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    11．（l）由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验．
    装置
    现象二价金属A不断溶解C的质量增加A上有气体产生
    根据实验现象回答下列问题：
    ①装置乙中正极的电极反应式是Cu2++2e-═Cu．
    ②四种金属活动性由强到弱的顺序是D＞A＞B＞C．
    （2）由Zn一Cu一硫酸溶液组成的原电池，工作一段时间后锌片的质量减少了6.5g．回答下列问题：溶液中的H+移向正极（填“正极”或“负极’）．负极的电极反应式是Zn-2e-=Zn2+，标准状况下生成2.24L气体．

    分析 （1）甲装置中，二价金属A不断溶解说明该装置构成了原电池，且A失电子发生氧化反应而作负极，B作正极；乙中C的质量增加，说明C上铜离子得电子发生还原反应，则C作原电池正极，B作负极；丙装置中A上有气体产生，说明A上氢离子得电子发生还原反应，则A作原电池正极，D作负极，作原电池负极的金属活动性大于作正极金属，所以金属活动性强弱顺序是：D＞A＞B＞C；
    （2）由Zn一Cu一硫酸溶液组成的原电池，工作一段时间后锌片的质量减少了6.5g，溶液中的H+移向正极，负极的电极反应式是负极反应为Zn-2e-=Zn2+，根据电子得失守恒列出关系式，分析解答．

    解答 解：（1））甲装置中，二价金属A不断溶解说明该装置构成了原电池，且A失电子发生氧化反应而作负极，B作正极；乙中C的质量增加，说明C上铜离子得电子发生还原反应，则C作原电池正极，B作负极；丙装置中A上有气体产生，说明A上氢离子得电子发生还原反应，则A作原电池正极，D作负极，作原电池负极的金属活动性大于作正极金属，所以金属活动性强弱顺序是：D＞A＞B＞C；
    ①乙装置中，C的质量增加说明C电极上铜离子得电子发生还原反应，则C作正极，电极反应式为Cu2++2e-═Cu，
    故答案为：Cu2++2e-═Cu；
    ②通过以上分析知，四种金属活动性强弱顺序是D＞A＞B＞C，故答案为：D＞A＞B＞C；
    （2）由Zn一Cu一硫酸溶液组成的原电池，工作一段时间后锌片的质量减少了6.5g，溶液中的H+移向正极，负极的电极反应式是负极反应为Zn-2e-=Zn2+，依据反应中电子守恒，标准状况下生成$\frac{6.5g}{65g/mol}$×22.4=2.24L气体，故答案为：正极；Zn-2e-=Zn2+；2.24L．

    点评 本题考查了原电池原理，根据原电池电极上得失电子来判断正负极，一般来说，作原电池负极的金属金属活动性顺序强，有关电极反应式的书写和简单的计算，难度不大．

    练习册系列答案
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    根据价层电子对互斥理论及原子的杂化理论判断NF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式为

    A．直线形 sp杂化 B．三角形 sp2杂化

    C．三角锥形 sp2杂化 D．三角锥形 sp3杂化

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．以工业废铁和硫酸铵为原料可以制取FeSO4•7H2O和硫酸铁铵，其制备；流程图如下：
    请根据题意完成下列填空：
    （1）碳酸钠溶液能除去酯类油污，其原因是（用离子方程式表示）CO32-+H2O?HCO3-+OH-；反应Ⅰ需要加热数分钟，其原因是升温，促进水解，溶液碱性增强，使反应充分进行．
    （2）废铁销中含氧化铁，无需在制备前除去，其理由是（用离子方程式回答）Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O，2Fe3++Fe═3Fe2+；判断反应Ⅱ完全反应的现象是铁屑不再溶解，铁屑表面不再有气泡产生．
    （3）下列物质中最适合的氧化剂X是b．
          a．NaClO        b．H2O2          c．KMnO4          d．K2Cr2O7
    （4）加热蒸发溶液Y之前，需取少量的溶液来检验Fe2+是否已全部被氧化，则所加试剂为铁氰化钾溶液；判断能否用酸性KMnO4溶液来代替，并说明其理由不能，因为H2O2和Fe2+均能使酸性的KMnO4溶液褪色．
    （5）操作①的名称是冷却结晶；检验硫酸铁铵中NH4+的方法是试管中加入少量样品和NaOH固体加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，看到试纸变成蓝色．
    （6）称取14.00g制得的硫酸铁铵晶体，将其溶于水配制成100mL溶液，分成两等份，向其中一份溶液中加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥后得到2.14g沉淀；向另一份溶液中加入0.05mLBa（NO3）2溶液，恰好完全反应．则该硫酸铁铵晶体的化学式为Fe2（SO4）3•2（NH4）2SO4•2H2O或（NH4）4Fe2（SO4）5•2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．已知 H+（aq）+OH-（aq）═H O（l）△H=-57.3kJ•mol-1，回答下列有关中和反应的问题：（1）用 0.1mol Ba（OH）2 配成稀溶液与足量稀硝酸反应，能放出11.46kJ 的能量．
    （2）如图所示装置中，能用金属仪器代替 A 仪器吗不能，原因是铜棒易导致热量的散失若分多次将碱溶液加入酸中，则最终测定及计算结果偏小（填“偏大”“偏小”或“无影响”），原因 热量的散失；
    （3）通过实验测定的中和热的△H 常常大于-57.3kJ•mol-1，其原因可能是实验过程中难免有热量散失．
    （4）用相同浓度和体积的氨水（NH3•H2O）代替 NaOH 溶液进行上述实验，测得的中和热的数值偏小（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．提纯下列物质除去其中的杂质（括号中为杂质），所用试剂和方法一定正确的是（　　）
    A．H2SO4（HCl）：AgNO3溶液、过滤B．KNO3（K2SO4）：Ba（NO3）2溶液、过滤
    C．Cu（CuO）：盐酸、过滤D．CaCO3（CaO）：加一些水、过滤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列热化学方程式表达正确的是（△H的绝对值均正确）（　　）
    A．C2H5OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）     （△H=-1367.0 kJ/mol（燃烧热）
    B．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（1）（△H=+57.3 kJ/mol  （中和热）
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    D．2NO2=O2+2NO  （△H=+116.2 kJ/mol   （反应热）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列检验或实验操作正确的是（　　）
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    B．加入稀HNO3酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有SO42-
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．已知某可逆反应：mA（g）+nB（g）?pC（g）△H=Q kJ•mol-1，在密闭容器中进行，如图表示在不同时间t、温度T、压强P与反应物B的百分含量的关系曲线，下列判断正确的是（　　）
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    C．T1＜T2，P1＞P2，m+n＜p△Η＜0D．T1＞T2，P1＜P2，m+n＞p△Η＞0

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    1．将标准状况下的2.24升氯气通入200g20%的溴化钠溶液中，求：
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    （2）将上述反应后所得混合溶液蒸发至干后，剩余固体混合物的成分是什么？质量分别是多少克？

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