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    4．下列实验装置能达到相应实验目的是（　　）
    A．
    用如图装置比较Na2CO3与NaHCO3的稳定性
    B．
    用如图装置吸收NH3，并防止倒吸
    C．
    用如图装置蒸干AlCl3饱和溶液制备AlCl3晶体
    D．
    用如图装置制取Fe（OH）2沉淀

    分析 A．加热固体，应防止试管炸裂；
    B．导管直接插入水中，不能防止倒吸；
    C．AlCl3加热易水解生成氢氧化铝；
    D．铁为阳极，被氧化生成亚铁离子，可生成氢氧化亚铁．

    解答 解：A．加热固体时，试管口应略向下倾斜，以防止试管炸裂，故A错误；
    B．导管直接插入水中，不能防止倒吸，应用四氯化碳代替苯，故B错误；
    C．AlCl3加热易水解生成氢氧化铝，应在酸性环境中制备，故C错误；
    D．铁为阳极，被氧化生成亚铁离子，阴极生成氢氧根离子，可生成氢氧化亚铁，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查较为综合，涉及气体的制备、收集、物质的分离、电解等知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握实验的严密性和可行性的评价，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．某工厂废弃的钒渣中主要含V2O5、VOSO4、K2SO4、SiO2等，现从该钒渣回收V2O5的工艺流程示意图如图1：

    （已知：沉淀为（NH4）2V6O16\，全钒液流储能电池是利用不同价态离子对氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置，②、③的变化过程可简化为（下式R表示VO2+，HA表示有机萃取剂）．
    R2（SO4）n（水层）+2nHA（有机层）?2RAn（有机层）+nH2SO4（水层）
    回答下列问题：
    （1）（NH4）2V6O16中钒（V）的化合价为+5，①中产生的废渣的主要成分是SiO2．
    （2）工艺中反萃取所用的X试剂为稀硫酸．
    （3）为提高②中萃取效率，应采取的措施是加入碱（具体碱均可）中和硫酸使平衡正移、多次连续萃取．
    （4）请完成④中的反应离子方程式：
    1ClO${\;}_{3}^{-}$+6VO2++6H+=6VO3++1Cl-+3H2O
    （5）成品V2O5可通过铝热反应来制取金属钒，写出该反应的化学方程式：10Al+3V2O5$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$6V+5Al2O3．
    （6）将两个全钒液流储能电池串联后作为电源，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，装置如图2：

    b为电解池的阳极，全钒液流储能电池正极的电极反应式为VO2++e-+2H+=VO2++H2O；
    若通过消毒液发生器的电子为0.2mol，则消毒液发生器中理论上最多能产生14.9 gNaClO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．一包由常见盐混合组成的白色粉末，其中只可能含有Na+、K+、Al3+、CO32-、HCO3-、SO42-、SO32-、NO3-中的若干种离子．某同学对该粉末进行如下实验：

    以下说法正确的是（　　）
    A．白色沉淀甲是Al（OH）3，气体甲是CO2，原混合物中一定含有Al3+和HCO3-
    B．白色沉淀乙是BaSO4，原混合物中一定含有SO42-
    C．气体乙一定是NO和NO2的混合气体
    D．原混合物中一定含有Na+、Al3+、NO3-、SO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．短周期元素A、B、C、D的原子序数逐渐增大，A、B的最高正价与最低负价之和都为0，D与A同主族，C的一种单质具有杀菌的作用，少量能使人精神振奋，E的合金是目前使用比较广泛的合金，下列说法正确的是（　　）
    A．简单离子的半径：r（A）＜r（C）＜r（D）＜r（E）
    B．元素B的最简单气态氧化物的稳定性比C的强
    C．D2C2与A2C2的漂白原理相同
    D．元素E的氧化物能溶于B或D的最高价氧化物对应的水化物中

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．海水占地球总储水量的97.2%．若把海水淡化和化工生产结合起来，既可以解决淡水资源缺乏的问题，又可以充分利用海洋资源．
    （1）目前国际上实用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法．蒸馏法是物理变化（填物理变化、化学变化）．
    （2）海水晒盐分离食盐晶体后的母液中含有KCl、MgCl2，经过分离、提纯后，可用于工业上冶炼金属钾和镁．
    （3）工业上利用电解（阳极材料为石墨）饱和食盐水可制得重要化工产品，反应的离子方程式为2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-．电解所用的食盐水需要精制，原因是粗盐中含有泥沙及Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，在碱性溶液中会形成沉淀，损坏离子交换膜；利用电解所得气体制36.5%的浓盐酸1000t，最少需要消耗食盐585t．
    （4）近年来有人提出了一种利用氯碱工业产品及氯化钠循环治理含二氧化硫废气并回收二氧化硫的方法，该方法的流程如下：

    试写出②④的化学反应方程式：
    ②SO2+NaOH=NaHSO3；④NaHSO3+HCl=NaCl+SO2↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．最近，科学家在甲烷的低温活化与二氧化碳加氢制取乙酸的研究上取得了突破，其反应原理如下：CH4$→_{-H_{2}}^{催化剂}$CHX$→_{H_{2}}^{CO_{2}}$CH3COOH，下列说法错误的是（　　）
    A．CO2、CH3COOH均为共价化合物
    B．每生成1molCH3COOH，要消耗22.4LCO2
    C．CO2、CH3COOH分子中均含σ键和π键
    D．CH4$→_{-H_{2}}^{催化剂}$CHX属于氧化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．异戊烷的二氯代物的同分异构体有（　　）
    A．6种B．8种C．10种D．12种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．X、Y、Z、W、R是周期表前20号元素，它们的原子序数依次增大，X与R，Y与W分别同主族，Z原子最外电子数是W原子最外层电子数的一半，X与Y可形成X2Y和X2Y2两种液态化合物．下列说法不正确的是（　　）
    A．25℃时0.1mol/LX2W溶液的pH＞1-lg2
    B．溶液中水的电离程度：RYX＞R2W
    C．热稳定性：X2Y＞X2W
    D．由X、Y、Z、W、R五种元素组成的一种化合物可作净水剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列溶液中的Cl-浓度与100mL 1mol•L-1 MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是（　　）
    A．150mL 2mol•L-1  KCl溶液B．75mL 0.5mol•L-1CaCl2溶液
    C．150mL 1mol•L-1  NaCl溶液D．75mL 1mol•L-1AlCl3溶液

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