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    【题目】下列行为中符合安全要求的是

    A. 进入煤矿井时，用火把照明

    B. 用点燃的火柴在液化钢瓶口检验是否漏气

    C. 节日期间，在开阔的广场燃放烟花爆竹

    D. 实验时，将水倒入浓硫酸配置稀硫酸

    【答案】C

    【解析】试题分析：A、煤矿矿井中的瓦斯气体是易燃气体，与空气混合后遇明火或电火花等易发生爆炸，进入煤矿井时，不能用火把照明，A错误；B、液化气具有可燃性，泄露遇明火可能发生爆炸，不能用燃着的火柴检查石油液化气是否泄漏，B错误；C、节日期间，在开阔的广场燃放烟花爆竹，能防止发生火灾等安全事故，C正确；D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，D错误，答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】近年来，“雾霾”问题日益引发广泛关注。面对雾霾带来的污染，很多科学家寻求通过化学手段加以解决：近期，斯坦福大学教授崔屹课题组在Nano Letters上发表论文，认为很多PM 2. 5物质都是在高温环境下排放，如果想要从源头上解决问题，所用材料必须具有一定的高温稳定性。下列说法正确的是：

    A. PM 2. 5指环境空气中直径小于等于2. 5微米的颗粒物，它能较长时间悬浮于空气中

    B. 绿色化学就是去对生产终端或生产过程的污染进行控制或处理

    C. 气态氢化物的稳定性：CH4 ＞ NH3 ＞ H2O ＞ HF

    D. 热稳定性：NaHCO3 ＞ Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）将等质量的Zn粉分别投入：a: 10ml0.1mol/L HCl和b: 10mL 0.1mol·L﹣1醋酸中。

    ①若Zn过量，产生H2的量：a b（填“＞、＜或=”,下同）

    ②若Zn不足量，则反应速率：a b

    （2）将等质量Zn粉分别投入pH=1体积均为10mL的a：盐酸和b：醋酸中。

    ①若Zn过量，产生H2的量：a b

    ②若Zn不足量，则起始反应速率：a b

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(2015·海南化学，3，2分)0.1 mol下列气体分别与1 L 0.1 mol·L－1的NaOH溶液反应，形成的溶液pH最小的是( )

    A．NO2 B．SO2 C．SO3 D．CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有a、b、c、d四种元素，原子序数依次增大。a存在a+和a－两种离子，b和c为短周期同一主族元素，c的次外层有8个电子，c2－和d2+的电子层结构相同。下列叙述正确的是（）

    A. b和c分别与a形成化合物的相对分子质量一定为b＞c

    B. a和d形成的化合物与水反应产生的气体可做燃料

    C. +6价的c和a、b形成离子化合物

    D. a、b、c和d四种元素组成的化合物的水溶液加入少量Na2CO3只产生气体，不产生沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ．现有NH4Cl和氨水组成的混合溶液。请回答下列问题(填“＞”、“＜”或“=”）：

    （1）若溶液的pH=7，则该溶液中c(NH4+）___________c(Cl-）。

    （2）若溶液中pH＞7，则该溶液中c(NH4+）___________c(Cl-）。

    Ⅱ．常温下有浓度均为0.1 mol·L－1的三种溶液：①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl

    （3）溶液②中按物质的量浓度由大到小顺序排列该溶液中各离子浓度______________；

    （4）溶液②中，c(CO32-）+c(HCO3-）+c(H2CO3）= __________mol·L－1；

    （5）将10mL溶液③加水稀释至100mL，则此时溶液中由水电离出的c( H+）=_______mol·L－1。

    Ⅲ．按要求完成下列填空：

    （6）AlCl3溶液蒸干并灼烧得到的物质是__________(填化学式）。

    （7）泡沫灭火器灭火时发生反应的离子方程是_____________________；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

    A. 0.1mol·L-1NaHCO3溶液：c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)

    B. 0.1mol·L-lNaOH溶液中通入SO2气体至pH=7：c(Na+)= c(HSO3-)+2 c(SO32-)+ c(H2SO3)

    C. 等物质的量浓度的CH3COOH溶液与NaOH溶液等体积混合后所得pH=9的溶液：c(OH-)-c(CH3COOH)=c(H+)=l×10-9mol·L-1

    D. 20 mL0.1mol·L-1CH3COONa溶液与10 mL 0.1mol ·L-1 HCl溶液混合得到的溶液：c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OH-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知甲烷的燃烧热为－890.3 kJ/mol，氮气与氧气反应生成NO的热化学方程式为：N2（g）＋O2（g）＝2NO（g） ΔH＝＋180 kJ/mol，写出甲烷燃烧热的热化学方程式：______________________。

    反应CH4（g）＋4NO（g）＝2N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（l） ΔH＝__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25 ℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：

    化学式

    CH3COOH

    H2C2O4

    H2S

    电离平衡常数

    1.8×10-5

    Ka1=5.4×10-2

    Ka2=5.4×10-5

    Ka1=1.3×10-7

    Ka2=7.1×10-15

    请回答下列问题：

    （1）H2S的一级电离常数表达式为Ka1=____________________

    （2）CH3COOH、H2C2O4、H2S的酸性由强到弱的顺序________________________

    （3）H2C2O4与少量的KOH溶液反应的化学方程式：_______________________

    （4）NaHS溶液与NaHC2O4溶液反应的离子方程式：_______________________

    （5）H＋浓度相同等体积的两份溶液A（盐酸）和B（CH3COOH）分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是__________（填写序号）。

    ①反应所需要的时间B＞A

    ②开始反应时的速率A＞B

    ③参加反应的锌的物质的量A=B

    ④反应过程的平均速率B＞A

    ⑤B中有锌剩余

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