Question

将23g Na投入2L 0.1mol?L^-1的CuSO₄溶液中，求生成H₂的体积是多少L？

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：

分析：将 Na投入CuSO₄溶液中，钠与硫酸铜，不能发生置换反应，钠和水先反应，反应生成的氢氧化钠再和硫酸铜反应，根据n=

m

M

计算23gNa的物质的量，根据2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，计算生成氢气的体积．

解答： 解：将 Na投入CuSO₄溶液中，钠与硫酸铜，不能发生置换反应，钠和水先反应，反应生成的氢氧化钠再和硫酸铜反应，23g Na的物质的量n=

m

M

=

23g

23g/mol

=1mol，
2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
 2              1
1mol           n（H₂）
n（H₂）=0.5mol，V（H₂）=n×V_m=0.5mol×22.4L/mol=11.2L，
答：生成H₂的在标准状况下的体积是11.2L．

点评：本题考查钠和水的化学方程式计算，掌握钠在盐溶液中与水先反应是解答的关键，题目难度不大．