【题目】已知25℃时Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38。向Fe(NO3)3和Al(NO3)3的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系如下图所示。计算表明当Fe3+完全沉淀时,Al3+恰好开始沉淀。下列说法正确的是 ( )
A. 原混合溶液中c(Fe3+):c(Al3+)=1:1
B. Fe(NO3)3溶液中混有杂质Al(NO3)3可以加入过量的NaOH溶液除去
C. B点两种沉淀共存,此时上层溶液中c(Al3+):c(Fe3+)=2.5×104
D. C点溶液中的溶质只有NaAlO2
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【题目】臭氧是理想的烟气脱硝剂,其脱硝反应为 2NO2(g)+O3(g) N2O5(g)+O2(g)。有关说法正确的是( )
A. 增大压强可增大反应速率 B. 升高温度可减小反应速率
C. 达到平衡时,v(正)=v(逆)=0 D. 达到平衡时,NO2转化率为100%
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【题目】下面关于蛋白质的说法不正确的是( )
A.氨基酸脱水形成多肽长链,经过复杂的盘曲折叠形成蛋白质
B.生命活动离不开蛋白质,没有蛋白质就没有生命,所以蛋白质是生命活动的控制者
C.蛋白质功能的多样性取决于其结构的多样性
D.具有催化作用的蛋白质—唾液淀粉酶,是在附着核糖体上合成的
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【题目】中学化学中常见化学物质反应关系如下图。反应I、II、III、IV没有省略反应物和生成物;其他反应省略部分参与反应物质。D、O是常见金属,B常温下呈液态。C为淡黄色粉末,L为黑色固体且有磁性,Q为红褐色沉淀。E、F、H为常见气体。反应I条件为电解,是工业上重要的电解反应。
(1)P可以在溶液转变成Q,现象是_______________________
(2)C的电子式为___________________。
(3)D和L在一定条件下可以发生反应,该反应可放出大量的热。写出该反应的化学方程式________。
(4)a g C、D的混合物可以与b g B反应得到只含一种溶质的 c mL溶液,产生气体体积为V L,下列说法正确的是________________
A.V L气体中F和H的物质的量比为6:1
B.所得溶液密度为 g/mL
C.向所得溶液中通入HCl气体,恰好使溶液中沉淀质量最大,则气体物质的量为mol
D.溶液的物质的量浓度为mol/L
(5)写出G溶液和K溶液混合反应的离子方程式________________________________。
(6)将一定量C加入M溶液中,若恰好将M溶液中阳离子氧化,写出该反应离子方程式________
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【题目】下列说法中,正确的是( )
A.NH3的空间构型是正四面体结构
B.向豆浆中加入石膏,无现象发生
C.只用淀粉溶液能检验出食盐中是否加碘
D.用双氧水清洗伤口,可以杀菌消毒
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【题目】下列有关说法正确的是 ( )
A. 反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行,则该反应的△H<0
B. 所有的化学反应都需要一定的活化能来推动
C. CH3COOH 溶液加水稀释后,溶液中的值增大
D. Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2 固体,CO32-水解程度减小,溶液的pH 减小
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【题目】Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素,X、Y是金属元素,Q、W、Z是非金属元素.X是同周期中金属性最强的元素,五种元素核电荷数之和为55,对应原子最外层电子数之和为21.W、Z最外层电子数相同,但Z的核电荷数是W的2倍.
(1)Q在周期表中位置是 .
(2)X、Y各自的最高价氧化物对应的水化物可以发生反应生成盐和水,请写出该反应的离子方程式: .
(3)X单质能在W单质中燃烧可生成化合物R,R的电子式 , 该物质所含有的微粒间作用力的类型为 .
(4)Z的氢化物与W的一种氢化物发生反应可生成Z的单质,写出其化学方程式 .
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【题目】下列反应中,水既不是氧化剂、也不是还原剂的氧化还原反应是
A. Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑ B. 2F2+2H2O=4HF+O2
C. Na2O+H20=2NaOH D. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
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