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    按要求回答下列问题
    （1）用离子方程式解释纯碱溶液去除油污的原因：______
    （2）写出泡沫灭火器中反应的离子方程式[内液：Al2（SO4）3，外液：NaHCO3]：______
    （3）SOCl2是一种液态化合物，沸点为77℃．向盛有10mL水的锥形瓶中，小心滴加8～10滴SOCl2，可观察到剧烈反应，液面上有白雾生成，并有无色有刺激性气味气体逸出，该气体中含有使品红溶液褪色的SO2，根据实验现象，写出SOCl2与水反应的化学方程式：____________
    蒸干AlCl3溶液不能得到无水AlCl3，使SOCl2与AlCl3?6H20混合并加热，可得到无水AlCl3，解释原因：______
    （4）已知：铅蓄电池总的化学方程式为：Pb+PbO2+2H2SO4   2PbSO4+2H2O
    ①铅蓄电池在放电时负极反应为______，
    ②铅蓄电池在充电时阳极反应为______；
    ③如果铅蓄电池在放电时回路中有2mol电子转移时，消耗H2SO4______mol．
    （5）常温下，如果取0.1mol/L HA溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=8，求出混合液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：
    c（OH-）-c（HA）=______ mol/L．
    【答案】分析：（1）纯碱溶液水解显碱性，油污主要成分为高级脂肪酸甘油酯，在碱性溶液中水解生成易溶于水的物质；
    （2）泡沫灭火器中碳酸氢钠和硫酸铝溶液中水解相互促进生成氢氧化铝和二氧化碳气体；
    （3）依据反应现象分析生成物为二氧化硫和氯化氢气体；SOCl2与水反应生成的氯化氢会对氯化铝水解起到抑制作用；
    （4）①依据电池总反应，放电是原电池，铅做负极失电子发生氧化反应；
    ②充电时原电池正极接电源的正极做电解池的阳极失电子发生氧化反应；
    ③依据电池总反应结合元素化合价变化计算电子转移结合化学方程式计算消耗的硫酸；
    （5）依据溶液中质子守恒计算判断；
    解答：解：（1）纯碱溶液水解显碱性，油污主要成分为高级脂肪酸甘油酯，在碱性溶液中水解生成易溶于水的物质；显碱性的离子方程式为：CO32-+H2O?HCO3-+OH-；HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
    故答案为：CO32-+H2O?HCO3-+OH-；HCO3-+H2O?H2CO3+OH-；
    （2）泡沫灭火器中碳酸氢钠和硫酸铝溶液中水解相互促进生成氢氧化铝和二氧化碳气体；反应的离子方程式为：3HCO3-+Al3+=Al（OH）3↓+3CO2↑；
    故答案为：3HCO3-+Al3+=Al（OH）3↓+3CO2↑
    （3）依据反应现象分析生成物为二氧化硫和氯化氢气体；SOCl2与水反应生成的氯化氢会对氯化铝水解起到抑制作用；反应的化学方程式为：SOCl2+H2O=2HCl↑+SO2↑；蒸干AlCl3溶液不能得到无水AlCl3，使SOCl2与AlCl3?6H20混合并加热，可得到无水AlCl3，SOCl2与水反应生成的氯化氢会对氯化铝水解起到抑制作用；
    故答案为：SOCl2+H2O=2HCl↑+SO2↑；反应产生的氯化氢气体会抑制铝离子的水解；
    （4）①依据电池总反应，放电是原电池，铅做负极失电子发生氧化反应；电极反应为：Pb+SO42--2e-=PbSO4；故答案为：Pb+SO42--2e-=PbSO4；
    ②充电时原电池正极接电源的正极做电解池的阳极，失电子发生氧化反应；电极反应为：PbSO4+2H2O-2e-=4H++SO42-+PbO2；故答案为：PbSO4+2H2O-2e-=4H++SO42-+PbO2；
    ③铅蓄电池总的化学方程式为：Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O，依据反应可知电子转移2mol，消耗硫酸2mmol，故答案为：2；
    （5）0.1mol/L HA溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合生成NaA溶液；测得混合溶液的pH=8，c（H+）=10-8mol/L；溶液显碱性，说明A-离子水解，溶液中存在质子守恒：c（OH-）=c（H+）+c（HA），则c（OH-）-c（HA）=c（H+）=10-8mol/L；
    故答案为：10-8；
    点评：本题考查了盐类水解的分析应用，原电池电解池原理的分析判断，电解质溶液中的质子守恒计算应用，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按要求回答下列问题：
    （1）写出硅酸钠溶液在空气中变质的化学方程式：
    Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3
    Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3
    ；
    （2）写出用熟石灰吸收氯气制漂白粉的化学方程式：
    2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
    2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
    ；
    （3）将CaMg3Si4O12改写为氧化物的形式：
    CaO?3MgO?4SiO2
    CaO?3MgO?4SiO2
    ．
    （4）有的科学家提出用金属过氧化物（如Na202）可实现宇宙飞船中氧气和C02的循环，请写出Na202和C02反应的化学方程式
    2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
    2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
    ，当生成1molO2，转移的电子数为
    2
    2
    NA．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D都是由短周期元素组成的常见物质，其中A、B、C均含同一种元素，在一定条件下相互转化关系如图所示（部分产物已略去）．
    请按要求回答下列问题：
    （1）若B、C 为氧化物，C能够与水反应生成一种强酸．
    ①当B为无色易溶于水的刺激性气体时，写出B转化为C的化学方程式：
    2SO2+O2
    催化剂
    △
    SO3
    2SO2+O2
    催化剂
    △
    SO3
    ．
    ②当B为无色不溶于水的气体时，写出C与水反应的化学方程式：
    3NO2+H2O=NO+2HNO3
    3NO2+H2O=NO+2HNO3
    ．
    （2）若D为氧化物，A、B、C都是强电解质，C可用于食品发酵、泡沫灭火．写出A与D反应的离子方程式：
    2OH-+CO2=CO32-+H2O
    2OH-+CO2=CO32-+H2O
    ．
    （3）若D为强酸或强碱溶液时都能发生图示转化关系，且A和C在溶液中反应生成白色沉淀B．
    当D为强酸时，A→B反应的离子方程式：
    AlO2-+H2O+H+=Al（OH）3↓
    AlO2-+H2O+H+=Al（OH）3↓
    ；
    当D为强碱时，B→C反应的离子方程式：
    Al（OH）3+OH-=AlO2-+H2O
    Al（OH）3+OH-=AlO2-+H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按要求回答下列问题
    （1）某温度下，纯水中c （H+）=2.0×10-7mol?L-1，则此时c （OH-）=
    2.0×10-7
    2.0×10-7
    mol?L-1；0.9mol?L-1NaOH溶液与0.1mol?L-1HCl溶液等体积混合（不考虑溶液体积变化）后，溶液的pH=
    13
    13
    ．
    （2）向0.020mol?L-1的HCN溶液中加入0.020mol NaCN固体，溶液pH增大，主要原因是
    CN-浓度增大，抑制了HCN的电离，使c（H+）降低，pH值增大
    CN-浓度增大，抑制了HCN的电离，使c（H+）降低，pH值增大
    ；已知该混合溶液中c （Na+）＞c （CN-），则c （HCN）
    ＞
    ＞
    c （CN-）（用“＞”、“＜”、“=”符号填空）．
    （3）向1L 0.10mol?L-1的HCN溶液中加入0.08molNaOH固体，得到混合溶液，则
    HCN
    HCN
    和
    CN-
    CN-
    两种粒子的物质的量之和等于0.1mol；写出该混合溶液中存在的所有平衡的表达式
    HCNH++CN-、H2OH++OH-、CN-+H2OHCN+OH-
    HCNH++CN-、H2OH++OH-、CN-+H2OHCN+OH-
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素．A与D同主族、C与E同主族；B原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍；D的原子序数是A的11倍，E的原子序数是C的原子序数的2倍．按要求回答下列问题：
    （1）B原子的轨道表示式为
     
    ．D离子的电子排布式为
     
    ．
    （2）由上述元素组成的化合物中属于极性键形成的非极性分子是（写出其中的任意两种，用化学式表示）
     
    、
     
    ．
    （3）A、B、D分别与F形成的化合物，熔沸点由低到高的顺序是（用化学式表示）
     
    ．
    （4）乙、丙是由上述元素组成的化合物，它们都含有四种元素，其中乙、丙所含的元素种类完全相同．若将乙、丙形成的溶液相混合，有刺激性气味的气体生成，将该气体通入到F单质形成的水溶液中，生成两种强酸．试写出有关离子方程式：
    ①乙、丙形成的溶液相混合
     
    ；
    ②刺激性气味气体通入F单质形成的水溶液中
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是几种中学化学常见物质的转化关系图，其中气体D、E为单质，精英家教网
    请按要求回答下列问题．
    （1）C的化学式是
     

    （2）写出反应“C→F”的离子方程式
     
    ；
    （3）写出反应“I→J”的离子方程式
     
    ；
    （4）写出金属A与NaOH溶液反应的离子方程式
     
    ．

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