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【题目】磷酸铁锂电池广泛应用于电动自行车电源,其工作原理如图所示,LixC6和Li1-xFePO4为电极材料,电池反应式为: LixC6+Li1-xFePO4=LiFePO4+6C(x<1)。下列说法错误的是

A. 放电时,电极b是负极

B. 放电时,电路中通过0.2mol电子,正极会增重1.4g

C. 充电时,电极a的电极反应式为:6C+xLi++xe-=LixC6

D. 若Li1-xFePO4电极中混有铁单质,会造成电池短路

【答案】C

【解析】A、原电池中电解质溶液中的阳离子向正极移动;B、根据得失电子守恒计算;C、在电解池中,阳极上发生失电子的氧化反应,阴极上发生得电子的还原反应;D、根据原电池原理判断。

根据原电池原理,放电时电子从负极流向正极,原电池内部的阳离子向正极移动,所以a电极是原电池的正极,b是原电池的负极,A说法正确;

放电时,负极的电极反应式:LixC6-xe-=xLi++C6,正极的电极反应式:Li(1-x)FePO4+xLi++x e-═LiFePO4,所以当电路中通过0.2mol电子,正极有0.2molLi+得到电子在正极析出,正极增重0.2mol×7g/mol=1.4g,B选项说法正确;充电时是电解池原理,电源的正极和电池的正极相连,此时a极是电解池的阳极,发生失电子的氧化反应,反应为:LiFePO4-xe-=Li1-xFePO4+xLi+所以C选项错误;Li1-xFePO4是原电池的正极材料,铁单质是导体,能够导电电子不能够通过外电路,即造成电池短路,D选项说法正确;正确选项C。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在容积为100L的密闭容器中,加入1.0molCH4和2.0molH2O(g).一定条件下发生反应:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)△H 已知CH4的转化率与温度、压强的关系如图所示.回答下列问题:

(1)100℃时平衡常数为
(2)图中的p1p2(填“<”、“>”或“=”),其理由是:
(3)若100℃时该可逆反应的平衡常数是K1 , 200℃该该可逆反应的平衡常数是K2 , 则K1K2(填“<”、“>”或“=”).其理由是

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【题目】X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的前四周期元素,X核外未成对电子数有2个,与其他元素均能形成二元化合物;Y是地壳中含量最多的金属元素;Z是遗传物质的组成元素之一;W内层电子数是最外层电子数的9;Q基态原子价层电子排布中成对电子数和未成对电子数相同,且成对电子数为最外层电子数的2倍。据此回答下列问题:

(1)Q的基态原子的价层电子排布式为___________________________

(2)X、Y、Z、W四种元素中,电负性最大的是_________(填元素符号,下同);同周期元素中,第一电高能介于YZ之间的有__________________

(3)YW的氯化物熔点高的是______(填化学式),原因是_____________________;与Z的低价氯化物互为等电子体的离子是_______(填离子符号)。

(4)咖啡因对中枢神经有兴奋作用,其结构简式如图所示。常温下,咖啡因在水中的溶解度为2g,加适量水杨酸钠[C6H4(OH)(COONa)]可使其溶解度增大,其原因可能是___________分子中氮原子的杂化类型有___________________

(5)已知WX的密度为3.25g/cm3单元晶胞边长481pm,经计算可确定该单元晶胞中含有____WX,说明在形成晶体时,半径大的粒子先进行了_______方式的堆积,晶胞中距离W最近的X_____

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【题目】硫酸钠和硫酸溶液等体积混合后,H浓度为0.3 mol·L1SO42-浓度为0.4 mol·L1,则混合溶液中Na浓度为

A.0.05 mol·L1B.0.2 mol·L1C.0.5 molD.0.5 mol·L1

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【题目】常温下S2Cl2是橙黄色液体,其分子结构如图所示.少量泄漏会产生窒息性气味,遇水易水解,并产生酸性悬浊液.下列关于S2Cl2的说法错误的是(  )
A.为非极性分子
B.分子中既含有极性键又含有非极性键
C.与S2Br2结构相似,熔沸点S2Br2>S2Cl2
D.与水反应的化学方程式可能为2S2Cl2+2H2O→SO2↑+3S↓+4HCl

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【题目】现有化学反应A(g)+B(g)=AB(g)H(反应过程如曲线1所示),当反应体系中加入物质K后反应分两步进行(反应过程如曲线2所示):

①A(g)+K(g)=AK(g)H1 ②AK(g)+B(g)=AB(g)+K(g)H2,根据图像分析,下列说法正确的是

A. 反应过程中AK(g)是催化剂 B. 加入催化剂会降低反应的H

C. H>0 D. lmolA(g)和1molB(g)的总能量高于1molAB(g)的能量

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【题目】表是元素周期表的一部分,根据所给的10种元素,完成以下各小题..

 族
周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

 O

C

N

O

Ne

Na

Mg

Al

Si

S

Cl


(1)镁的原子结构示意图为
(2)H2SO4与HClO4中,酸性较强的是
(3)NaOH与Al (OH)3中,属于两性氢氧化物的是 . 它常用作治疗胃酸(含盐酸)过多的药物,该反应的离子方程式为

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【题目】三元电池成为2018年我国电动汽车的新能源,其电极材料可表示为,且x+y+z=1.充电时电池总反应为LiNixCoyMnzO2+6C(石墨)=Li1-aNixCoyMnzO2+LiaC6,其电池工作原理如图所示,两极之间有一个允许特定的离子X通过的隔膜。下列说法正确的是

A. 允许离子X通过的隔膜属于阴离子交换膜

B. 充电时,A 为阴极,Li+被氧化

C. 可从无法充电的废旧电池的石墨电极中回收金属锂

D. 放电时,正极反应式为 Li1-aNixCoyMnzO2+aLi ++ae-= LiNixCoyMnzO2

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【题目】Ⅰ、已知34Se的原子结构示意图如图所示,回答下列问题:

(1)Se在元素周期表中的位置是__________

(2)由Se在周期表中的位置分析判断下列说法正确的是__________

A.热稳定性:PH3>H2S>H2Se B.还原性:H2Se>HBr>HCl

C.离子半径:Se2->Cl->K+ D.酸性:HClO3>HBrO3>H2SeO3

Ⅱ、已知:X表示卤族元素

(1)HClO的电子式是__________

(2)氯气通入Ca(OH)2可以制得漂白粉,反应的化学方程式为__________

(3)共价键的极性随着两元素的非金属性差异增大而增强,HX共价键的极性由强到弱的顺序是__________

(4)不同卤素原子之间可形成卤素互化物,其性质与卤素单质相近。写出BrCl和SO2在水溶液中发生反应的化学方程式__________

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