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甲、乙两烧杯中分别装有相同体积、相同pH的氨水和NaOH溶液,各加入10 mL 0.1 mol·L-1 AlCl3溶液,两烧杯中都有沉淀生成。下列判断正确的是(  )

A.甲中沉淀一定比乙中的多

B.甲中沉淀可能比乙中的多

C.甲中沉淀一定比乙中的少

D.甲中和乙中的沉淀一定一样多


答案 B

解析 ①若AlCl3过量,由于相同体积、相同pH的氨水比NaOH提供的OH-物质的量大,所以甲比乙生成的Al(OH)3沉淀多;②若AlCl3电离出的Al3+与氨水或NaOH溶液电离出的OH-恰好完全反应,生成沉淀的量相等;③若AlCl3少量,由于在NaOH溶液中生成的Al(OH)3可继续与NaOH反应而溶解,乙中的沉淀量小于甲。


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科目:高中化学 来源: 题型:


将足量的SO2通入下列各溶液中,所含离子还能大量共存的是(  )

A.K+、SiO、Cl-、NO

B.H+、NH、Al3+、SO

C.Na+、Cl-、MnO、SO

D.Na+、CO、CH3COO-、HCO

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中学化学学习阶段接触到许多既能与酸反应又能与碱反应的物质,除了Al及其重要化合物外,你还知道哪些?

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烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放。实验室用粉煤灰(主要含Al2O3、SiO2等)制备碱式硫酸铝[Al2(SO4)x(OH)6-2x]溶液,并用于烟气脱硫研究。

(1)酸浸时反应的化学方程式为________________________________;滤渣Ⅰ的主要成分为________________(填化学式)。

(2)加CaCO3调节溶液的pH至3.6,其目的是中和溶液中的酸,并使Al2(SO4)3转化为Al2(SO4)x(OH)6-2x。滤渣Ⅱ的主要成分为________________________(填化学式);若溶液的pH偏高,将会导致溶液中铝元素的含量降低,其原因是________________________________________(用离子方程式表示)。

(3)上述流程中经完全热分解放出的SO2量总是小于吸收的SO2量,其主要原因是________________________________;与吸收SO2前的溶液相比,热分解后循环利用的溶液的pH将________(填“增大”“减小”或“不变”)。

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下列叙述正确的是(  )

A.铝制容器可盛装热的浓硫酸

B.镁的金属性比铝的金属性强

C.氢氧化铝能溶于过量氨水

D.镁在空气中燃烧生成的固体只有MgO

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将镁、铝的混合物共0.2 mol, 溶于200 mL 4 mol·L-1的盐酸溶液中,然后再滴加2 mol·L-1的NaOH溶液。请回答下列问题:

 

(1)若在滴加NaOH溶液的过程中,沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化情况如图所示。当V1=160 mL时,则金属粉末中n(Al)=________ mol。

(2)0~V1段发生的反应的离子方程式为__________。

(3)若在滴加NaOH溶液的过程中,欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全,则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)=________ mL。

(4)若镁、铝的混合物仍为0.2 mol,其中镁粉的物质的量分数为a,改用200 mL 4 mol·L-1的硫酸溶解此混合物后,再加入840 mL 2 mol·L-1的NaOH溶液,所得沉淀中无Al(OH)3,则a的取值范围为________。

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下列物质中含离子键的是(  )

A.Cl2                          B.CO2

C.NaCl                 D.CH4

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2008年的秋天,毒奶粉事件震动全国,这主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺()。下列关于三聚氰胺分子的说法中正确的是(  )

A.所有氮原子均采取sp3杂化

B.一个三聚氰胺分子中共含有15个σ键

C.属于极性分子,故极易溶于水

D.三聚氰胺分子中只含有极性键

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pH=5的H2SO4溶液,加水稀释到500倍,则稀释后c(SO)与c(H+)的比值为__________。

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