【题目】锂-空气电池是一种新型的二次电池,其放电时的工作原理如图所示,下列说法正确的是
A. 该电池放电时,正极的反应式为O2+4e-+4H+=2H2O
B. 该电池充电时,阴极发生了氧化反应:Li++e-=Li
C. 电池中的有机电解液可以用稀盐酸代替
D. 充电时,空气极与直流电源正极相连
【答案】D
【解析】
A、正极上是氧气得电子生成氢氧根离子;
B、阴极上阳离子得电子发生还原反应;
C、金属锂能与盐酸反应生成氢气,据此分析;
D、放电时,空气极为原电池正极;充电时,空气极为电解池的阳极。
A、正极上是氧气得电子生成氢氧根离子,则电极方程式为O2+4e-+2H2O=4OH-,故A错误;
B、阴极上阳离子得电子,则该电池充电时,阴极锂离子得电子发生还原反应:Li++e-=Li,故B错误;
C、金属锂能与盐酸反应生成氢气,所以电池中的有机电解液不可以用稀盐酸代替,故C错误;
D、放电时,空气极为原电池正极;充电时,空气极为电解池的阳极,因此充电时,空气极与直流电源正极相连,故D正确;
综上所述,本题选D。
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【题目】把下列现象中硫酸所表现出来的性质填写在空白处:
(1)把锌粒放入稀硫酸中时,有气体放出 _____________;
(2)盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后,质量增加 _____________;
(3)用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上时,纸变黑 _____________;
(4)把木炭放入热的浓硫酸中时,有气体放出 _____________;
(5)在常温下可以用铁、铝制容器盛装冷的浓硫酸 _____________。
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【题目】某学习小组设计实验探究NO与铜粉的反应并检验NO,实验装置如图所示(夹持装置略)。实验开始前,向装置中通入一段时间的N2,排尽装置内的空气。
已知:在溶液中.FeSO4+NO[Fe(NO)]SO4(棕色),该反应可用于检验NO。下列说法不正确的是
A. 装置B、E中的试剂依次为水、硫酸亚铁溶液
B. 若观察到装置D中红色粉末变黑色,则NO与Cu发生了反应
C. 实验结束后,先关闭分液漏斗的活塞,再熄灭酒精灯
D. 装置F收集的气体中可能含有NO
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【题目】氮的化合物在生产、生活中广泛存在。
(1)键能是将1mol理想气体分子AB拆开为中性气态原子A和B所需的能量。已知下列化学键的键能如下表:
写出1mol气态肼(H2N-NH2)燃烧生成氮气和水蒸气的热化学方程式________________。
(2)用焦炭还原NO的反应为:2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g),向容积均为1L的甲、乙、丙三个恒容恒温(反应温度分别为400℃、400℃、T℃)容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO,测得各容器中n(NO)随反应时间t的变化情况如下表所示:
①该反应为________(填“放热”或“吸热”)反应。
②乙容器在60min时达到平衡状态,则0~60min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率v(NO)=____________。
(3)用焦炭还原NO2的反应为:2NO2(g)+2C(s) N2(g)+2CO2(g),在恒温条件下,1molNO2和足量C发生该反应,测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示:
①A、C两点的浓度平衡常数关系:Kc(A)________Kc(C)(填“<”或“>”或“=”)。
②A、B、C三点中NO2的转化率最高的是________(填“A”或“B”或“C”)点。
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【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A. 在1 L0.1 mol/L的硫化钠溶液中,阴离子总数大于0.1NA
B. 常温常压下,Na2O2与足量H2O反应,生成4.48LO2,转移电子的数目为0.2NA
C. 在密闭容器中充入1.5 mol H2和0.5 mol N2,充分反应后可得到NH3的分子数为NA
D. 电解精炼铜的过程中,电路中每通过NA个电子,阳极溶解铜32g
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【题目】下图是石蜡油在炽热碎瓷片的作用下产生乙烯,并检验乙烯性质的实验。
回答下列问题:
(1)从装置A中出来的气体中含有烷烃和________。
(2)B中酸性高锰酸钾溶液________,这是因为生成的气体被________(填“氧化”或“还原”),反应类型为________。
(3)C中溴的四氯化碳溶液________,发生反应的化学方程式:____________,反应类型为________。
(4)在D处点燃之前必须进行的操作是__________,燃烧时反应的化学方程式为______________。
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【题目】下列离子方程式书写正确的是( )
A. 实验室用大理石和稀盐酸制取CO2:2H++CO===CO2↑+H2O
B. 碳酸氢钠与烧碱溶液反应:H++CO+OH-===CO+H2O
C. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应:Ba2++SO===BaSO4↓
D. 醋酸跟KOH溶液反应:CH3COOH+OH-===CH3COO-+H2O
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【题目】下列说法正确的是
A.氧化还原反应的本质是元素化合价的升降
B.氯化钠溶液在电流的作用下电离产生Na+、Cl-
C.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强
D.得到电子的物质被还原,元素化合价降低,体现氧化性
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【题目】K2Cr2O7溶液中存在平衡:Cr2O72-(橙色) 2CrO42-(黄色)+2H+ 。用K2Cr2O7溶液进行下列实验,结合实验,下列说法不正确的是( )
A. ①中溶液橙色加深,③中溶液变黄 B. ②中Cr2O72-被C2H5OH还原
C. 若向④中加入70%H2SO4溶液至过量,溶液变为橙色 D. 对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强
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