Question

【题目】已知一定温度下合成氨反应：N2 +3 H22 NH3 ΔH=—92.4 kJ/ mol，在恒温、恒压的密闭容器中进行如下实验：①通入1 mol N2和3 mol H2，达平衡时放出热量为Q1，②通入2 mol N2和6 mol H2，达平衡时放出热量为Q2，则下列关系正确的是( )

A. Q2 =2Q1=184.8kJ B. Q1 < 0.5 Q2 C. Q1 < Q2 < 184.8 kJ D. Q1 = Q2 < 92.4 kJ

Answer 1

【答案】C

【解析】

热化学方程式N2 +3H22NH3，表示一定条件下，1molN2和3molH2反应生成2molNH3，放出的热量为92.4kJ，该反应为可逆反应，物质不能完全反应，恒温恒压下，反应前后气体的物质的量发生变化，①与②中N2、H2的物质的量之比为1:3，二者为等效平衡，反应物的转化率相同，②中参加反应的量是①中的2倍，所以Q2=2Q1<184.8kJ，即Q1 < Q2 <184.8 kJ，故C项正确；综上所述，本题选C。