已知反应A＋B＝C＋D为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（ ） A. A的能量一定高于C C. A和B的总能量一定高于C和D的总能量
B. B的能量一定高于D D. 该反应为放热反应，故不必加热就一定能发生
应用题天天练四川大学出版社系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
如下图，有关铁钉腐蚀（除②外，电解质溶液为食盐水）说法不正确的是（ ）
A. ①发生析氢腐蚀
B. ③是牺牲阳极的阴极保护法
C. 若将⑥的Cu极换成不溶性电极，则⑥是外加电流的阴极保护法
D. 腐蚀快到慢的顺序为⑤>④>①>②>③>⑥
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氯仿（CHCl3）可作全身麻醉剂，但在光照下易被氧化生成光气（COCl2）：2CHCl3+O2
2COCl2+2HCl，为防止事故的发生，使用前先检验是否变质，你认为检验用的最佳试剂是（ ）
A.烧碱溶液 B.溴水
C.AgNO3溶液 D.KI淀粉试剂
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下列叙述中不正确的是（ ）。
A、HClO4的酸性比H2SO4强 B、硫化氢的稳定性比氯化氢的强
C、钠与硫化合时生成硫化钠 D、氯气的氧化性比单质硫的强
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如图所示，两电极一为碳棒，一为铁片，若电流表的指针发生偏转，且a极上有大量气泡生成，则以下叙述正确的是 （ ）
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C、a为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸
D、b为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液
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对1 mol/L的BaCl2溶液的有关叙述中，正确的是
A．该溶液中Cl－浓度为0.5 mol/L
B．该溶液中Ba2＋的物质的量是1 mol
C．该溶液中Ba2＋和Cl－的物质的量之比为1:2
D．将208 g BaCl2固体溶解在1 L水中，所得溶液的浓度为1 mol/L
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某研究性学习小组为了测定某品牌合金中铝的含量，现设计了如下实验：
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已知：（1）该铝合金的主要成分为铝、镁、铜、硅。
（2）常温下，硅能和NaOH发生反应：Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2↑。
请回答下列问题：
（1）固体A的成分是 ▲ ；
（2）生成固体B的离子方程式为 ▲ ；
步骤③中生成沉淀的离子方程式为 ▲ ；
（3）检验步骤③中沉淀是否洗涤干净的实验操作为 ▲
；
（4）该样品中铝的质量分数是 ▲ ；（用a、b表示）
（5）下列因操作不当，会使测定结果偏大的是 ▲ ；
A．第①步中加入NaOH溶液不足 B．第②步中加入盐酸不足时
C．第③步中沉淀未用蒸馏水洗涤 D．第④步对沉淀灼烧不充分
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CO2是最重要温室气体,如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2具有重大意义。
(1)科学家用H2和CO2生产甲醇燃料。为探究该反应原理，进行如下实验：某温度下，在容积为2 L的密闭容器中充入1 mol CO2和3.25 mol H2，在一定条件下反应，测得CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的物质的量(n)随时间的变化关系如图所示。
①从反应开始到3 min时，氢气的平均反应速率v(H2)＝________。
②下列措施中一定能使CO2的转化率增
大的是_______。
A．在原容器中再充入1 mol H2
B．在原容器中再充入1 mol CO2
C．缩小容器的容积
D．使用更有效的催化剂
E．在原容器中充入1 mol He
F．将水蒸气从体系中分离出
(2)科学家还利用氢气在一定条件下与二氧化碳反应生成乙醇燃料，其热化学反应方程式为:
2CO2(g)＋6H2(g) 
CH3CH2OH(g)＋3H2O(g) ΔH＝a kJ·mol－1，在一定压强下，测得该反应的实验数据如表所示。
请根据表中数据回答下列问题。
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n(H2)/n(CO2) | 500 | 600 | 700 | 800 |
| 1.5 | 45 | 33 | 20 | 12 |
| 2 | 60 | 43 | 28 | 15 |
| 3 | 83 | 62 | 37 | 22 |
①上述反应的a________0(填“大于”或“小于”)。
②恒温下，向反应体系中加入固体催化剂，则该反应的反应热a值________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
③增大的值，则生成乙醇的物质的量________(填“增大”、“减小”、“不变”或“不能
确定”)。
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温度(K)
CO2转化率/(%)