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    （1）4.8g O2和0.2mol CO2，质量之比是
     
    ，在同温同压下的体积之比是
     
    ，所含O原子的物质的量之比是
     
    密度之比是
     
    ．
    （2）12.4g Na2X中含有Na+0.4mol，则Na2X的摩尔质量是
     
    ；X的相对原子质量是
     

    （3）用40克NaOH配制成250毫升溶液，所得溶液的物质的量浓度是
     
    ，取出5毫升这种溶液，它的物质的量浓度为
     
    ，把取出的5毫升溶液加水至100毫升，则物质的量浓度是
     

    （4）将200mL0.2mol/L和100mL0.5mol/L的两种盐酸混合，设得到300mL盐酸，则混合液的物质的量浓度是
     
    _．
    （5）某同学将标准状况下44.8L的HCl气体溶于水，配成500mL的溶液，该HCl气体的物质的量为
     
    ，所配成的盐酸溶液的物质的量浓度为
     
    ．
    考点：物质的量的相关计算,物质的量浓度的相关计算
    专题：计算题
    分析：（1）根据m=nM计算出二氧化碳的质量，再计算出二者质量之比；根据n=
    m
    M
    计算出氧气的物质的量，同温同压下气体体积之比等于物质的量之比；根据要氧气和二氧化碳的物质的量计算出二者所含O原子的物质的量之比；相同条件下气体的密度之比与摩尔质量之比成正比；
    （2）12.4克Na2X中含有0.4molNa+，根据Na2X的组成计算出Na2X的物质的量及摩尔质量，根据摩尔质量与相对分子量的关系计算出X的相对原子质量；
    （3）根据c=
    n
    V
    计算物质的量浓度；溶液具有均一性，取出的5mL溶液浓度不变；再根据m=nM计算氢氧化钠的质量，根据c=
    n
    V
    计算稀释后溶液物质的量浓度；
    （4）根据n=cV计算出两溶液中HCl的物质的量，再计算出混合液中氯化氢的总物质的量，最后根据c=
    n
    V
    计算出混合液中氯化氢的浓度；
    （5）根据n=
    V
    Vm
    计算出氯化氢的物质的量，再根据c=
    n
    V
    计算出配成的溶液的浓度．
    解答： 解：（1）n（O2）=
    4.8g
    32g/mol
    =0.15mol，m（CO2）=0.2mol×44g/mol=8.8g，所以氧气和二氧化碳的质量之比为：4.8g：8.8g=6：11；
    同温同压下，气体摩尔体积相等，二者的物质的量之比等于其体积之比，所以氧气和二氧化碳的体积之比为：0.15mol：0.2mol=3：4；
    0.15mol氧气中含有0.3molO原子、0.2mol二氧化碳中含有0.4molO原子，所含O原子的物质的量之比为：0.3mol：0.4mol=3：4；
    相同条件下氧气与二氧化碳的密度之比等于其摩尔质量之比=32g/mol：44g/mol=8：11，
    故答案为：6：11；3：4；3：4；8：11；
    （2）12.4克Na2X中含有0.4molNa+，Na2X的物质的量为：n（Na2X）=
    1
    2
    n（Na+）=0.4mol×
    1
    2
    =0.2mol，
    Na2X的摩尔质量为：M（Na2X）=
    12.4g
    0.2mol
    =62g/mol，即Na2X的相对原子量为62，
    X的相对原子质量为：62-23×2=16，
    故答案为：62g/mol；16；
    （3）40g NaOH的物质的量为：
    40g
    40g/mol
    =1mol，溶于水配成250mL溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度为：
    1mol
    0.25L
    =4mol/L，溶液是均匀的，取出5mL溶液的浓度与原溶液浓度相等，取出5mL溶液中NaOH的物质的量浓度仍然为4mol/L；将该5mL溶液加水稀释到100mL，稀释过程中溶质的物质的量不变，则稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为：
    4mol/L×0.005L
    0.1L
    =0.2mol/L，
    故答案为；4mol/L；4mol/L；0.2mol/L；
    （4）200mL0.2mol/L的盐酸中氯化氢的物质的量为：0.2mol/L×0.2L=0.04mol，100mL0.5mol/L的盐酸中含有氯化氢的物质的量为：0.5mol/L×0.1L=0.05mol，混合液中氯化氢的物质的量为：0.04mol+0.05mol=0.09mol，设得到300mL盐酸，则混合液或者氯化氢的浓度为：
    0.09mol
    0.3L
    =0.3mol/L，
    故答案为：0.3mol/L；
    （5）标准状况下44.8L的HCl的物质的量为：
    44.8L
    22.4L/mol
    =2mol，2mol氯化氢气体溶于水，配成500mL的溶液，所配成的盐酸溶液的物质的量浓度为：
    2mol
    0.5L
    =4mol/L，
    故答案为：2mol；4mol/L．
    点评：本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，题目难度中等，熟练掌握物质的量基本公式并灵活运用是解本题关键，知道各个物理量之间的关系，同时考查学生分析问题、计算能力．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A、0.1mol OH-所含的质子数为1NA
    B、23gNa变为Na+时失去的电子数为NA
    C、将1 mol BaCl2 溶于水所形成的溶液中含NA个氯离子
    D、常温常压下，22.4 L O2和O3的混合气体所含分子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关化学用语表示正确的是（　　）
    A、钾原子结构示意图：
    B、水的电子式：
    C、CO2的比例模型：
    D、间羟基苯甲酸的结构简式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    航员佩戴头盔的盔壳由聚碳酸酯制成，具有隔音、隔热、防碰撞、减震性好、质量小等特点．已知：（1）苯酚分子中与酚羟基直接相连的碳原子的邻、对位上的氢原子有很好的反应活性，易跟某些含羰基的化合物 （R、R′代表烷基或H原子）发生缩合反应生成新的有机物和水．
    （2）苯酚还能发生如下反应生成有机酸酯：

    （3）若一个有机分子具有两个官能团，则可以通过多个分子之间的连续反应脱去小分子而生成高分子化合物．如：

    下图是合成聚碳酸酯的过程（反应条件和部分产物未写出）：

    请写出：
    （1）X的结构简式
     
    ．
    （2）在一定条件下X与反应合成聚碳酸酯的化学方程式（不必写反应条件）：
     
    ．
    （3）X和浓溴水反应时，1mol X最多消耗Br2
     
    mol．
    （4）属于苯的同系物，与 互为同分异构体的有机物有
     
    种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    从环己烷可制备1，4-环己二醇的二醋酸酯．下面是有关的8步反应（其中所有无机产物都已略去）：

    其中有3步属于取代反应、2步属于消去反应、3步属于加成反应，反应①、
     
    、
     

    属于取代反应；化合物的结构简式是：B
     
    、C
     
    ；反应④的化学反应方程式为
     
    ；该反应类型为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    近年来，我国储氢碳管研究获得重大进展，电弧法合成碳纳米管，常伴有大量物质--碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为：
     
    C+
     
    K2Cr2O7+
     
    H2SO4（稀 ）→
     
    CO2+
     
    K2SO4+
     
    Cr2（SO4）3+
     
     H2O
    （1）配平上述反应的化学方程式
    （2）此反应的氧化剂
     
    ，氧化产物
     
    ，试比较二者氧化性强弱
     

    （3）硫酸在上述反应中表现出的性质是
     
    （填选项编号）
    A．酸性     B．氧化性 C．吸水性  D．脱水性
    （4）上述反应若产生11克气体物质，则转移电子的数目
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关系式中不正确的是（　　）
    A、等体积等物质的量浓度的NaClO溶液与NaCl（aq） 溶液中离子总数大小：N后＞N前
    B、常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后溶液中：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）
    C、0.1 mol?L-1Na2CO3溶液与0.1 mol?L-1NaHCO3溶液等体积混合c（CO32-）+2c（OH-）=c（HCO3-）+3c（H2CO3）+2c（H+）
    D、硫酸氢铵溶液中滴加氢氧化钠至溶液恰好呈中性：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上对海水资源综合开发利用的部分工艺流程如图所示．

    （1）粗盐常含有少量Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子，将粗盐水制成精制盐水的流程如下．则加入的沉淀剂及其顺序为
     
    溶液→
     
    溶液→NaOH溶液

    （2）如图是工业上电解饱和食盐水的离子交换膜电解槽示意图．B处出口产生的气体是
     
    ；C处进口的物质是
     
    ．与E相连的电极反应式是
     
    ．采用无膜电解槽（离子交换膜更换为搅拌器）电解氯化钠稀溶液可制备“84消毒液”，通电时氯气溶液完全吸收，若所得消毒液仅含一种溶质，写出反应的化学方程式
     
    ．

    （3）写出向苦卤中加入硫酸和通入Cl2后，通过SO2吹出法生成大量Br2所发生的化学反应方程式
     
    ．
    （4）写出用MgCl2制取Mg的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    干燥剂的干燥性能可用干燥效率（1m3空气中实际余留水蒸气的质量）来衡量．某些干燥剂的干燥效率数据如下，分析以下数据，下列有关叙述正确的是（　　）
    物 质MgOCaOZnCl2ZnBr2
    干燥效率0.0080.20.81.1
    A、上述干燥剂中阳离子对干燥性能的影响比阴离子大
    B、干燥效率与干燥剂的阴、阳离子的化合价有显著关系
    C、CaCl2可能是比MgCl2更好的干燥剂
    D、CaO的干燥性能比MgO好

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