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    二氧化碳、碳酸钠和碳酸氢钠都是碳的重要化合物，它们在生活生产中都有着广泛的应用．甲、乙、丙三组同学分别对二氧化碳、碳酸钠、碳酸氢钠的相关问题进行了以下探究，请你参与并完成对有关问题的解答．
    （1）甲组同学为测定人体新陈代谢呼出气体中CO2的体积分数，设计了如右图所示的实验装置．实验用过量NaOH溶液吸收气体中的CO2，准确测量瓶I中溶液吸收CO2后的增重及剩余气体的体积（实验时只用嘴吸气和呼气）．
    ①在装置Ⅱ中，仪器a的名称是
     
    ；装置Ⅱ的作用是
     
    ．
    ②将插入溶液的管子下端改成具有多孔的球泡（装置Ⅲ），有利于提高实验的准确度，其理由是
     
    ．
    ③实验时先缓缓吸气，再缓缓呼气，反复若干次，得如下数据：装置Ⅰ中液体增重m g，收集到的气体体积（标准状况）为V L，该呼出气体中CO2的体积分数为（只要答出算式即可）：
     
    ．
    （2）乙组同学查阅有关资料获知H2CO3的酸性弱于H2SO3的酸性，他们设计了以下实验方案进行验证：将CO2气体依次通过NaHSO3溶液、品红溶液，如果品红溶液
     
    （填“褪色”或“不褪色”），则说明H2CO3酸性弱于H2SO3．
    （3）某碳酸钠样品中混有一定量的碳酸氢钠．为测定该样品中碳酸钠、碳酸氢钠的含量，丙组同学取一定量的样品，研磨使其混合均匀，备用．
    已知Na2CO3与盐酸的反应过程为：
    先：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl
    后：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O
    他们称取不同质量的上述样品四份分别溶于水制成溶液，再将四份40.00mL相同浓度的盐酸溶液分别全部逐滴加入，充分反应并使生成的CO2气体全部被氢氧化钠溶液吸收，测得CO2的质量．部分实验数据如下：
    盐酸溶液体积/mL 40.00 40.00 40.00 40.00
    样品质量/g 7.200 10.80 14.40 21.60
    CO2质量/g 3.080 4.620 3.520 0.880
    ①所用盐酸溶液的物质的量浓度为
     
    mol?L-1．
    ②若样品质量为18.00g，按上述操作方法与相同体积、相同浓度的盐酸溶液反应，则生成CO2的质量为
     
    g．
    考点：探究物质的组成或测量物质的含量,探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质
    专题：实验设计题
    分析：（1）①由图可知使用的仪器，装置Ⅱ的作用可防止空气中的二氧化碳进入I中；
    ②多孔的球泡，可增大气体与溶液的接触面积；
    ③瓶I溶液增重ag为二氧化碳的质量，据此计算呼出气体中二氧化碳的体积，二氧化碳的体积与收集到的气体体积之和为呼出气体的体积，进而计算呼出气体中二氧化碳的体积分数；
    （2）H2CO3酸性弱于H2SO3，将CO2气体依次通过NaHSO3溶液，不会发生反应；
    （3）由表格中数据可知，样品质量越大，含碳酸钠越多，盐酸不足，生成二氧化碳减少，生成气体的体积先增大后减小，可说明7.2g样品中样品完全反应，而21.6g样品与酸反应时盐酸完全反应，以此来计算．
    解答： 解：（1）①由图可知，a为锥形瓶，吸气时，空气进入锥形瓶Ⅱ，在加入呼吸口，此时空气中的二氧化碳被锥形瓶Ⅱ中的氢氧化钠吸收，防止呼出气体中二氧化碳的含量测定，故答案为：锥形瓶；除去吸人空气中的CO2；
    ②可增大气体与溶液的接触面积，使气体中的CO2被充分吸收，故答案为：可增大气体与溶液的接触面积，使气体中的CO2被充分吸收；
    ③瓶I溶液增重mg为二氧化碳的质量，物质的量为
    mg
    44g/mol
    ，标准状况下二氧化碳的体积为
    mg
    44g/mol
    ×22.4L/mol，呼出气体的总体积为（VL+
    mg
    44g/mol
    ×22.4L/mol），呼出气体中二氧化碳的体积分数为
    mg
    44g/mol
    ×22.4L/mol
    VL+
    mg
    44g/mol
    ×22.4L/mol
    ×100%=
    5.6m
    11V+5.6m
    ×100%，故答案为：
    5.6m
    11V+5.6m
    ×100%；
    （2）（2）H2CO3酸性弱于H2SO3，将CO2气体依次通过NaHSO3溶液，不会发生反应，不生成二氧化硫，则品红溶液不褪色，故答案为：不褪色；
    （3）①由7.2g样品中样品完全反应，则
    NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O
     1      1        1
     x+y     0.02    0.07mol
        Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl
         1     1     1
         x           x
    106x+84y=7.2
    x+y=0.07
    ，
    解得x=0.06mol，y=0.01mol，
    设21.6g混合物中含Na2CO3中为6nNaHCO3nmol，则6n×106+84n=21.6，解得n=0.03mol，n（CO2）=
    0.88g
    44g/mol
    =0.02mol，
          NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O
            1      1        1
                 0.02    0.02mol
        Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl
         1     1     1
         0.18   0.18
    则消耗盐酸为0.18mol+0.02mol=0.2mol，c（HCl）=
    0.2mol
    0.04L
    =5mol/L，
    故答案为：5；       
    ②样品质量为18.00g，含Na2CO3中为6mNaHCO3mmol，则6m×106+84m=18，解得m=0.025mol，n（HCl）=0.2mol，所以
    Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl
    0.15    0.15 
    NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O
           0.05      0.05
    即生成二氧化碳的质量为0.05mol×44g/mol=2.200g，故答案为：2.200．
    点评：本题考查物质含量的探究性实验及混合物的计算，题目难度中等，本题注意对表中数据的分析为计算的关键，侧重数据分析能力、实验分析能力、计算能力的考查．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表中评价合理的是（　　）
    选项 内容 评价
    A 一定条件下0.5mol N2和1.5mol H2反应，平衡时放热a kJ，则N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=2a kJ?mol-1 正确
    B 氯化镁溶液与氨水反应：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓ 错误，氨水不应写成离
    子形式
    C 向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：
    Ba2++SO42-═BaSO4↓    		 正确
    D 等物质的量的Cl2与FeBr2在溶液中反应：
    2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++4Cl-+Br2    		 错误，Fe2+与Br-的化学计量数之比应为l：2
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    室温下将等物质的量的CH3COONa和CH3COOH溶于一定量水中，再加入适量稀氢氧化钠，调整溶液pH=7．下列说法正确的是（　　）
    A、未加入稀氢氧化钠之前c（CH3COO-）＜c（CH3COOH）
    B、加稀氢氧化钠后溶液中[c（CH3COO-）?c（H+）]/c（CH3COOH）变大
    C、加稀氢氧化钠后CH3COOH的电离程度减小，但c（ OH-）增大
    D、pH=7时，溶液中c（ Na+）=c（CH3COO-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列相关实验不能达到预期目的是
      相关实验 预期目的
    A． 等质量的锌粒和锌片分别与等体积的盐酸反应 探究接触面积对化学反应速率的影响
    B． 把装有颜色相同的NO2和N2O4混合气的两支试管（密封）分别浸入冷水和热水中 探究温度对化学平衡的影响
    C． 向FeCl3和KSCN反应后的混合液中加入少量NaOH溶液 探究浓度对化学平衡的影响
    D． 两支试管中各加入4mL0.01mol/LKMnO4酸性溶液和2mL0.1mol/LH2C2O4溶液，向其中一支试管中加入少量MnSO4固体  
    探究催化剂对反应速率的影响
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    解热镇痛阿斯匹林的有效成分是乙酰水杨酸（）．为测定某解热镇痛药阿斯
    匹林产品的纯度，称取样品0.25g，准确加入0.10mol/L NaOH溶液50mL，煮沸60min，发生如下反应：
    冷却后用0.10mol/L HCl溶液返滴过量的NaOH，消耗该HCl溶液25.00mL．
    （1）计算0.25g阿斯匹林样品反应消耗的NaOH的物质的量（除乙酰水杨酸外，其他物质不与NaOH反应）．
     

    （2）计算该产品中乙酰水杨酸的含量（乙酰水杨酸的摩尔质量是180g/mol）．
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z均为短周期元素，且原子序数依次递增，其中X元素的单质是自然界最轻的气体，Y元素的氧化物YO2是形成酸雨的主要气体，Z元素原子的最外层电子数比次外层电子数少1．回答下列问题：
    （1）写出X元素的符号
     
    ；
    （2）画出Z的原子结构示意图
     
    ；
    （3）Y元素在元素周期表中的位置
     
    ；
    （4）Y与Z两种元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是
     
    （写化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有Cu，Fe（OH）3及Al组成的混合物，进行实验后，变化关系如图所示，填写以下空白：

    （1）气体X为
     
    ，固体乙为
     
    ，固体N为
     
    ．
    （2）液体Y中除H-外还含有的阳离子为
     
    和
     
    ．
    （3）滤液M中含有的阴离子除SO
     
    2-
    4
    和OH-外还含有的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定量的铜与浓硫酸在加热时反应，生成二氧化硫气体的体积为2.24L（标准状况）．
    （1）写出铜与浓硫酸在加热条件下反应的化学方程式；
     
    试汁算反应后生成硫酸铜的物质的量．
     

    （2）若将生成的硫酸铜配制成500mL溶液，则该溶液中溶质的物质的量浓度是多少？
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A、0.1mol/L KMnO4溶液：K+、Na+、I-、Cl-
    B、能溶解Al2O3的溶液：Na+、K+、HCO3-、NO3-
    C、加入KSCN显红色的溶液：K+、Mg2+、Cl-、SO42-
    D、水电离出c（OH-）=10-5mol/L的溶液：Na+、Fe2+、Cl-、NO3-

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