【题目】X、Y、Z、W是短周期同一周期的主族元素，原子序数依次增大；基态X的价电子轨道表示式为
，Z最外层电子数是其次外层电子数的3倍；四种元素与锂组成的化合物结构如图(箭头表示配位键）。下列说法正确的是
A.四种元素中第一电离能最大的是Z
B.Y和Z形成的化合物常温下均易溶于水
C.X的最高价氧化物的水化物是一种强酸
D.Z和W分别与氢元素形成的10电子化合物的沸点：前者高于后者
【答案】D
【解析】
根据题干中，基态X的价电子轨道表示式为
，Z最外层电子数是其次外层电子数的3倍，推出Z是O，又原子序数依次增大，故X是B，在根据四种元素与锂组成的化合物中Y原子周围形成了四个化学键，故Y是C，再根据X、Y、Z、W是短周期同一周期的主族元素，故W为F。
A. 根据同一周期从左往右第一电离能呈增大趋势，第ⅡA与ⅢA、ⅤA与ⅥA反常，故四种元素中第一电离能最大的是W，故A错误；
B. Y和Z形成的化合物有CO和CO2，常温下均难溶于水，故B错误；
C. X的最高价氧化物的水化物即硼酸，是弱酸，故C错误；
D. Z和W分别与氢元素形成的10电子化合物分别为H2O和HF，由于H2O分子中的O原子能与周围H2O分子中的两个H原子生成两个氢键，HF分子中的F原子只能形成一个氢键，一般氢键越多，熔沸点越高，所以H2O熔沸点高，故D正确；
本题答案为：D
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【题目】储氢可借助有机物，如利用环己烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢：C6H12(g)C6H6(g)＋3H2(g)。一定条件下，下图装置可实现有机物的电化学储氢:
下列说法不正确的是
A.多孔惰性电极D为阴极
B.从多孔惰性电极E产生的气体是氧气
C.高分子电解质膜为阴离子交换膜
D.上述装置中生成目标产物的电极反应式为C6H6+6H++6e-=C6H12
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【题目】在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）
A.NaCl(aq)
Cl2(aq)
FeCl2(s)
B.CuO(s)
Cu(OH)2(s)
Cu2O(s)
C.NH3(g)
NO(g)
HNO3(aq)
D.HClO(aq)
Cl2(g)
SiCl4(g)
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【题目】已知：CH4(g)+2H2S(g)
CS2(g)+4H2(g)。向恒容密闭容器中充入0.1molCH4和0.2molH2S，不断升高温度，测得平衡时体系中各物质的物质的量分数与温度的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.该反应的ΔH＜0
B.X点CH4的转化率为20%
C.X点与Y点容器内压强比为51∶55
D.维持Z点温度，向容器中再充入CH4、H2S、CS2、H2各0.1mol时v(正)＜v(逆)
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【题目】将2.1g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到2.24LH2(标准状况下)。计算：
(1)反应得到H2的物质的量为_______mol；
(2)该合金中镁的质量分数_______
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【题目】离子方程式和化学方程式是学习化学的基本用语，请按要求书写：
(1)写出下列反应的离子方程式
①向石灰石滴加盐酸________________；
②硅酸钠溶液中滴加稀盐酸__________。
(2)写出下列离子反应方程式所对应的化学方程式
①
________________；
②
____________________
(3)写出稀硝酸与铜反应的化学方程式____________ 。
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【题目】钠、铝和铁是三种重要的金属。请回答：
(1)请画出钠的原子结构示意图_______ ，根据钠的原子结构示意图可得出钠的哪些性质？(写出一条)_________。
(2)这三种金属的金属活动性由强到弱的顺序是_________ 。
(3)小块金属钠投入水中，发生反应的化学方程式为_______________；可观察到的实验现象是_________ (填字母)。
a.钠沉到水底 b.钠熔成小球 c.小球四处游动d.水变红色
(4)铝与稀硫酸反应的离子方程式为_________________________________。
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【题目】在25℃、101kPa条件下，C（s）、H2（g）、CH3COOH（l）的燃烧热分别为393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、870.3kJ/mol，则2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的反应热为
A. 
B. 
C. 
D. 
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【题目】短周期主族元素M、X、Y、Z、W原子序数依次递增，在周期表中M的原子半径最小，X的次外层电子数是其电子总数的
，Y是地壳中含量最高的元素，M与W同主族。下列说法正确的是
A.Z的单质与水反应的化学方程式为：Z2+H2O=HZ+HZO
B.X和Z的简单氢化物的稳定性：X<Z
C.X、Y、Z均可与M形成18e-的分子
D.常温下W2XY3的水溶液加水稀释后，所有离子浓度均减小
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