Question

下列有关晶体的叙述中，错误的是（ ）
A．金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子
B．白磷分子晶体中，微粒之间通过共价键结合，键角为60°
C．在NaCl晶体中每个Na⁺（或C1^-）周围都紧邻8个Cl^-（或Na⁺）
D．离子晶体在熔化时，离于键被破坏，而分子晶体熔化时，化学键不被破坏

Answer 1

【答案】分析：A、金刚石的网状结构中，每个碳原子能形成4个共价键，根据教材图片确定由共价键形成的最小碳环上的碳原子个数；
B、白磷是正四面体结构，四个磷原子在四个顶点上，键角为60°；
C、沿X、Y、Z三轴进行切割确定阴阳离子的配位数；
D、熔化时不需要破坏化学键的是分子晶体，熔化时需要破坏化学键的是原子晶体、离子晶体、金属晶体．
解答：解：A、根据教材图片知，金刚石网状结构中，每个碳原子能形成4个共价键，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子，故A正确；
B、一个白磷分子含有4个磷原子，白磷是正四面体结构，四个磷原子在四面体的四个顶点上，键角为60°，故B正确；
C、沿X、Y、Z三轴进行切割确定阴阳离子的配位数，在NaCl晶体中每个Na⁺（或C1^-）周围都紧邻6个Cl^-（或Na⁺），故C错误；
D、离子晶体在熔化时，离于键被破坏，而分子晶体熔化时，化学键不被破坏，而是分子间作用力，故D正确．
故选C．
点评：本题考查了离子晶体中配位数的确定、金刚石的结构和白磷的结构等知识点，注意熔化时不需要破坏化学键的是分子晶体，熔化时需要破坏化学键的是原子晶体、离子晶体、金属晶体，为易错点．