(l)由A.B.C.D四种金属按下表中装置进行实验．装置现象二价金属A不断溶解C的质量增加A上有气体产生根据实验现象回答下列问题:①装置乙中正极的电极反应式是Cu2++2e-═Cu．②四种金属活动性由强到弱的顺序是D＞A＞B＞C．(2)由Zn一Cu一硫酸溶液组成的原电池.工作一段时间后锌片的质量减少了6.5g．回答下列问题:溶液中的H+移向正极．负极� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

11．（l）由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验．

装置
现象	二价金属A不断溶解	C的质量增加	A上有气体产生

根据实验现象回答下列问题：
①装置乙中正极的电极反应式是Cu²⁺+2e^-═Cu．
②四种金属活动性由强到弱的顺序是D＞A＞B＞C．
（2）由Zn一Cu一硫酸溶液组成的原电池，工作一段时间后锌片的质量减少了6.5g．回答下列问题：溶液中的H⁺移向正极（填“正极”或“负极’）．负极的电极反应式是Zn-2e^-=Zn²⁺，标准状况下生成2.24L气体．

分析（1）甲装置中，二价金属A不断溶解说明该装置构成了原电池，且A失电子发生氧化反应而作负极，B作正极；乙中C的质量增加，说明C上铜离子得电子发生还原反应，则C作原电池正极，B作负极；丙装置中A上有气体产生，说明A上氢离子得电子发生还原反应，则A作原电池正极，D作负极，作原电池负极的金属活动性大于作正极金属，所以金属活动性强弱顺序是：D＞A＞B＞C；
（2）由Zn一Cu一硫酸溶液组成的原电池，工作一段时间后锌片的质量减少了6.5g，溶液中的H⁺移向正极，负极的电极反应式是负极反应为Zn-2e^-=Zn²⁺，根据电子得失守恒列出关系式，分析解答．

解答解：（1））甲装置中，二价金属A不断溶解说明该装置构成了原电池，且A失电子发生氧化反应而作负极，B作正极；乙中C的质量增加，说明C上铜离子得电子发生还原反应，则C作原电池正极，B作负极；丙装置中A上有气体产生，说明A上氢离子得电子发生还原反应，则A作原电池正极，D作负极，作原电池负极的金属活动性大于作正极金属，所以金属活动性强弱顺序是：D＞A＞B＞C；
①乙装置中，C的质量增加说明C电极上铜离子得电子发生还原反应，则C作正极，电极反应式为Cu²⁺+2e^-═Cu，
故答案为：Cu²⁺+2e^-═Cu；
②通过以上分析知，四种金属活动性强弱顺序是D＞A＞B＞C，故答案为：D＞A＞B＞C；
（2）由Zn一Cu一硫酸溶液组成的原电池，工作一段时间后锌片的质量减少了6.5g，溶液中的H⁺移向正极，负极的电极反应式是负极反应为Zn-2e^-=Zn²⁺，依据反应中电子守恒，标准状况下生成$\frac{6.5g}{65g/mol}$×22.4=2.24L气体，故答案为：正极；Zn-2e^-=Zn²⁺；2.24L．

点评本题考查了原电池原理，根据原电池电极上得失电子来判断正负极，一般来说，作原电池负极的金属金属活动性顺序强，有关电极反应式的书写和简单的计算，难度不大．

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