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    四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子F层结构， X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是（ ）

    A. 简单离子半径：W<X<Z B. W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性

    C. 气态氢化物的热稳定性：W<Y D. 最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Zl

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年广东省高二上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    氢气还原氧化铜：CuO+H2Cu+H2O，该反应中( )

    A．CuO作还原剂 B．CuO作氧化剂

    C．铜元素化合价降低 D．铜元素化合价升高

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年广东省高二上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    当光束通过下列每组分散系时，不能通过观察丁达尔效应进行区分的是

    A．H2SiO3胶体和NACl溶液 B．FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体

    C．豆浆和蔗糖溶液 D．CuSO4溶液和NA2SO4溶液

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年安徽省高二上期中文化学卷（解析版） 题型：选择题

    离子化合物是离子通过离子键结合成的化合物．下列物质属于离子化合物的是（）

    A H2O B HCl C NaCl D．CO2

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    科目：高中化学 来源：2017届贵州省高三上半期考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    2Zn(OH)2•ZnCO3是制备活性ZnO的中间体，以锌焙砂（主要成分为ZnO，含少量Cu2+、Mn2+等离子）为原料制备2Zn(OH)2•ZnCO3的工艺流程如下：

    请回答下列问题：

    （1）当(NH4)2SO4，NH3·H2O的混合溶液中存在c(NH4+)＝2c(SO42 - )时，溶液呈 （填“酸”、“碱”或“中”）性。

    （2）“浸取”时为了提高锌的浸出率，可采取的措施是 （任写一种）。

    （3）“浸取”时加入的NH3·H2O过量，生成MnO2的离子方程式为 。

    （4）适量S2-能将Cu2+等离子转化为硫化物沉淀而除去，若选择ZnS进行除杂，是否可行？用计算说明原因： 。

    [已知：Ksp(ZnS)＝1.6×10-24，Ksp(CuS)＝1.3×10-36]

    （5）“沉锌”的离子方程式为 。

    （6）“过滤3”所得滤液可循环使用，其主要成分的化学式是 。

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    科目：高中化学 来源：2017届甘肃省高三上第二阶段考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某校化学兴趣小组探究SO2与FeCl3溶液的反应，所用装置如图所示。

    (1)该小组同学预测SO2与FeCl3溶液反应的现象为溶液由棕黄色变成浅绿色，然后开始实验。

    步骤①

    配制1 mol·L－1 FeCl3溶液(未用盐酸酸化)，测其pH约为1，取少量装入试管B中，加热A

    FeCl3溶液显酸性的原因是_______________________(用离子方程式表示)。写出装置A中产生SO2的化学方程式：______________________。

    （2）当SO2通入到FeCl3溶液至饱和时，同学们观察到的现象是溶液由棕黄色变成红棕色，没有观察到丁达尔效应。将混合液放置12小时，溶液才变成浅绿色。

    【资料】[Fe(HSO3)]2＋离子为红棕色，它可以将Fe3＋还原为Fe2＋。生成[Fe(HSO3)]2＋离子的反应为可逆反应。

    解释SO2与FeCl3溶液反应生成红棕色[Fe(HSO3)]2＋的原因：_____________________。

    写出溶液中[Fe(HSO3)]2＋离子与Fe3＋反应的离子方程式：_________________。

    (3)为了探究如何缩短红棕色变为浅绿色的时间，该小组同学进行了步骤②③的实验。

    步骤②

    往5 mL 1 mol·L－1 FeCl3溶液中通入SO2气体，溶液立即变为红棕色。微热3 min，溶液颜色变为浅绿色

    步骤③

    往5 mL重新配制的1 mol·L－1 FeCl3溶液(用浓盐酸酸化)中通入SO2气体，溶液立即变为红棕色。几分钟后，发现溶液颜色变成浅绿色

    用铁氰化钾K3[Fe(CN)6] 溶液检验步骤②和步骤③所得溶液中的Fe2＋，其现象为______________

    (4)综合上述实验探究过程，可以获得的实验结论：

    Ⅰ.SO2与FeCl3溶液反应生成红棕色中间产物[Fe(HSO3)]2＋离子；

    Ⅱ.红棕色中间产物转变成浅绿色溶液是一个较慢的过程；

    Ⅲ.______________________ _______。

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    科目：高中化学 来源：2017届甘肃省高三上第二阶段考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    向混合溶液甲中缓慢滴加溶液乙，反应生成沉淀的质量如图所示，其中可能符合图象的一组是

    甲

    乙

    A．

    NH4NO3、Al(NO3)3、Fe(NO3)3、HCl

    NaOH

    B．

    Na2CO3、NH4HCO3、Na2SO4

    Ba(OH)2

    C．

    AlCl3、Mg(NO3)2、HNO3

    NaOH

    D．

    NaAlO2、NH3·H2O、NaOH

    H2SO4

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    科目：高中化学 来源：2017届安徽省高三上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知在碱性溶液中可发生如下反应：Fe(OH)3+ClO-+OH-→FeO4n-+Cl-+H2O(未配平)。则有关叙述不正确的是

    A．已知FeO4n-中Fe的化合价是+6价，则n=2

    B．每产生1molCl-，转移2mol电子

    C．FeO4n-具有强氧化性，一般其还原产物为Fe3+，可用作新型自来水消毒剂和净水剂

    D．若n=2，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3

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    科目：高中化学 来源：2017届内蒙古高三上第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X（g） Y（g），在温度T1、T2下，Y的物质的量浓度c（Y）随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是

    A．该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量

    B．N点的逆反应速率v逆大于W点的逆反应速率v逆

    C．T1 ＞ T2

    D．M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小

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