【题目】甲、乙、丙三种化合物均由氢、氮、氧、铜四种元素中的两种组成。常温下，甲是一种含氮质量分数为87.5%的液态化合物，其相对分子质量与空气中某种主要成分的相对分子质量相等；乙和丙是铜的两种常见氧化物，乙是新制氢氧化铜与乙醛反应的还原产物。试回答下列问题：
（1）甲的结构式 。
（2）甲是一种二元弱碱，则甲与过量硫酸反应的产物为 (写化学式)。
（3）甲和丙反应的产物中含有乙和一种气态单质，写出其化学方程式 。
（4）向乙的固体中加入过量硫酸酸化的硫酸铁溶液，乙固体完全溶解，得到透明溶液。写出其离子方程式 。
【答案】（1）
；（2）N2H6SO4 ；（3）N2H4+4CuO==2Cu2O+N2+2H2O；（4）①2Fe3++Cu2O+2H+=2Fe2++2Cu2++H2O。
【解析】
试题分析：（1）空气总主要成份是氮气或氧气，其分子量分别为28、32，因此甲化合物中除N外另一种元素应是氢，系数比值为87.5%/14：12.5%/1=1：2，即最简式NH2，如果是分子量为28，不符合，分子量为32，则为N2H4，其结构式：；（2）如果NaH4是二元碱，N2H4＋H2SO4=N2H6SO4；（3）甲、乙是铜两种常见的氧化物，且乙是新制氢氧化铜和乙醛的的还原产物，则乙为Cu2O，甲为CuO，N2H4和CuO反应得到Cu2O，铜的化合价降低，则N的化合价升高，气态单质为N2，反应方程式为N2H4＋4CuO=2Cu2O＋N2↑＋2H2O；（4）Cu2O中Cu具有还原性，Fe3＋具有氧化性，两者发生氧化还原反应，2Fe3＋＋Cu2O＋2H＋=2Fe2＋＋2Cu2＋＋H2O。
阳光课堂课时作业系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生“绿锈”，该“绿锈”俗称“铜绿”，又称“孔雀石”[化学式为Cu2(OH）2CO3]，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐和CO2、H2O。某同学利用下述系列反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化。
（1）从三种不同分类标准回答，“铜绿”属于哪类物质？ _。
（2）请写出铜绿与盐酸反应的化学方程式： 。
（3）写出B的化学式 。
（4）上述转化过程中属于化合反应的是 ，属于复分解反应的是 (填序号）。
（5）写出①反应的化学方程式 。
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【题目】高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程：
⑴ KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒原理与下列 物质相似。
A．75%酒精 B．双氧水 C．苯酚 D．“84”消毒液（NaClO溶液）
⑵ 铋酸钠（NaBiO3，不溶于水）用于定性检验酸性溶液中Mn2+的存在（铋元素的还原产物为Bi3+，Mn的氧化产物为+7价），写出反应的离子方程式： 。
⑶ 写出MnO2、KOH的熔融混合物中通入空气时发生的主要反应的化学方程式： 。
⑷ 向K2MnO4溶液中通入CO2以制备KMnO4，该反应中的还原剂是 。
⑸ 上述流程中可以循环使用的物质有石灰、CO2、 和 （写化学式）。
⑹ 若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则1mol MnO2可制得 mol KMnO4。
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【题目】按要求写出下列各有机物的结构简式。
（1）相对分子质量为114的烷烃甲，不能由任何相同碳原子数的烯烃加H2得到，则甲的结构简式为____________。
（2）已知化合物A与化合物B 的转化关系为：A
B，且化合物B中仅有4个碳原子、1个溴原子、1种氢原子，则B的结构简式为____________。
（3）某烃B分子式为CnH2n－2，被酸性KMnO4溶液氧化后得到：
、
、
则该烃的结构简式为____________。
（4）某烃A的相对分子质量为84，用红外光谱测知分子中含有碳碳双键，用核磁共振氢谱法检测显示只有一种类型的氢原子。则A的结构简式为____________。
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【题目】下列物质分类正确的是 （ ）
A. Cu（OH）2难溶于水，属于非电解质
B. SO2能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物
C. NH4Cl组成中不含金属离子，不属于盐
D. HCl气体溶于水电离出H＋和Cl－，属于离子化合物
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【题目】把在空气中久置的铝片5.0g投入盛有50mL0.1molL-1盐酸溶液的烧杯中,该铝片与盐酸反应，产生氢气的速率v(H2)与反应时间t的关系，可用如图所示的坐标曲线来表示，下列推论错误的是
A．O→a段不产生氢气是因为表面的氧化物隔离了铝和稀盐酸
B．b→c段产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是温度升高
C．t=c时刻，反应处于平衡
D．t＞c时，产生氢气的速率降低的主要原因是溶液中H＋浓度下降
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【题目】内锌矿的主要成分为ZnS,含有杂质PbS、CuS、FeS、SiO2等，以闪锌矿制备氯化锌的流程如图所示。
请回答下列问题：
（1）配制氯化铁浸渍液时要求pH为0．8~1之间，pH太高则 ，pH太低，浸渍矿石会产生有害气体 ，操作①是 。由氯化锌溶液制备氯化锌晶体的方法是 。
（2）高沸点溶剂R—4E几乎不溶于水，120℃时硫在R—4E里的溶解度为365g，室温时溶解度为35．9g，从浸出液B提取硫的方法是 。硫是工业制备硫酸的原料，现有1吨矿石，硫的总含量为24%，最多制备浓度98%的硫酸 吨。
（3）氯化铁与硫化锌发生反应：
，则氯化铁与FeS反应的方程式为 。
（4）溶液X的成分的化学式为 ，该流程中循环使用的物质是 。
（5）由氯化亚铁溶液制备氯化铁溶液，可以用
、
，但生产成本高。酸性条件下，使用催化剂在50℃左右通入氧气转化的成本极低，反应的离子方程式为 。
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【题目】醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：
可能用到的有关数据如下：
合成反应：
在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1 mL浓硫酸。B中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃。
分离提纯：
反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g。
回答下列问题：
（1）装置b的名称是 。
（2）加入碎瓷片的作用是 ；如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，应该采取的正确操作时 （填正确答案标号）。
A．立即补加 B．冷却后补加 C．不需补加 D．重新配料
（3）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为 。
（4）分液漏斗在使用前须清洗干净并 ；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的 （填“上口倒出”或“下口放出”）。
（5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是 。
（6）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有 （填正确答案标号）。
A．蒸馏烧瓶
B．温度计
C．吸滤瓶
D．球形冷凝管
E．接收器
（7）本实验所得到的环己烯产率是 （填正确答案标号）。
A．41% B．50% C．61% D．70%
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