强弱的比较方法．