【题目】磷酸铁锂电池广泛应用于电动自行车电源,其工作原理如图所示,LixC6和Li1-xFePO4为电极材料,电池反应式为: LixC6+Li1-xFePO4=LiFePO4+6C(x<1)。下列说法错误的是
A. 放电时,电极b是负极
B. 放电时,电路中通过0.2mol电子,正极会增重1.4g
C. 充电时,电极a的电极反应式为:6C+xLi++xe-=LixC6
D. 若Li1-xFePO4电极中混有铁单质,会造成电池短路
【答案】C
【解析】A、原电池中电解质溶液中的阳离子向正极移动;B、根据得失电子守恒计算;C、在电解池中,阳极上发生失电子的氧化反应,阴极上发生得电子的还原反应;D、根据原电池原理判断。
根据原电池原理,放电时电子从负极流向正极,原电池内部的阳离子向正极移动,所以a电极是原电池的正极,b是原电池的负极,A说法正确;
放电时,负极的电极反应式:LixC6-xe-=xLi++C6,正极的电极反应式:Li(1-x)FePO4+xLi++x e-═LiFePO4,所以当电路中通过0.2mol电子,正极有0.2molLi+得到电子在正极析出,正极增重0.2mol×7g/mol=1.4g,B选项说法正确;充电时是电解池原理,电源的正极和电池的正极相连,此时a极是电解池的阳极,发生失电子的氧化反应,反应为:LiFePO4-xe-=Li1-xFePO4+xLi+,所以C选项错误;Li1-xFePO4是原电池的正极材料,铁单质是导体,能够导电,电子不能够通过外电路,即造成电池短路,D选项说法正确;正确选项C。
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【题目】在容积为100L的密闭容器中,加入1.0molCH4和2.0molH2O(g).一定条件下发生反应:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)△H 已知CH4的转化率与温度、压强的关系如图所示.回答下列问题:
(1)100℃时平衡常数为 .
(2)图中的p1p2(填“<”、“>”或“=”),其理由是:
(3)若100℃时该可逆反应的平衡常数是K1 , 200℃该该可逆反应的平衡常数是K2 , 则K1K2(填“<”、“>”或“=”).其理由是 .
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【题目】X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的前四周期元素,X核外未成对电子数有2个,与其他元素均能形成二元化合物;Y是地壳中含量最多的金属元素;Z是遗传物质的组成元素之一;W内层电子数是最外层电子数的9倍;Q基态原子价层电子排布中成对电子数和未成对电子数相同,且成对电子数为最外层电子数的2倍。据此回答下列问题:
(1)Q的基态原子的价层电子排布式为___________________________。
(2)X、Y、Z、W四种元素中,电负性最大的是_________(填元素符号,下同);同周期元素中,第一电高能介于Y和Z之间的有__________________。
(3)Y和W的氯化物熔点高的是______(填化学式),原因是_____________________;与Z的低价氯化物互为等电子体的离子是_______(填离子符号)。
(4)咖啡因对中枢神经有兴奋作用,其结构简式如图所示。常温下,咖啡因在水中的溶解度为2g,加适量水杨酸钠[C6H4(OH)(COONa)]可使其溶解度增大,其原因可能是___________,分子中氮原子的杂化类型有___________________。
(5)已知WX的密度为3.25g/cm3,单元晶胞边长481pm,经计算可确定该单元晶胞中含有____个WX,说明在形成晶体时,半径大的粒子先进行了_______方式的堆积,晶胞中距离W最近的X有_____个。
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【题目】硫酸钠和硫酸溶液等体积混合后,H+浓度为0.3 mol·L-1,SO42-浓度为0.4 mol·L-1,则混合溶液中Na+浓度为
A.0.05 mol·L-1B.0.2 mol·L-1C.0.5 molD.0.5 mol·L-1
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【题目】常温下S2Cl2是橙黄色液体,其分子结构如图所示.少量泄漏会产生窒息性气味,遇水易水解,并产生酸性悬浊液.下列关于S2Cl2的说法错误的是( )
A.为非极性分子
B.分子中既含有极性键又含有非极性键
C.与S2Br2结构相似,熔沸点S2Br2>S2Cl2
D.与水反应的化学方程式可能为2S2Cl2+2H2O→SO2↑+3S↓+4HCl
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【题目】现有化学反应A(g)+B(g)=AB(g)H(反应过程如曲线1所示),当反应体系中加入物质K后反应分两步进行(反应过程如曲线2所示):
①A(g)+K(g)=AK(g)H1 ②AK(g)+B(g)=AB(g)+K(g)H2,根据图像分析,下列说法正确的是
A. 反应过程中AK(g)是催化剂 B. 加入催化剂会降低反应的H
C. H>0 D. lmolA(g)和1molB(g)的总能量高于1molAB(g)的能量
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【题目】表是元素周期表的一部分,根据所给的10种元素,完成以下各小题..
族 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | O |
二 | C | N | O | Ne | ||||
三 | Na | Mg | Al | Si | S | Cl |
(1)镁的原子结构示意图为 .
(2)H2SO4与HClO4中,酸性较强的是 .
(3)NaOH与Al (OH)3中,属于两性氢氧化物的是 . 它常用作治疗胃酸(含盐酸)过多的药物,该反应的离子方程式为 .
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【题目】三元电池成为2018年我国电动汽车的新能源,其电极材料可表示为,且x+y+z=1.充电时电池总反应为LiNixCoyMnzO2+6C(石墨)=Li1-aNixCoyMnzO2+LiaC6,其电池工作原理如图所示,两极之间有一个允许特定的离子X通过的隔膜。下列说法正确的是
A. 允许离子X通过的隔膜属于阴离子交换膜
B. 充电时,A 为阴极,Li+被氧化
C. 可从无法充电的废旧电池的石墨电极中回收金属锂
D. 放电时,正极反应式为 Li1-aNixCoyMnzO2+aLi ++ae-= LiNixCoyMnzO2
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【题目】Ⅰ、已知34Se的原子结构示意图如图所示,回答下列问题:
(1)Se在元素周期表中的位置是__________。
(2)由Se在周期表中的位置分析判断下列说法正确的是__________。
A.热稳定性:PH3>H2S>H2Se B.还原性:H2Se>HBr>HCl
C.离子半径:Se2->Cl->K+ D.酸性:HClO3>HBrO3>H2SeO3
Ⅱ、已知:X表示卤族元素
(1)HClO的电子式是__________。
(2)氯气通入Ca(OH)2可以制得漂白粉,反应的化学方程式为__________。
(3)共价键的极性随着两元素的非金属性差异增大而增强,HX共价键的极性由强到弱的顺序是__________。
(4)不同卤素原子之间可形成卤素互化物,其性质与卤素单质相近。写出BrCl和SO2在水溶液中发生反应的化学方程式__________.
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